[初三化學(xué)知識點總結(jié)]初中化學(xué)知識點總結(jié)以及公式大全

初三化學(xué)知識點總結(jié)初中化學(xué)知識點 總結(jié)以及公式大全初中化學(xué)公式一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 +3H2O二.幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三.幾個氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2初三化學(xué)基礎(chǔ)知識碳和碳的氧化物1. 碳的幾種單質(zhì)(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻 璃、鉆探機的鉆頭等。(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可 用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排 列不同。CO 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不 同。(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦 炭,木炭,活性炭,炭黑等。2. 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同! (1)常溫下的穩(wěn)定性。(2)可燃性：完全燃燒(氧氣充足)，生成 CO2;不完全燃燒(氧氣不充足)，生成 CO。(3)還原性：C+2CuO 2Cu+CO2( 置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C 4Fe+3CO23. 二氧化碳的制法(1)二氧化碳的實驗室制法 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 選用固液不加熱裝置 氣體收集方法：向上排空氣法 驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾 濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已 集滿二氧化碳(2)二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2 4. 二氧化碳的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水， 高壓低溫下可得固體：干冰。(2)化學(xué)性質(zhì)： 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 。生成的碳酸 能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 H2O+ CO2 。碳酸不穩(wěn)定，易分解。 能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 。用于檢驗二氧化碳。 與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2 2CO( 吸熱反應(yīng))(3)用途：滅火原理：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷初中化學(xué)知識重點化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211 、二氧化碳和水反應(yīng) (二氧化碳通入紫色石蕊試液 )：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213 、 無 水 硫 酸 銅 作 干 燥 劑 ： CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點燃 2NaCl分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216 、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO219、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 -