北京市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化

北京市高考化學二輪專題 07 化學反應中的能量變化姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 下列對化學反應的認識正確的是（ ） A . 對于同一個化學反應，一步完成和分幾步完成，其反應的焓變不相同B . 如果某化學反應的H和S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行C . 化學反應過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱D . 反應物的總焓大于反應產(chǎn)物的總焓時，H02. （2分） (2018高二上蒙陰期中) 在一定條件下，當64 g SO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此，下列熱化學方程式正確的是（ ） A . SO2(g) O2(g) SO3(g)H98.3 kJ/molB . 2SO2(g)O2(g) SO3(l)H196.6 kJ/molC . SO2(g) O2(g) SO3(g)H122.9 kJ/molD . 2SO2(g)O2(g) SO3(g)H196.6 kJ/mol3. （2分） 下列反應屬于放熱反應的是（ ）A . 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B . 能量變化如下圖所示的反應C . 不需要加熱就能夠發(fā)生的反應D . 鐵與鹽酸的反應4. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa條件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正確結論是（ ）A . 等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B . 等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應5. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）A . H10，H30B . H50，H4H3C . H1=H2+H3D . H3=H4+H56. （2分） 下列變化屬于吸熱反應的是（ ） 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?氯酸鉀分解制氧氣濃硫酸稀釋 生石灰跟水反應生成熟石灰 Ba（OH）28H2O與NH4Cl晶體混合A . B . C . D . 7. （2分） (2016銀川模擬) 已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=217kJmol1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=bkJmol1HH，OH和O=O鍵的鍵能分別為436、462和495kJmol1 ， 則b為（ ）A . +352B . +132C . 120D . 3308. （2分） (2016高二上集寧期中) 1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ） A . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/molB . C（s）+ O2（g）=CO（g）H=393.5 kJ/molC . C+O2=CO2H=393.5 kJ/molD . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJ/mol9. （2分） (2016高二上宜賓期末) 下列熱化學方程式正確的是（H的絕對值均正確）（ ）A . 表示H2燃燒熱：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molB . 表示中和熱：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ/molC . 表示反應熱：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=3352kJ/molD . 表示石墨比金剛石穩(wěn)定：C（石墨）=C（金剛石）H=1.9 kJ/mol10. （2分） (2016高二上西安期中) 肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H=+8.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol1下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=542.7 kJmol1B . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1059.3 kJmol1C . N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H2O（g）H=1076.7 kJmol1D . 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=1076.7 kJmol111. （2分） 已知下列熱化學方程式： 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1則氫氣的燃燒熱是（ ）A . 483.6 kJmol1B . 241.8 kJmol1C . 571.6 kJmol1D . 285.8 kJmol1二、 綜合題 (共7題；共24分)12. （4分） (2018石景山模擬) 硒及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，硒也是人體必需的微量元素。 （1） 硒(34Se)在周期表中位于硫下方，畫出其原子結構示意圖_。 （2） 氧族元素單質(zhì)均能與H2反應生成H2X，用原子結構解釋原因_。 （3） 298K、1.01l0-5Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學反應方程式_。 （4） 可以從電解精煉銅的陽極泥中提取硒，通過化學工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質(zhì)。常溫下，Se()溶液中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖。 向亞硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，該過程中主要反應的離子方程式_。在pH<0的酸性環(huán)境下，向Se()體系中通入SO2制得單質(zhì)Se的化學方程式是_。下列說法正確的是_（填字母序號）。aNaHSeO3溶液顯酸性b.pH=8時，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)c.在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-c(HSeO3-)>c(H2SeO3)常溫下，H2SeO3的第二步電離平衡常數(shù)為K2，計算K2=_。13. （3分） (2018高三下城中開學考) 濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5（1） 浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是_。 （2） 除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應式為_。 （3） 除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。 除鐵過程中，理論上參加反應的物質(zhì)n（KMnO4）n（Fe2+）=_。 除鐵時加入ZnO控制反應液pH的范圍為_。（4） 若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證：_。 （5） 凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_。 14. （3分） 研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會有重要的意義 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1， C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_（2） CO2和H2充入一定體積的密閉容器中， 在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1曲線I、對應的平衡常數(shù)大小關系為K_K（填“”或“=”或“”）一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為_（3） 利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2在015小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為_（填序號） （4） 以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3 乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：_15. （4分） (2015蒙山模擬) 研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義 （1） 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s，石墨）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、對應的平衡常數(shù)關系為K_K（3） 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為_開始以氨碳比 =3進行反應，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為_將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8105，碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3107，則NH4HCO3溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“堿性”）16. （3分） (2018衡水模擬) 催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。 （1） 新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。 整個過程中Fe3O4的作用是_。（2） 已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示： 下列說法正確的是_。（填字母）a曲線a、b、c對應的溫度是由低到高b.加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c.圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)K(Q)=K(M)M點對應H2的轉(zhuǎn)化率是_。2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_和_。（3） 有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式_。 （4） 過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。 某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如圖所示。80時，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=_molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計算結果）（5） 過二硫酸鉀可通過“電解轉(zhuǎn)化提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。 常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_，陽極的電極反應式為_。17. （2分） 根據(jù)所學實驗知識，完成下列空白 （）圖中三套的裝置均能用于探討化學反應中熱量變化（1） 裝置1適用于探究明顯吸熱的反應，例如_（用化學方程式表示），反應過程中斷裂的化學鍵有_（填選項） A離子鍵B極性共價鍵C非極性共價鍵（2） 裝置2既適用于放熱反應（或過程）的探究，也適用于吸熱反應（或過程）的探究若在裝置2中完成金屬鋁與NaOH溶液的反應，則右側U形管內(nèi)的液面（填選項） A . 兩邊一樣高B . 左高右低C . 右高左低D . 高低不確定（3） 裝置3可用于定量測定中和熱，其中a儀器的名稱為_，通過實驗獲得如下數(shù)據(jù)，則中和熱H=_（計算結果保留一位小數(shù)） 實驗試劑及用量溶液溫度t1t250mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.550mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2024.5（已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度反應后溶液的比熱容C為4.18kJ1Kg1，各溶液的密度均為1gcm3）下列關于該實驗的說法正確的是_A該實驗中酸堿的濃度不宜太大也不宜太小B可以用銅絲代替a儀器C量取酸溶液時視線俯視，將使測得的中和熱的數(shù)值偏高D其他條件不變，將酸溶液體積調(diào)整為40ml，將使測得的中和熱的數(shù)值偏高E向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢F測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度18. （5分） (2015高二下揭陽期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn) （1） 如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學反應方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關系如圖1所示 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=572kJmol1CH3CH2OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=1366kJmol1H2O（g）H2O（l）H4=44kJmol1H=_kJmol1若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA_tC（填“”、“”或“”）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=_；熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的負極上CO反應的電極反應式為_（2） 工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)請推測化學工作者認可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點主要是：_ （3） 目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇一定條件下發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示（實線） 請在圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線_僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是_，曲線對應的實驗條件改變是_（4） 將標準狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL1NaOH溶液中完全反應，所得溶液中微粒濃度關系正確的是_;Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（OH）+c（CO32）=c（H2CO3）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D2c（Na+）=3c（HCO3）+3c（CO32）+3c（H2CO3）第 17 頁 共 17 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 綜合題 (共7題；共24分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、