【南方新中考】2015中考化學(xué) 第二部分 專(zhuān)題提升 專(zhuān)題五 實(shí)驗(yàn)探究三 有關(guān)反應(yīng)物過(guò)量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究檢測(cè)復(fù)習(xí)

實(shí)驗(yàn)探究三 有關(guān)反應(yīng)物過(guò)量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究1(2013年慶陽(yáng))某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后(用石灰石和稀鹽酸制取)，對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性(含有H)，說(shuō)明含有氯化氫?！静殚嗁Y料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加_溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性(含有H)；溶質(zhì)中有氯化氫乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒_，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石_【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的_，經(jīng)_、蒸發(fā)等操作后即可完成。2實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案。先在廢液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵。再對(duì)濾渣A按如下流程圖處理：(1)先在廢液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)量的目的是_(填序號(hào))。加快反應(yīng)速度；鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)；使反應(yīng)充分進(jìn)行。(2)寫(xiě)出CuO與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)濾液D中溶質(zhì)的成分有_(填化學(xué)式)。(4)含有硫酸亞鐵的濾液有_(填框圖中字母)。(5)如果在過(guò)濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是：_。3(2014年漳州)某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下過(guò)程除去雜質(zhì)：步驟：加足量的水溶解。步驟：依次加入過(guò)量的氯化鋇溶液、過(guò)量的氫氧化鈉溶液、過(guò)量的X溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。步驟：加入足量的稀鹽酸。根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題：(1)步驟需要用到的玻璃儀器是_和_。(2)步驟中加入氯化鋇溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；物質(zhì)X是_溶液。(3)步驟得到的固體中主要含有的物質(zhì)是_。步驟中可以用過(guò)量的_溶液(填一種物質(zhì))代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液，也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4)步驟加入足量稀鹽酸的目的是_；步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_。4(2012年揭陽(yáng))某實(shí)驗(yàn)小組用下圖A完成課本實(shí)驗(yàn)“碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的探究”后，他們發(fā)現(xiàn)兩種反應(yīng)物的用量不同時(shí)反應(yīng)后溶液中的成分也可能不同，于是他們對(duì)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)后的大試管中溶液的成分進(jìn)行探究，請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)寫(xiě)出圖A大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；寫(xiě)出小試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳應(yīng)選裝置_(填字母)，藥品為_(kāi)(填名稱(chēng))?！咎岢黾僭O(shè)】小組成員認(rèn)為A中大試管的溶液的溶質(zhì)只能存在三種情況：假設(shè)1：兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl；假設(shè)2：兩溶液完全反應(yīng)后，鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和HCl；假設(shè)3：_?！緦?shí)驗(yàn)和結(jié)論】小組同學(xué)討論后發(fā)現(xiàn)只要用反應(yīng)物本身兩種試劑(碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸)就可以完成實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取反應(yīng)后的溶液少量于試管1中，加入過(guò)量的_有_溶液中存在_，假設(shè)_成立取反應(yīng)后的溶液少量于試管2中，加入過(guò)量的_有_溶液中存在_，假設(shè)_成立綜合實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，發(fā)現(xiàn)都沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液中只存在NaCl，假設(shè)1成立5.某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題，進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)同學(xué)們一起參與此次探究之旅。(1)探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？【方案設(shè)計(jì)】小明、小亮、小晶三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究：方案設(shè)計(jì)者方案步驟方案預(yù)估現(xiàn)象方案預(yù)估結(jié)論小明取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩酚酞試液不變色恰好完全中和小亮用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照pH7恰好完全中和小晶取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生鹽酸過(guò)量，沒(méi)有完全中和【方案評(píng)價(jià)】請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，_同學(xué)的方案是正確的。【方案反思】請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案錯(cuò)誤的原因： _；_。(2)探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】小明猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH；小亮猜想：溶質(zhì)只有NaCl；小晶猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl；你的猜想：溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。小亮認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)誤的，他的理由是_?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】請(qǐng)你將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫(xiě)完整：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液_小晶猜想正確_有藍(lán)色沉淀生成你的猜想正確6.(2014年山西)同學(xué)們?cè)诔踔谢瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如右下圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無(wú)色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：小張同學(xué)取待測(cè)液測(cè)得pH10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是：_，他取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的稀HCl，看到_，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na2CO3溶液。小李同學(xué)對(duì)小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問(wèn)，又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為：_，靜置。(寫(xiě)出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象)_，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確。二位同學(xué)給試劑瓶貼一新標(biāo)簽：Na2CO3。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們通過(guò)討論認(rèn)為試劑瓶原標(biāo)簽可能不是Na2CO3，你認(rèn)為他們的理由是_。7某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。一同學(xué)取少量廢水，加入過(guò)量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過(guò)濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。試回答：(1)用化學(xué)式回答：加入過(guò)量的鹽酸，生成的白色沉淀是_；生成的藍(lán)色沉淀是_。(2)廢水中一定含有的物質(zhì)是_(填編號(hào))。A氯化物 B硫酸鹽 C硝酸鹽 D碳酸鹽(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子的實(shí)驗(yàn)方案如下已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3：金屬X為_(kāi)，固體A中一定含有的物質(zhì)為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。B溶液中的溶質(zhì)一定含有_和_(填字母)。AK2CO3 BFe(NO3)2 CMgCl2 DBa(NO3)2第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。8某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：(1)步驟中鋅粉必須過(guò)量的原因是_。(2)寫(xiě)出步驟中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)要檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是_。(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量_(填“>”“<”或“”)原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱(chēng)量_的質(zhì)量。9(2012年泰安)某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：(1)步驟中，金屬X是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)步驟中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是_。(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是_。10(2012年泉州)某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鐵。綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道煙泥中回收金屬銅的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：請(qǐng)回答：(1)步驟中，過(guò)濾操作使用了玻璃棒，其作用是_；濾液B中的溶質(zhì)有_(填一種)。(2)步驟中，所加入的金屬X與Zn的活動(dòng)性順序是Zn >X, 金屬X具有廣泛用途，X是_。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用的試劑有_(填字母)。A鐵 B稀鹽酸 C蒸餾水 D氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)探究三 有關(guān)反應(yīng)物過(guò)量導(dǎo)致物質(zhì)組成改變的探究 【提升·專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練】1實(shí)驗(yàn)過(guò)程紫色石蕊試液鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生Zn2HCl=ZnCl2H2石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生拓展提高CaCO3過(guò)濾2(1)(2)CuOH2SO4=CuSO4H2O(3)CuSO4、H2SO4(4)C、E(5)過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯(合理即可)3(1)燒杯玻璃棒(2)Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl碳酸鈉(3)硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇氫氧化鋇(4)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉蒸發(fā)結(jié)晶4(1)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(2)C大理石(或石灰石)和稀鹽酸提出假設(shè)兩溶液完全反應(yīng)后，碳酸氫鈉過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3實(shí)驗(yàn)和結(jié)論稀鹽酸氣泡生成NaHCO33碳酸氫鈉溶液有氣泡生成HCl2(實(shí)驗(yàn)步驟可顛倒)5方案評(píng)價(jià)小亮方案反思小明的方案中，反應(yīng)后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色小晶的方案中，因?yàn)橹泻头磻?yīng)的產(chǎn)物NaCl和硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以也可能恰好完全中和作出猜想NaCl和NaOH由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證產(chǎn)生氣體取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液6一定不是NaCl溶液(合理即可)有氣泡冒出Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl向上層清液中加入無(wú)色酚酞溶液，溶液不變色原標(biāo)簽可能是NaOH，久置NaOH溶液完全變質(zhì)也使溶液成分是Na2CO37(1)AgClCu(OH)2(2)C(3)FeFe、Ag和CuBDBa(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO38(1)將廢液中的Cu2和Fe2全部置換出來(lái)(2)ZnCuSO4=ZnSO4Cu(合理即可)(3)取步驟的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量(或若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則酸已足量)(4)固體D(或銅)9(1)鐵FeCuSO4=CuFeSO4(2)使鐵完全反應(yīng)，與銅分離開(kāi)來(lái)(3)蒸發(fā)結(jié)晶10(1)引流，防止液滴飛濺硫酸亞鐵(或硫酸)(2)FeFeCuSO4=CuFeSO4(3)BD5