廣東省汕頭市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律

廣東省汕頭市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共13題；共26分)1. （2分） (2016高一下沈陽月考) 35Cl和35Cl兩種微粒中，不同的是（ ） A . 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B . 核外電子層數(shù)C . 核內(nèi)中子數(shù)D . 核外電子數(shù)2. （2分） (2018保定模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖，X和Y能形成兩種化合物，M與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）ZXYA . X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氫化物的沸點(diǎn)最高B . Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽C . 四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為:Y>Z>X>MD . 含Y元素的所有18電子微粒均可與Cl2發(fā)生反應(yīng)3. （2分） (2018高二上泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑Z>W>Y>XB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>WC . Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)D . X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體4. （2分） (2016高一下漢臺(tái)期中) 某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與2H原子組成2HmX分子在a g 2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A . （AN+m） molB . （AN） molC . （AN） molD . （AN+2m） mol5. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) 關(guān)于堿金屬的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加B . 在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物C . 與水反應(yīng)的劇烈程度隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)D . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)6. （2分） 已知三種短周期元素的陰離子X3-、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A . 這三種元素對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B . 陰離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X3-)r(Y2-)r(Z-)C . 氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐3XH2YHZD . 元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨YZ7. （2分） 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） XYZA . Z與鐵反應(yīng)生成的化合物中鐵元素顯正三價(jià)B . X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C . 1 mol單質(zhì)Y跟足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子D . Z有ZO2、ZO3兩種氧化物8. （2分） (2018黑龍江模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是（ ） A . X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B . X的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C . Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵D . Z、Y的氧化物是常用的耐火材料9. （2分） 應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識(shí)可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)下列預(yù)測中不正確的是（ ）Be的氧化物的水化物可能具有兩性，Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2 ， 其溶液是一種強(qiáng)堿，SrSO4是難溶于水的白色固體，H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A . B . C . D . 10. （2分） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B . P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C . 鋰所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3D . 常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí)密度最大，這些都與氫鍵有關(guān)11. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能（ ） A . x+10B . x+12C . x+16D . x+5012. （2分） (2017高一下武漢期中) 0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第A族B . 第二周期第A族C . 第三周期第A族D . 第四周期第A族13. （2分） 根據(jù)元素周期律判斷，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 離子半徑：S2Na+B . 熱穩(wěn)定性：HClHFC . 酸性：H3BO3H2CO3D . 堿性：Al（OH）3Ca（OH）2二、 填空題 (共1題；共4分)14. （4分） (2016高三上棗莊期末) A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素A與B同主族，且能形成BA2、BA3兩種化合物B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小請回答下列問題： D元素在元素周期表中的位置是_A與D所形成的化合物的電子式為_將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_三、 綜合題 (共2題；共14分)15. （8分） (2017高三上昆明月考) 甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的試用化學(xué)式回答下列問題： （1） 乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為_； （2） 寫出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （3） 戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_； （4） 常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為_； （5） 氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有_極性鍵 非極性鍵 離子鍵 氫鍵 范德華力16. （6分） (2015河北模擬) 硼元素在自然界主要以硼酸硼酸鹽和硼硅酸鹽存在請回答下列問題：（1） 硼元素是A族的第一個(gè)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對原子質(zhì)量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質(zhì)量為_（2） 硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O710H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：不同溫度下硼酸的溶解度見下表：溫度/020406080溶解度/g2.75.08.714.823.8寫出硼砂溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作為_、過濾，進(jìn)一步將粗硼酸晶體提純的方法是_25時(shí)0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為_（3） 硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示硼酸從開始加熱到107時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_硼酸加熱到160得到的固體的化學(xué)式為_（B元素的相對原子質(zhì)量按11計(jì)算）（4） NaBH4由于H元素顯1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，是有機(jī)化學(xué)上的萬能還原劑在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反應(yīng)方程式為NaBO2+2H2O=2O2+NaBH4，則陰極反應(yīng)式為_第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共13題；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空題 (共1題；共4分)14-1、三、 綜合題 (共2題；共14分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、