福建省廈門(mén)市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專(zhuān)練 16 無(wú)機(jī)化工流程

福建省廈門(mén)市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專(zhuān)練 16 無(wú)機(jī)化工流程姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 綜合題 (共14題；共108分)1. （4分） (2017高三上重慶開(kāi)學(xué)考) 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。當(dāng)加入1 種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。（1） 淡黃色固體是_。 （2） 可知溶液中一定沒(méi)有的離子是_，理由是_。 （3） 請(qǐng)解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后，產(chǎn)生氣體的量在減少_。 （4） 寫(xiě)出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發(fā)生的所有離子方程式_。 （5） 所含離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 2. （5分） (2016高三上山西開(kāi)學(xué)考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答： （1） 寫(xiě)出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_ （2） 寫(xiě)出AB段反應(yīng)的離子方程式_B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi) （3） 原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量是_mol，NaOH的質(zhì)量是_g （4） Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積是_mL 3. （8分） (2018高三上石景山期末) 磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測(cè)、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下： （1） 中的反應(yīng)溫度需控制在5060之間，實(shí)驗(yàn)室控制該溫度的最佳方法是_。 （2） 中生成Fe3O4的離子方程式是_。 （3） 操作包含的方法有_。 （4） 檢驗(yàn)Fe3O4中含有+2價(jià)鐵元素的方法是_。 （5） 某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實(shí)驗(yàn)室模擬制備納米Fe3O4，當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11時(shí)，容易得到理想的納米Fe3O4。 實(shí)際制備時(shí)選擇n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 該實(shí)驗(yàn)室無(wú)FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它試劑自選）。4. （7分） (2017高一上桂林期末) 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的從海水制備金屬鎂的流程如圖所示： 請(qǐng)回答：（1） 母液中除含有大量MgCl2，還可能含有少量NaCl，檢測(cè)其中含鈉元素的實(shí)驗(yàn)方法是_（填實(shí)驗(yàn)方法名稱(chēng)） （2） 由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入過(guò)量MgCl2溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢?、靜置、_（填操作名稱(chēng)）、洗滌、干燥后可得較為純凈的Mg（OH）2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3） 已知：工業(yè)上用CaO和水反應(yīng)獲得石灰乳，用電解飽和食鹽水獲得NaOH請(qǐng)說(shuō)明，工業(yè)上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因_ （4） 寫(xiě)出電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式_ 5. （7分） (2019高一下長(zhǎng)春月考) 某化學(xué)興趣小組欲推測(cè)某氣體為CO2和SO2的混合氣體，設(shè)計(jì)如下裝置圖，已知：氣體從a端通入，回答問(wèn)題。 （1） B中試劑為_(kāi)(填序號(hào))。 氯化鈉溶液 酸性高錳酸鉀溶液 鹽酸 澄清石灰水（2） A中品紅溶液的作用是_。 （3） D中澄清石灰水的作用是_。 （4） 若該氣體確實(shí)為CO2和SO2的混合氣體，則A,C,D中的現(xiàn)象分別為：_、_、_。 6. （7分） 氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料（1） 一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)放出46.2kJ的熱量（1）寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式_（2）某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應(yīng)_（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是_A1molN2、3molH2和2molNH3 B1molN2和3molH2C2molN2和6molH2 D1molN2和2.8molH2（2） 氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問(wèn)題：（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的Na2CO3固體 FeCl3固體 KCl固體，所得溶液中NH4+的濃度由大到小的順序是_（用編號(hào)表示）（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是_，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)7. （5分） (2018高二上惠來(lái)期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： （1） “反應(yīng)2”的還原劑是_，寫(xiě)出它的電子式_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，原因是_。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_。 （4） “冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_（填操作名稱(chēng)）即可獲得粗產(chǎn)品。 8. （16分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為_(kāi)、_。 （2） 寫(xiě)出步驟 中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為NaCl+_NaClO3+_。 （3） 已知MgCl2 溶液受熱時(shí)易水解（和水反應(yīng)）生成Mg(OH)Cl，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式_。 （4） 步驟中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_。 A . N2B . H2C . CO2D . 空氣9. （5分） (2015桐廬模擬) 我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 ， 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（1） 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2） 某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（）乙裝置中的試劑是_；（）丁裝置中稀硫酸的作用是_；（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是_（填分離操作的名稱(chēng)）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從_管通入_氣體，再?gòu)腳管中通入_氣體；（）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是_；（3） 請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：_ 10. （11分） (2018高一上撫順期末) 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題，今年入秋以來(lái)，我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€(xiàn)作用后產(chǎn)生的有毒煙霧B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一D . 大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加?。?） 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試樣溶液加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀的化學(xué)式是1生成氣體的離子方程式為2，檢驗(yàn)該氣體的方法是3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。（3） 若該實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的幾種若加入鋅粒，排空法收集到無(wú)色無(wú)味氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示則下列說(shuō)法不正確的是 A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42和ClB . 溶液中n（Mg2+）=0.1molC . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111. （10分） (2016遂寧模擬) 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)?，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施 （1） 研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：l、4：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖2所示曲線(xiàn)a中，NO的起始濃度為6104mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)mg/（m3s）曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_，其理由是_已知在25，101kPa時(shí)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=Q1/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=Q2kJ/mo1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+Q3kJ/mo1；請(qǐng)寫(xiě)出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式_（2） 工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險(xiǎn)粉）和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如圖1：裝置中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)裝置制得Na2S2O4的同時(shí)還能讓Ce4+再生，原理如圖3所示其陰極的電極反應(yīng)式為：_按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾（ba），并制取Na2S2O4和NH4NO3裝置中SO2、裝置中NO、裝置中HSO3和Ce3+、裝置中NO2全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置中Ce4+的剩余量與加入量相比沒(méi)有變化，則至少需向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_L（用含a、b的代數(shù)式表示）12. （6分） (2016高一上上高月考) 有A、B、C、D四種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽(yáng)離子所組成A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無(wú)氣體又無(wú)沉淀生成，則 （1） D為_(kāi)；（寫(xiě)化學(xué)式） （2） 分別寫(xiě)出下列反映的三個(gè)離子方程式A與足量的硫酸溶液_；C與足量的硫酸溶液_；C與少量的氫氧化鈉溶液_13. （8分） (2016高二下淮南期中) 乳酸（ ）是一種獨(dú)特的調(diào)味劑，有很強(qiáng)的防腐、保鮮功效常溫下乳酸為無(wú)色液體，能與水、乙醇混溶 （1） 將銅絲在空氣中灼燒至表面呈黑色，趁熱伸入乳酸中，銅絲的顏色變?yōu)開(kāi)，證明乳酸分子中含有羥基該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸分子中含有羧基：_ （3） CH3CH（OH）COO2Fe（乳酸亞鐵）是一種常用的補(bǔ)鐵利，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）A中裝有稀硫酸，燒瓶B中裝有鐵屑，向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75，將A中稀硫酸滴人B中開(kāi)始反應(yīng) 儀器A、B組成的裝置的作用是_C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)該實(shí)驗(yàn)中尾氣處理的方法為_(kāi)某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是_14. （9分） (2018高一下延津開(kāi)學(xué)考) 下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） A是_ （2） 反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_填序號(hào)） （3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；甲與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （4） 在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_ 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)參考答案一、 綜合題 (共14題；共108分)1-1、1-2、1-3、1-4、1-5、2-1、2-2、2-3、2-4、3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、4-1、4-2、4-3、4-4、5-1、5-2、5-3、5-4、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、