3.2 原子的結(jié)構(gòu)

課題2 原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)目標【知識與技能】1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表?！具^程與方法】1.充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。2.學(xué)習(xí)運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。3.運用形象恰當?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】1.激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。 教學(xué)重難點【教學(xué)重點】1.從微觀角度來理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2.相對原子質(zhì)量的計算。3.原子的構(gòu)成?！窘虒W(xué)難點】 1.從微觀角度來理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。2.相對原子質(zhì)量的計算。 教學(xué)過程導(dǎo)入新課上一單元我們學(xué)習(xí)過有關(guān)分子和原子的知識，知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)成的。因此我們還要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么構(gòu)成呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。新課講解板書 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)過渡 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢？帶著這些問題，我們來學(xué)習(xí)本課題的第一個問題原子的構(gòu)成。一、原子的構(gòu)成學(xué)生活動讓學(xué)生閱讀課本內(nèi)容，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。投影討論下列問題： 1.原子是由哪兩部分構(gòu)成的？ 2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？ 3.原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同？ 4.不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？（學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見）圖片展示 分析上圖是在顯微鏡下觀察到的多原子分子的圖像。我們可以看到分子整齊地排列著，每一個分子由大小不同的原子構(gòu)成。我們能看到的最小的微粒就是原子，通過研究發(fā)現(xiàn)原子也是可以再分的。二、原子核外電子的排布提問原子核位于原子中心，體積很小。如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于體育場中心的一只螞蟻。原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里作高速的運動。原子核外電子是雜亂無章還是按一定規(guī)則排布的？1.電子層：核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。2. 核外電子的分層排布通常用電子層來形象地表示電子離核遠近的不同。離核越近，電子能量越低；離核越遠，電子能量越高。電子層數(shù)與離核遠近、電子能量高低有關(guān)系。核外電子的運動狀態(tài)被人為地分成了幾個電子層，但是在每一個電子層上的電子數(shù)是不同的：第一層最多能容納2個電子；第二層最多能容納8個電子；最外層電子數(shù)最多不超過8個（如果第一層為最外層時，則不超過2個電子）。掛圖展示“原子的構(gòu)成”示意圖。學(xué)生活動學(xué)生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息。思考 1.原子核所帶的正電荷從何而來？ 2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？ 3.電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系？ 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)?；卮鹨驗樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。講解不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26 kg。講解這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。三、相對原子質(zhì)量國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。分析也可以用比較形象的方法解釋。展示投影 分析相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量，單位是1通常不寫。在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1 836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計。因此相對原子質(zhì)量可以近似地表示為：相對原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。分析其他原子的相對原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計算，科學(xué)家已經(jīng)把所有元素的相對原子質(zhì)量測定出。我國科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。四、離子提問 生物化學(xué)分析得知，人體體液中含有許多離子，其中鈉離子、鉀離子、鈣離子、鎂離子、氯離子等的比例跟海水中這些離子的比例接近。這個事實證明，原始海洋是生命起源的場所。那么，你知道離子是怎樣形成的嗎？1.離子的形成示例以Na+、Cl-為例2.離子（1）概念：帶電的原子叫做離子；由幾個原子形成的集團（原子團）帶有電荷，它們也叫做離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。（2）分類：陽離子：帶正電的原子或原子團，如Na+、NH+4等；陰離子：帶負電的原子或原子團，如Cl-、OH-等。3.離子中數(shù)字的含義課堂練習(xí)我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定出核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為_，中子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_。答案：63 89 63課堂小結(jié)本課題我們重點學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量，認識了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)。現(xiàn)在我們知道，原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成；由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、計算都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量更為方便。通過張青蓮教授事跡的學(xué)習(xí)我們也明白了一個道理：國家的強盛、民族的富強是要靠科技進步的，而科技的進步依賴于一代又一代人的努力。所以，我們現(xiàn)在必須認真學(xué)好文化知識，將來才能為國家的繁榮昌盛貢獻出自己的力量。板書設(shè)計課題1 原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)2.原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律（1）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（3）原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同；（4）并不是所有的原子都有中子；（5）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量（近似相等）。二、原子核外電子的排布通常用電子層來形象地表示電子離核遠近的不同。離核越近，電子能量越低；離核越遠，電子能量越高。電子層數(shù)與離核遠近、電子能量高低有關(guān)系。三、相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)四、離子帶電的原子叫做離子。- 4 -