山西省臨汾市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 18 化學(xué)計(jì)算

山西省臨汾市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 18 化學(xué)計(jì)算姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2016高二下棗陽(yáng)期中) 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A . 必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B . 會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C . 必然會(huì)引起化學(xué)鍵的變化D . 必然伴隨著能量的變化2. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) 恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 . 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H23. （2分） (2016高一下北侖期中) 把3mol銅粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，則放出的氣體（假設(shè)氣體全為NO）的物質(zhì)的量為（ ） A . 1molB . 1.5molC . 2molD . 2.5mol4. （2分） 通常人體胃液的pH大約是0.91.5胃液的酸堿性為（ ） A . 堿性B . 酸性C . 無(wú)法判定D . 中性5. （2分） (2018高二上欽州港開學(xué)考) 將Cu與CuO的混合物208g加入到50mL 184mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測(cè)得c(H+)=084mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入60mol/L的NaOH溶液的體積為：（ ） A . 100mLB . 160mLC . 240mLD . 307mL6. （2分） (2018高一下南寧月考) 將O2和NH3的混合氣體20mol與催化劑共熱，充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到2mol氣體，打開瓶塞，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。則原混合氣體中O2的體積是（ ）A . 6molB . 7.2molC . 12.8molD . 14mol7. （2分） 將17.9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量：（ ）A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g8. （2分） (2018高一上林芝期中) 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（ ） A . 質(zhì)量為44gB . 質(zhì)量為88gC . 分子數(shù)為 6.021023D . 有4 mol原子9. （2分） (2018高一上孝義期末) 將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合。反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（ ） A . ClB . NO3C . Ba2D . Ag+二、 綜合題 (共3題；共24分)10. （6分） 取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出試計(jì)算：（1） 原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度（2） 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積11. （7分） (2016高二下黑龍江期末) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示 （1） A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_ （2） 寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ （3） 原混合物中NaOH的質(zhì)量是_g，C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為_mL 12. （11分） (2018安順模擬) 氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要?dú)怏w，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： （1） 已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)H1=+67.8 kJ/mol 2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H2=+116.2 kJ/mol則N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=_kJ/mol；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因?yàn)開（2） 若反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_;a2正(N2)= 逆(NO)b.混合氣體密度不變c.生成1molO2的同時(shí)生成2molNOd.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（3） 汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示： 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為_;(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；在69 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應(yīng)速率 (CO)=_molL-lmin-1；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件為_(填“升高溫度”或“降低溫度”)；反應(yīng)在第24min時(shí)的平衡常數(shù)K=_(只列出計(jì)算式，無(wú)需計(jì)算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 綜合題 (共3題；共24分)10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、