江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第2講 物質(zhì)的量 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件 蘇教版.ppt

,物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài),第2講,大一輪復(fù)習(xí)講義,專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進行有關(guān)計算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求)。,考點一物質(zhì)的量、氣體摩爾體積,考點二識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個”陷阱,探究高考明確考向,課時作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考點一,物質(zhì)的量、氣體摩爾體積,1.物質(zhì)的量,(1)物質(zhì)的量(n) 表示含有 的物理量，單位為 。 (2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：,知識梳理,ZHISHISHULI,一定數(shù)目粒子的集合體,摩爾(mol),(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0.012 kg _中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單位為 。公式：NA 。,12C,6.021023,mol1,2.摩爾質(zhì)量,(1) 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 。公式：M 。 (2)數(shù)值：以 為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的_。 3.氣體摩爾體積 (1)影響物質(zhì)體積大小的因素 粒子的大小(物質(zhì)的本性)；粒子間距的大小(由溫度與壓強共同決定)；粒子的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)。 (2)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 。,單位物質(zhì)的量,gmol1,gmol1,相對分子(原子)質(zhì)量,Vm,22.4 Lmol1,(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。 4.阿伏加德羅定律及其推論 (1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同 的任何氣體，含有 數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。,體積,相同,(2)阿伏加德羅定律的推論,提醒對于同一種氣體，當(dāng)壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。,物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念 (1)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子( ) (2)硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g( ) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4 L( ) (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2 與1 mol SO3的體積相同( ) (5)2 mol H2O是1 mol H2O摩爾質(zhì)量的2倍( ) (6)摩爾是物質(zhì)的量的單位( ),辨析易錯易混正誤判斷,(1)含6.021023個中子的 的質(zhì)量是_g。 (2)4 g D2和20 g 18O2的單質(zhì)化合時最多能生成_ gD218O。,提升思維能力深度思考,22,解析根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成D218O的質(zhì)量；18O2過量。,(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是_，X的相對原子質(zhì)量是_。,62 gmol1,16,解析1 mol Na2X中含有2 mol鈉離子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol鈉離子，則Na2X的摩爾質(zhì)量為M(Na2X) 62 gmol1；X的相對原子質(zhì)量624616。,1.物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式。 2.摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量是兩個不同的概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，二者在數(shù)值上相等。 3.氣體摩爾體積使用的對象是氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況是0 、1.01105 Pa，不是常溫、常壓。 4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積一般不是22.4 Lmol1。,題組一突破宏觀量(質(zhì)量、體積)與粒子數(shù)的換算,解題探究,JIETITANJIU,1.已知：6.72 L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)1.2041023個H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl，下列關(guān)系正確的是 A.體積大?。?B.原子數(shù)目： C.密度大小： D.質(zhì)量大?。?標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NH3所含原子的物質(zhì)的量為0.3 mol41.2 mol，1.2041023個H2S分子所含原子的物質(zhì)的量為0.2 mol30.6 mol，5.6 g CH4所含原子的物質(zhì)的量為0.35 mol51.75 mol，0.5 mol HCl所含原子的物質(zhì)的量為0.5 mol21 mol，原子數(shù)目之比等于所含原子的物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目，B項正確； 同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，NH3相對分子質(zhì)量為17，H2S相對分子質(zhì)量為34，CH4相對分子質(zhì)量為16，HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大小，C項錯誤； NH3的質(zhì)量為17 gmol10.3 mol5.1 g，H2S的質(zhì)量為34 gmol10.2 mol6.8 g，CH4質(zhì)量為5.6 g，HCl質(zhì)量為36.5 gmol10.5 mol18.25 g，故質(zhì)量大小，D項錯誤。,2.下列說法正確的是 A.1 mol H2所占體積約為22.4 L B.22 g CO2中含有的分子數(shù)約為3.011023 C.100 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05 g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.011023,解析溫度、壓強會影響氣體摩爾體積，未說明溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定是22.4 Lmol1，故A項錯誤；,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1 L0.5 molL10.05 mol，NaOH的質(zhì)量為0.05 mol 40 gmol12 g，故C項錯誤；,3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果 a g 某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是,解析解法一公式法：,解法二比例法： 同種氣體的分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為N a gp b gN,4.CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則 (1)混合氣體中CO的質(zhì)量是_g。,解析CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2COO2 2CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2 L，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，,7,混合氣體中CO的質(zhì)量28 gmol10.25 mol7 g。,(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L。,解析原混合氣體中，CO2的體積為0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。,5.6,(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_gL1。,1.61,以物質(zhì)的量(n)為核心的思維模板,V(g) 注Vm與溫度、壓強有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm22.4 Lmol1。,題組二阿伏加德羅定律及應(yīng)用 5.一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子，這些分子由1.2041024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是 A.該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L C.每個該氣體分子含有2個原子 D.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L,解析若該物質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項錯誤，B項正確； 由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，C項正確； 根據(jù)題意，在此溫度和壓強條件下，Vm30 Lmol1，D項正確。,6.(2018哈爾濱模擬)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是 A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B.甲容器的體積比乙容器的體積相同 C.CO的摩爾體積與CO2的摩爾體積相同 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,解析質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為117，在溫度和壓強相同時體積之比為117，但摩爾體積相同。,題組三氣體相對分子質(zhì)量的計算,7.(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857 gL1，則氣體A的相對分子質(zhì)量為_，可能是_氣體。,解析M22.4 gmol164 gmol1。,64 SO2,(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。,64,(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。 NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。,6d gmol1,M(NH4HCO3)2d3 gmol16d gmol1。,若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(用含的代數(shù)式表示)。,22.4 gmol1,求氣體摩爾質(zhì)量M的常用方法 (1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。 (2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。 (3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。 (4)根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D。,02,考點二,識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的“6個”陷阱,陷阱1常在氣體摩爾體積的適用“對象及條件”設(shè)陷 應(yīng)對策略,專項集訓(xùn) 1.辨析易錯易混 (1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA() (2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA() (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 氨水含有NH3分子數(shù)為0.1NA() (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA() (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子() (6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陰極產(chǎn)生11.2 L氣體() (7)常溫常壓下，含NA個Cl2分子的氣體體積約為22.4 L(),陷阱2設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件 應(yīng)對策略,專項集訓(xùn) 2.辨析易錯易混 (1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA() (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA() (3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子() (4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA() (5)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合物氣體含有的原子數(shù)目為NA(),陷阱3忽視常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點 應(yīng)對策略,專項集訓(xùn) 3.辨析易錯易混 (1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA() (2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA() (3)30 g SiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為NA() 解析每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧原子直接相連。 (4)32 g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA() (5)常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA() 解析直接計算氧原子的物質(zhì)的量。,(6)56 g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA() 解析乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對。 (7)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵() 解析苯分子中不含碳碳雙鍵。 (8)60 時，92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA() 解析混合氣體抽出特定組合“NO2”，其摩爾質(zhì)量為46 gmol1。 (9)12 g金剛石和石墨混合物中含有的碳原子數(shù)為NA() 解析金剛石和石墨均由碳原子構(gòu)成，等質(zhì)量時含有的碳原子數(shù)相同。,陷阱4常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷 應(yīng)對策略,專項集訓(xùn) 4.辨析易錯易混 (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA() 解析當(dāng)鐵粉過量時生成Fe2。 (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA() 解析鹽酸不足，Zn不能完全反應(yīng)。 (3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA() 解析不論是哪種氧化物，鈉均是從0價變?yōu)?價。,(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA() 解析該反應(yīng)為Na2O2中1價氧元素的歧化反應(yīng)，1 mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。 (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA() 解析I的還原性比Fe2強，Cl2首先氧化I。 (6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA() 解析氯氣與水、堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。,(7)5NH4NO3 2HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)目為3.75NA(),(8)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA(),解析1 mol Cl2與足量鎂反應(yīng)得到2 mol電子，常溫常壓下，22.4 L Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol，故正確。,解析28 g N2為1 mol，分析電子轉(zhuǎn)移情況， 即產(chǎn)生4 mol N2，轉(zhuǎn)移15 mol電子，產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移電子數(shù) NA3.75NA，正確。,陷阱5常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷 應(yīng)對策略,專項集訓(xùn) 5.辨析易錯易混 (1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NA() (2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA() 解析等體積不是1 L、等濃度不是1 molL1，無法計算。 (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA() 解析沒有體積無法計算。 (4)25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.1NA(),(5)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中和CO的粒子數(shù)之和為0.1NA () (6)0.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒() 解析氫氧化鐵膠粒是很多Fe(OH)3的集合體。 (7)2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NA() 解析H2SO3是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于2NA，錯誤。,解析根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，正確。,陷阱6忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)” 應(yīng)對策略,專項集訓(xùn) 6.辨析易錯易混 (1)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA() 解析隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止。 (2)常溫下，密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA () 解析隱含NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡。 (3)常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子() 解析常溫下鐵遇濃硫酸鈍化。,(4)一定條件下，用 1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA () 解析合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)。 (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA() 解析Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 mol Cl2不能完全反應(yīng)，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA。,03,探究高考明確考向,1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023( ) (2018江蘇，10C) (2)常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02 1023( )(2017江蘇，12D) (3)常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個( )(2016江蘇，7C) (4)若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023( ) (2015江蘇，11A),1,2,3,4,2.(2014江蘇，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,1,2,3,4,解析A項，O2和O3都是由O元素組成的，1.6 g混合氣體含有O原子的物 質(zhì)的量為 0.1 mol，即0.1NA； B項，丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，分子中含有C=C鍵和C=O 鍵，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA個雙鍵； C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，11.2 L苯中的物質(zhì)的量遠大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠大于0.5NA； D項，過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)”，由1價變?yōu)?價和2價，生成1 mol O2時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此生成0.1 mol O2時，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子。,1,2,3,4,3.(2013江蘇，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B.78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA C.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA,1,2,3,4,解析A項，由于ClO水解，ClO數(shù)目小于NA，錯誤； B項，苯分子中無C=C，錯誤； C項，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子數(shù)為NA，正確； D項，由反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則0.3 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯誤。,1,2,3,4,4.(2012江蘇，8)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA,1,2,3,4,解析A項，0.1 mol氯氣溶于水，僅有少量Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠小于0.1NA，錯誤； B項，n(H2O) 1 mol，含有3 mol原子，正確； C項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，錯誤； D項，常溫常壓下2.24 L CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于0.1 mol，錯誤。,1,2,3,4,04,課時作業(yè),A組 一、單項選擇題 1.(2019西安調(diào)研)下列敘述中錯誤的是 A.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.021023 mol1 B.等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子數(shù)相同 C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.021023 D.摩爾是物質(zhì)的量的單位,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2.(2018天津市第一中學(xué)高三月考)雙酚基丙烷(BPA)的分子式為C15H16O2。下列有關(guān)判斷不正確的是 A.BPA的摩爾質(zhì)量是228 gmol1 B.1 mol BPA中含有6.021023個分子 C.BPA屬于有機化合物 D.1 mol BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,3.下列說法中正確的是 A.在一定溫度和壓強下，固體或液體物質(zhì)的體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定 B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同 C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定 D.22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是 A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B.6.021023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g C.1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 gmol1 D.6 g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A項，摩爾質(zhì)量的單位為gmol1； B項，6.021023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量為60 g，正確； C項，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,5.室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) A.氣體反應(yīng)物的總體積為0.448 L B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 g C.生成物中含有0.01NA個分子 D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以反應(yīng)物體積無法計算，A錯誤； 氯化銨為離子化合物，不存在分子，C錯誤； 氯化銨是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解， 個數(shù)小于0.01NA，D錯誤。,6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.27 g鋁加入1 molL1的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA B.56 g N2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA D.常溫下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H數(shù)為0.2NA9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應(yīng)，故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A項錯誤； N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1,56 g N2與CO混合物的物質(zhì)的量為2 mol，N2與CO中均含有2個原子，故2 mol N2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B項正確； NO與O2反應(yīng)后生成NO2，由于存在2NO2N2O4，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，C項錯誤； pHlg c(H)，故常溫下，1 L pH1的H2SO4溶液中的H數(shù)為0.1NA，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,二、不定項選擇題 7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA B.0.3 mol NO2與水反應(yīng)，生成的H數(shù)目為0.3NA C.0.1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA D.2 L pH3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為103NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析H2O2和H2S的摩爾質(zhì)量均為34 gmol1，分子內(nèi)均有18個電子，則17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA，故A項正確； 0.3 mol NO2與水反應(yīng)生成0.2 mol HNO3，生成的H數(shù)目為0.2NA，故B項錯誤； 氯氣與水反應(yīng)生成HClO與HCl，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則將0.1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故C項正確； 醋酸為弱酸，只有部分電離，但隨著反應(yīng)的進行，未電離的醋酸能繼續(xù)電離與鋅反應(yīng)，故D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.(2015全國卷，9)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,A.11 B.23 C.32 D.21,解析根據(jù)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C6H12N4，碳原子來自HCHO，氮原子來自NH3，發(fā)生的反應(yīng)為6HCHO4NH3C6H12N46H2O，根據(jù)原子守恒，則光照甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為32。,9.(2016海南，9改編)利用太陽能分解水制氫，若分解0.02 mol水，下列說法正確的是 A.可生成H2的質(zhì)量為0.04 g B.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個 C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.(2015全國卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B.1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 的離子數(shù)之和為0.1NA C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A項，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤； B項，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤； C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有1價，因此23 g Na即1 mol Na充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確； D項，235 g核素 即1 mol ，發(fā)生裂變反應(yīng)時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,B組 一、單項選擇題 1.(2019常州田家炳高級中學(xué)高三月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA B.1 mol Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C.0.1 molL1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，錯誤； B項，1 mol Cl2完全溶于水，反應(yīng)為可逆的，不能準(zhǔn)確計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，錯誤； C項，0.1 molL1醋酸溶液中醋酸能部分電離且不知道溶液的體積，故不能計算含有醋酸分子的數(shù)目，錯誤； D項，氮氣和一氧化碳的相對分子質(zhì)量都為28，所以常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體其物質(zhì)的量為0.5 mol，其含有的原子數(shù)目為NA，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.(2019鹽城市田家炳中學(xué)高三考試)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA C.NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D.1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，Cl元素化合價既升高又降低，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA的電子，錯誤； B項，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2NOO2=2NO2、2NO2N2O4,2 mol NO和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol NO2，由于可逆反應(yīng)的存在，混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA，錯誤； C項，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，正確； D項，鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，則1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去 NA個電子，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 A.30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子數(shù)均為NA B.0.5 L 2.0 molL1NaHSO4溶液中含有的HSO 數(shù)目少于NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L N2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0.5NA,解析30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子數(shù)均為1 mol，A項正確；,NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，不存在二者的混合氣體，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C.室溫下，21.0 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為0.1 molL1，n(OH)0.1 molL11 L0.1 mol，所以O(shè)H數(shù)目為0.1NA，錯誤； C項，乙烯和環(huán)丙烷的最簡式都是CH2，則n(CH2) 1.5 mol，所以n(C)1.5 mol，N(C)1.5NA，正確； D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醛是無色、有刺激性氣味的液體，不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算乙醛的物質(zhì)的量，錯誤。,5.(2018廣東五校協(xié)作體第一次聯(lián)考)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是 A.1 mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NA C.0.1 molL1的硫酸溶液中含H的數(shù)目為0.2NA D.氫氧燃料電池中消耗11.2 L氫氣時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析1 mol乙烯中含4 mol CH鍵和1 mol碳碳雙鍵，A項錯誤； NO2和N2O4的最簡式是NO2,4.6 g混合物中含原子0.3 mol，B項正確； 未給出硫酸溶液的體積，不能計算溶液中H的物質(zhì)的量，C項錯誤； 氫氧燃料電池中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下負(fù)極上消耗11.2 L氫氣，轉(zhuǎn)移電子1 mol，題中未指明氫氣所處的狀況，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,二、不定項選擇題 6.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為7NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2與O2的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA C.常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA D.常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，14 g氮氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，每個原子核外含有7個電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，正確； B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2與O2的混合物為0.1 mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，正確； C項，常溫常壓下，7.8 g苯是0.1 mol，但苯中不含有雙鍵，錯誤； D項，常溫下，NH4NO3溶液中除硝酸銨中含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故氧原子數(shù)大于0.3NA，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A.某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3 分子數(shù)為0.2NA B.一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C.25 時，1 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有Na的數(shù)目為0.2NA D.將1 L 5.68 molL1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到5.68NA個Fe(OH)3膠粒,解析A項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物； D項，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算生成的膠粒數(shù)目。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8.(2019東臺市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含原子總數(shù)為3NA B.常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2與67.2 L H2混合，在一定條件下反應(yīng)后，氣體分子總 數(shù)為2NA D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析A項，標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，錯誤； B項，44 g丙烷的物質(zhì)的量為1 mol，而丙烷中含有2個碳碳單鍵，故1 mol丙烷中含2NA個碳碳單鍵，錯誤； C項，N2和H2反應(yīng)后生成的NH3中存在平衡：N23H22NH3，則所得氣體分子總數(shù)大于2NA個，錯誤； D項，氧化鈉和過氧化鈉均由2個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，故1 mol兩者的混合物中含有的陰陽離子共3NA個，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.0.1 mol C2H6O分子中含有CH鍵的數(shù)目為0.5NA B.1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有 的數(shù)目小于0.1NA C.8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析若C2H6O為CH3OCH3，則0.1 mol C2H6O分子中含CH鍵的數(shù)目為0.6NA，A項錯誤； 由于 水解，故1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有 的數(shù)目小于0.1NA，B項正確； 反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2為0.1 mol，則其與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,