北京市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 18 化學(xué)計(jì)算

北京市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 18 化學(xué)計(jì)算姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2018高二上衡陽(yáng)期中) 已知苯甲醇的催化氧化反應(yīng)中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的焓變 H >0B . 加入催化劑，降低活化能C . 該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D . 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能2. （2分） (2018河西模擬) 已知?dú)庀嘀苯铀戏ㄖ迫∫掖嫉姆磻?yīng)為H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。在容積為3L的密閉容器中，當(dāng)n(H2O):n(C2H4)=1:1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:下列說(shuō)法正確的是（ ）A . a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù):b>aB . 壓強(qiáng)大小順序:P1>P2>P3C . 當(dāng)混合氣的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡D . 其他條件不變，增大起始投料 ，可提高乙烯轉(zhuǎn)化率3. （2分） (2016高一上武漢期中) 現(xiàn)有A，B，C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B，49g C，還有D生成已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106現(xiàn)將80g A和33g B反應(yīng)，能生成D（ ） A . 1 molB . 0.5 molC . 0.75 molD . 0.25 mol4. （2分） 常溫下，等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙 下列判斷合理的是（ ） A . 甲一定是強(qiáng)堿B . 乙一定是弱堿C . 乙一定是二元堿D . 甲一定是一元堿5. （2分） (2018高三上南寧月考) 向 100mL Na2CO3 與 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的鹽酸，測(cè)得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-):n (AlO2-)2:1B . a 點(diǎn)溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(OH-)C . b 點(diǎn)溶液中離子濃度順序?yàn)椋篶(Cl)c(HCO3)c(CO32-)c(OH- )D . de 的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小6. （2分） 有鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物364 g，加入2 molL HCl 50 mL時(shí)，混合物恰好完全溶解，生成氫氣的體積在標(biāo)況下為0224L。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（ ）A . 04 gB . 152 gC . 34 gD . 3 g7. （2分） (2020高一下瀘縣月考) 0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 （ ） A . 3.2 gB . 4.0 gC . 4.2 gD . 4.6 g8. （2分） (2017高三上靜海開(kāi)學(xué)考) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取 5.85g NaClB . 用廣泛pH試紙測(cè)得橙汁pH為3.50C . 用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液D . 可用過(guò)濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)9. （2分） (2018高一上福州期中) 實(shí)驗(yàn)室需配置離子濃度均為0.1mol/L的某混合溶液，下列選項(xiàng)中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . K+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Ba2+、Cl-、OH-C . Ag+、K+、Cl-、NO3-D . Na+、NH4+、SO42-、NO3-二、 綜合題 (共3題；共24分)10. （6分） (2018高一上九江期中) 現(xiàn)有300mL某無(wú)色溶液，可能含有以下離子的若干種：Na+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32- ， 將該溶液分為三等份進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.336L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向第二份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。 試回答下列問(wèn)題：（1） 肯定不存在的離子有_； （2） 可能存在的離子是_，判斷該離子存在與否的操作是_； （3） 計(jì)算肯定存在的陽(yáng)離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度_。 11. （7分） (2016高三上山西開(kāi)學(xué)考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答： （1） 寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_ （2） 寫出AB段反應(yīng)的離子方程式_B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi) （3） 原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量是_mol，NaOH的質(zhì)量是_g （4） Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積是_mL 12. （11分） (2018高一下江蘇期末) 在2 L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO（g）O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 上述反應(yīng)_（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。 （2） 如圖所示，表示NO2變化曲線的是_。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。（3） 能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。av（NO2）2v（O2）b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆（NO）2v正（O2）d.容器內(nèi)密度保持不變第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略8-1、9-1、二、 綜合題 (共3題；共24分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、