四川省中江縣龍臺中學2014屆高三化學《書香校園》讀書活動教師技能大賽初賽試題

考號 姓名-密-封-線-四川省中江縣龍臺中學2014年書香校園讀書活動教師技能大賽初賽 化 學 試 題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 (共100分,90分鐘)一、選擇題（每題6分，共42分。） 1.把一塊鎂鋁合金投入到1 molL的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 molL的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是 （ ）A鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中Bb值越大，合金中Mg的含量越高Cc值越大，合金中Al的含量越高D假設a=25，整個反應過程中，主要發(fā)生了5個離子反應【答案】C【解析】略 2.“化學，我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學年”的主題。你認為下列行為中，不符合這一主題的是（）A控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源B研究采煤、采油新技術，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料D實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）【答案】B【解析】略 3.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結構簡式：下列關于心酮胺的描述，錯誤的是（ ）A可以在催化劑作用下和溴反應B可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應C可以和氫溴酸反應D可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應【答案】B【解析】根據(jù)結構簡式可知，分子中含有苯環(huán)、醚鍵、羰基、羥基，由于沒有醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，答案選B。 4.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是A明礬可用于水的凈化BAl2O3可用作耐火材料CNaOH可用作食用堿D煙花燃放中發(fā)生了焰色反應【答案】C【解析】試題解析正在編輯或審核中，稍后提供，請等待。 5.甲、乙、丙、丁四種物質之間存在如圖所示轉化關系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。下列推斷錯誤的是A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為N2，則丙可能是NO2C若甲為Cl2，則丁可能是FeD若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【答案】C【解析】試題解析正在編輯或審核中，稍后提供，請等待。 6.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（ ）A海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化不能得到鉀單質B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能【答案】AC【解析】試題解析正在編輯或審核中，稍后提供，請等待。 7.棉籽中可以提取出一種叫做棉酚的物質，具有抗癌作用，其市場價格相當于黃金價格的60倍。棉酚的結構如右圖所示，下列關于棉酚的說法不正確的是（ ）A棉酚放置在空氣中容易變質B用核磁共振氫譜可以證明棉酚分子中有9種氫原子C棉酚完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質的量是H2O的2倍D棉酚能與NaOH溶液、溴水發(fā)生反應【答案】B【解析】試題解析正在編輯或審核中，稍后提供，請等待。二、填空題() 8. （14分）近年來我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式：_。隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_(2)在汽車上安裝高效催化轉化器，可有效降低NOx的排放。某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下反應2NO2CON22CO2H0的反應速率。汽車尾氣尾氣分析儀催化反應器尾氣分析儀用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO)(×104 mol·L1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(×103 mol·L1)3.603.052.852.752.702.70請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：前2 s內的平均反應速率v(N2)_。在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K_L·mol1(寫出計算結果)。對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明_(填字母)。A該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定B該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成C該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小D該反應在一定條件下能自發(fā)進行E該反應使用催化劑意義不大(3)通過NOx傳感器監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如上圖：Pt電極上發(fā)生的是_反應(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應式：_。【答案】(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJ·mol1增大(2)1.88×104 mol/(L·s)5000BCD (3)還原NOO22e=NO2【解析】試題解析正在編輯或審核中，稍后提供，請等待。 9.（12分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為1；若將溫度升高到70后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數(shù)為2，請回答下列問題，(1) 該反應在30時平衡常數(shù)K1= ，焓變H 0(填“>”、“<”或“=”)。(2) 該反應在30時平衡混合氣中C的體積分數(shù)為1= ；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)_mol/(L·min)(3) 該反應在70時平衡常數(shù)為K2，則 K1 K2(填“”、“”或“”) (4) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經(jīng)達到平衡的是()A2v(B)3v (A) B密閉容器中總壓強不變Cn(A)n(B)n(C)233 D混合氣體的平均相對分子質量不再改變 () 10. （14分）某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求回答下列問題：（1）實驗裝置： 填寫所示儀器名稱A 。（2）實驗步驟：連接儀器、_、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）銅與濃硫酸反應的化學方程式是 。裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 。能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是 。依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性_ 。（填“能”或“否”），原因是 。11. （8分） 1. 把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5molL鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL(溶液體積變化忽略不計)求：（1）反應中消耗HCl的物質的量 （2）該混合物中鋁、鐵的物質的量【答案】（1）消耗HCl的物質的量： 0.2L×5mol/L0.2L×4.6mol/L="0.08mol " （5分）（2）設Al、Fe的物質的量分別為x、y Al3HCl Fe2HCl x 3x y 2y （2分）27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g3x+2y="0.08mol " （2分）得x="0.02mol " y=0.01mol（1分）【解析】略 12. （10分）將128 g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L氣體（標準狀況），求：（1）寫出上述過程中，有關反應的化學方程式_、_。（2）完成該反應至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_mL。（3）混合氣體中NO2的體積為 、NO的體積為 。化學答案1. C B B C C AC B二、填空題()8. (1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJ·mol1增大(2)1.88×104 mol/(L·s)5000BCD (3)還原NOO22e=NO29. （1）4 > （2）37.5% 0.25 （3） （4）BD10. (12分) （1）A：分液漏斗 （1分） （2）檢查裝置的氣密性（2分） （3）Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+2H2O （2分） 除去SO2氣體（2分）盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀（2分）否（1分） 亞硫酸不是硫的最高氧化物的水化物（或SO2不是S的最高價氧化物）（2分）11. （1）消耗HCl的物質的量： 0.2L×5mol/L0.2L×4.6mol/L="0.08mol " （5分）（2）設Al、Fe的物質的量分別為x、y Al3HCl Fe2HCl x 3x y 2y （2分）27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g3x+2y="0.08mol " （2分）得x="0.02mol " y=0.01mol（1分）12. (1）Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（2）600 mL （3）V(NO2)= 22.4L V(NO)=" 22.4L"