新編河北省滄州市中考化學(xué)第二輪知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律

新編中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在反應(yīng)的前后，原子的種類沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。 拓展 化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變。 3、化學(xué)反應(yīng)前后：（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變，也可能不改變4應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。 (2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。 (3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。 (4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。 易錯(cuò)易混質(zhì)量守恒定律應(yīng)用中注意 在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變； 在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等； 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋練習(xí)11在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是物 質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20m1614反應(yīng)后的質(zhì)量（g）466050Am的數(shù)值為64 B若W為水，則X或Y必定為酸或堿C參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為14D若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)2現(xiàn)有鋅粉和另一種金屬組成的混合物，在6.5g該混合物中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m，下列說(shuō)法正確的是A若混合物為Zn，Mg，m可能是0.2gB若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.2gC若混合物為Zn，F(xiàn)e，m等于0.1g，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D若混合物為Zn，Mg，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%3煅燒石灰石可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素）測(cè)得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A40% B60% C30% D50%4實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI（濃）MnCl2+2X+Cl2，其中X的化學(xué)式為A. H2O B. H2O2 C. HClO D. O25下列有關(guān)“2CO+O22CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是A若56g CO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32gB若16g O2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44gC若10g CO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10gD若5g CO和2g O2混合點(diǎn)燃，則CO2生成的質(zhì)量一定是7g6在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2：17，現(xiàn)向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為A1g B1.6g C4.2g D8.5g7雅安地震發(fā)生后，為確保大災(zāi)之后無(wú)大疫，災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2C.X的化學(xué)式為HCl D.上述反應(yīng)的生成物都是由分子構(gòu)成的8在空氣中放置較長(zhǎng)時(shí)間的鋅片，表面會(huì)形成一層薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3。若該物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)生成。反應(yīng)物除了Zn外，還有1.N2 2.O2 3.CO2 4.H2O中的A. 一種 B. 兩種 C. 三種 D. 四種練習(xí)21甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A丙的相對(duì)分子質(zhì)量為 24B生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為21C反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 2232交警對(duì)涉嫌酒駕的司機(jī)進(jìn)行檢測(cè)時(shí),可作用如下化學(xué)反應(yīng)原理： C2H5OH+4CrO3(橙紅色)+6H2SO4=2X(綠色)+2CO2+9H2O 則物質(zhì)X的化學(xué)式為（ ） A Cr2(SO4)3 B CrSO4 C Cr2O3 D CrSO33一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A丁是該反應(yīng)的催化劑B該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3：17D該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7：104將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量/g3294反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量/g52未知數(shù)6下列所發(fā)中正確的是（）A該反應(yīng)中甲和丙兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為1：1 B乙一定是該反應(yīng)的催化劑C丙一定是化合物 D該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)5工業(yè)上用甲和乙通過(guò)化合反應(yīng)制備丙，下列是三種分子的模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A甲的化學(xué)式為C2H4 B保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子C乙和丙都屬于氧化物 D化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變6硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應(yīng)可制得高純度的硅，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2 + SiCl4 Si + 4X，下列說(shuō)法正確的是（）AX的化學(xué)式為HCl B該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C 四氯化硅是由一個(gè)硅原子和四個(gè)氯原子構(gòu)成 D四氯化硅中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為1:47在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）251515反應(yīng)后質(zhì)量（g）11未測(cè)122則下列表述正確的是A未測(cè)值為 B丙可能是催化劑C乙全部發(fā)生了反應(yīng) D甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為25158小明同學(xué)欲通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖所示（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是 （填“只有反應(yīng)前”“只有反應(yīng)后”“反應(yīng)前、后”之一）整個(gè)反應(yīng)裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏了小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的 （填序號(hào)）A該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律練習(xí)31 A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見下表，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，下列敘述不正確的是物質(zhì)ABCD微觀示意圖 A該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)             B氧元素的化合價(jià)反應(yīng)前后發(fā)生了改變C反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變     D參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:12科學(xué)家發(fā)明了一種以甲醇為原料的新型手機(jī)電池，手機(jī)待機(jī)時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)兩個(gè)月，電池的反應(yīng)原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化學(xué)式為AH2BO2CCODCO23定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g98%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。該Fe2O3樣品中氧元素的質(zhì)量是A08 gB16gC32 gD64 g4一定條件下，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZQ第一次測(cè)得的質(zhì)量g68164.43.6第二次測(cè)得的質(zhì)量g4未測(cè)48.439.6下列判斷錯(cuò)誤的是  A該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)             B若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)C第二次測(cè)量時(shí)，Y已完全參加反應(yīng)   D該反應(yīng)中Z與Q質(zhì)量變化之比為11：95欲檢驗(yàn)?zāi)晨扇蓟衔镏惺欠窈刑?、氫、氧三種元素，取一定質(zhì)量的該化合物在空氣中充分燃燒后，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有：用帶火星的木條檢驗(yàn)；用澄清的石灰水檢驗(yàn)；用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)；測(cè)定生成物的質(zhì)量      ABCD6在反應(yīng)A3B2C3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6g D，則C的質(zhì)量為A6.8gB9.6gC8.8gD4.4g7 16g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1:2；分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1:4、其中正確的是A        B        C         D8下列符合質(zhì)量守恒定律是  A木炭燃燒后變成灰燼，質(zhì)量減少B一定條件下，SO2和O2生成SO3，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C100g水加入100g酒精，成為總質(zhì)量為200g的溶液 D8g H2完全燃燒生成8g H2O