【備戰(zhàn)2013】中考化學(xué)復(fù)習(xí)6（無(wú)答案）

【備戰(zhàn)2013】中考化學(xué)復(fù)習(xí)6 課題：第二單元 物質(zhì)的化學(xué)變化（質(zhì)量守恒定律） 一、考標(biāo)解讀： 1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 3、認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 二、典例分析： 例1、（09年 湘潭）銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學(xué)式為 A NO B N2 C NO2 D N2O 例2、（09年 湘潭）右圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，圖中“ ” 表示氧原子，“ ”表示氫原子，據(jù)圖回答： ⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________； ⑵該示意圖說(shuō)明了化學(xué)變化前后_______(填：“元素”、“原子”、“分子”)的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化。 例3、按要求寫(xiě)出化學(xué)方程式（每個(gè)化學(xué)方程式不能重復(fù)出現(xiàn)） （1）某種單質(zhì)在空氣中燃燒后生成物是白色固體： _______________________________________________________ （2）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳： _______________________________________________________ （3）一種化合物受熱分解生成三種物質(zhì)： ________________________________________________________ 中考要求： 1、題型：以選擇、填空、簡(jiǎn)答為主。 2、要求：（1）能根據(jù)質(zhì)量守恒定律說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 （2）能根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學(xué)式 （3）能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算 三、知識(shí)要點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律： （1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。 （2）微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)中原子重新組合過(guò)程中，原子的質(zhì)量、種類(lèi)、個(gè)數(shù)均不變。 （3）理解：質(zhì)量守恒不是體積守恒；未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不包括在內(nèi) 2、化學(xué)方程式： （1）意義：“質(zhì)”表示哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了哪些物質(zhì) “量”表示各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比例關(guān)系 “微觀”不僅反映化學(xué)反應(yīng)中各元素原子發(fā)生了重新組合（但各元素的原子數(shù)不變），而且還反映參與反應(yīng)的物質(zhì)和生成物質(zhì)的各種微粒在數(shù)量上存在的關(guān)系。 （2）書(shū)寫(xiě)：“一寫(xiě)二配三注” 四、達(dá)標(biāo)練習(xí)： 1、下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A 用鋼鋸鋸鐵板時(shí)，純鐵板的質(zhì)量一定是鋸后兩塊鐵板和鐵渣的質(zhì)量和 B 3g碳和12g氧氣反應(yīng)，生成15g二氧化碳 C 10gKMnO4完全分解所得生成物的質(zhì)量總和一定是10g D 鎂帶燃燒后產(chǎn)物的質(zhì)量增加，說(shuō)明鎂帶燃燒不遵守質(zhì)量守恒定律 2、已知R+2O2===CO2+2H2O，則R的組成敘述正確的是（ ） A 只含C元素 B 只含C、H元素 C 一定含C、H、O元素 D 一定含C、H元素，可能含O元素 3、在反應(yīng)A+B===C+D中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為A：B＝5：2，若完全反應(yīng)生成的C和D共2.1g，則消耗反應(yīng)物A為_(kāi)_________g，B為_(kāi)__________g。 五、拓展與提高 1、在實(shí)驗(yàn)室探究的活動(dòng)中，同學(xué)們對(duì)各種問(wèn)題進(jìn)行了分析，其中對(duì)“物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量是否發(fā)生變化？”某小組三位同學(xué)分別做了實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下： 編號(hào) A同學(xué) B同學(xué) C同學(xué) 變化前 9.6g 225.2g 236.8g 變化后 16.0g 210g 236.8g A同學(xué)：稱(chēng)鎂條，點(diǎn)燃，等反應(yīng)結(jié)束后，再稱(chēng)量。 B同學(xué)：將盛有稀鹽酸的試管放在裝有大理石的燒杯中，一起稱(chēng)量。然后將稀鹽酸倒入大理石中過(guò)一會(huì)兒后再連同試管一起稱(chēng)量。 C同學(xué)：將鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯放在天平上稱(chēng)量，然后將鐵釘放到硫酸銅溶液中反應(yīng)一會(huì)兒再稱(chēng)量。 （1）三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)中能得出正確結(jié)論的是___________。 （2）從不能得出正確結(jié)論的同學(xué)中，選一例來(lái)說(shuō)明不能得出正確結(jié)論的原因。 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 2、為了對(duì)海水中的氯化物（假設(shè)以NaCl計(jì)算）進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問(wèn)題： 甲 乙 丙 所取海水樣品的質(zhì)量 100 50 50 加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g 50 50 75 反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量/g 1.435 1.435 1.435 （1）兩溶液恰好完全反應(yīng)的是__________的實(shí)驗(yàn) （2）請(qǐng)計(jì)算海水中氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 3