化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)歸納.doc

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)歸納一、化學(xué)反應(yīng)速率. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法：通過(guò)計(jì)算式： 來(lái)理解其概念：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時(shí)間(t)和反應(yīng)物濃度的變化(c)有關(guān)；在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可以相同，也可以是不同的.但這些數(shù)值所表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率.因此，表示反應(yīng)速率時(shí)，必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn).用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率時(shí)，其比值一定等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比. 如：化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進(jìn)行而逐漸減慢.因此某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)際是這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：【注意】 化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol·L1)和時(shí)間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol·L1·s1、mol·L1·min1或mol·L1·h1，在計(jì)算時(shí)要注意保持時(shí)間單位的一致性對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 如對(duì)于下列反應(yīng)： mA + nB pC + qD 有：mnpq 或： 化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值 在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率有效碰撞 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子(或離子)之間要相互接觸并發(fā)生碰撞，但并不是反應(yīng)物分子(或離子)間的每一次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的一類(lèi)碰撞叫做有效碰撞活化分子 能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子說(shuō)明 活化分子不一定能夠發(fā)生有效碰撞，活化分子在碰撞時(shí)必須要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)叫做活化分子百分?jǐn)?shù)當(dāng)溫度一定時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)而言，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的活化分子百分?jǐn)?shù)越大，活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 I. 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì). 條件因素（外因） 壓強(qiáng) 對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小.若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變.因?yàn)闈舛炔蛔儯瑔挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)就不變.但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會(huì)增加. 溫度 只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）.當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快（次要原因） 催化劑 使用正催化劑能夠降低反應(yīng)所需的能量，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大了反應(yīng)物速率.負(fù)催化劑則反之. 濃度 當(dāng)其它條件一致下，增加反應(yīng)物濃度就增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反應(yīng)速率增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的 . 其他因素 增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應(yīng)速率，光照一般也可增大某些反應(yīng)的速率；此外，超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響.圖表如下：影響因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響說(shuō)明或舉例反應(yīng)物本身的性質(zhì)不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率Mg粉和Fe粉分別投入等濃度的鹽酸中時(shí)，Mg與鹽酸的反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生H2的速率較快濃 度其他條件不變時(shí)，增大(減小)反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大(減小)增大(減小)反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多(減少)，有效碰撞次數(shù)增多(減少)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變固體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此反應(yīng)速率的大小只與反應(yīng)物之間的接觸面積有關(guān)，而與固體量的多少無(wú)關(guān)改變固體的量不影響反應(yīng)速率壓 強(qiáng)溫度一定時(shí)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大(減小)壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大(減小)改變壓強(qiáng)，實(shí)際是改變氣體的體積，使氣體的濃度改變，從而使反應(yīng)速率改變改變壓強(qiáng)，不影響液體或固體之間的反應(yīng)速率溫 度升高(降低)反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大(減小)通常每升高10，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的24倍升溫，使反應(yīng)速率加快的原因有兩個(gè)方面：a升溫后，反應(yīng)物分子的能量增加，部分原來(lái)能量較低的分子變?yōu)榛罨肿樱龃罅嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多(主要方面)；b升高溫度，使分子運(yùn)動(dòng)加快，分子間的碰撞次數(shù)增多(次要方面)催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率催化劑增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因：降低了反應(yīng)所需的能量(這個(gè)能量叫做活化能)，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多光、反應(yīng)物顆粒的大小等將反應(yīng)混合物進(jìn)行光照、將塊狀固體粉碎等均能增大化學(xué)反應(yīng)速率AgBr、HClO、濃HNO3等見(jiàn)光分解加快，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，大理石粉比大理石塊的反應(yīng)更劇烈二、化學(xué)平衡狀態(tài) 前提密閉容器中的可逆反應(yīng) 條件一定條件的T、P、c 影響化學(xué)平衡的因素 本質(zhì)V(正)=V(逆)0 特征表現(xiàn)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變化學(xué)平衡可以用五個(gè)字歸納：逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡.平衡時(shí)v正v逆 0 等：v(正)v(逆)定：條件一定，平衡混合物中各組分的百分含量一定（不是相等）；變：條件改變，原平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡.【說(shuō)明】 a絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定程度的可逆性，但有的逆反應(yīng)傾向較小，從整體看實(shí)際上是朝著同方向進(jìn)行的，例如NaOH + HCl NaCl + H2Ob有氣體參加或生成的反應(yīng)，只有在密閉容器中進(jìn)行時(shí)才可能是可逆反應(yīng)如CaCO3受熱分解時(shí)，若在敞口容器中進(jìn)行，則反應(yīng)不可逆，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為：CaCO3CaO + CO2；若在密閉容器進(jìn)行時(shí)，則反應(yīng)是可逆的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)寫(xiě)為：CaCO3CaO + CO2可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)不能進(jìn)行到底可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)物都不可能100地全部轉(zhuǎn)化為生成物1.化學(xué)平衡狀態(tài)定義：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))保持不變的狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的形成過(guò)程：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，若開(kāi)始時(shí)只有反應(yīng)物而無(wú)生成物，根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，此時(shí)正最大而逆為0隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，則正越來(lái)越小而逆越來(lái)越大當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，正逆，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))也不再發(fā)生變化，這時(shí)就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)2.化學(xué)平衡的標(biāo)志：（處于化學(xué)平衡時(shí)）、速率標(biāo)志：v正v逆0；、反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；、反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)破壞的化學(xué)鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學(xué)鍵種類(lèi)和數(shù)量相同；、對(duì)于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，體積和壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化.【例1】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( C ) A. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C. 單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2 D. 單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B23.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)混合物體系中各成分的含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即v正=v逆平衡 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molC，均指v正 不一定平衡 vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡壓強(qiáng) m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時(shí)， 總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均分子量一定，當(dāng)m+np+q時(shí)，平衡 當(dāng)m+n=p+q時(shí)，不一定平衡溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí) 平衡體系的密度 密度一定 不一定平衡判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)圖表例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡壓強(qiáng)m+np+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）平衡m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量MrMr一定時(shí)，只有當(dāng)m+np+q時(shí)平衡Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡4化學(xué)平衡移動(dòng)勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).其中包含：影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化.平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程.一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng).即總結(jié)如下：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件濃度、溫度的改變，都能引起化學(xué)平衡移動(dòng).而改變壓強(qiáng)則不一定能引起化學(xué)平衡移動(dòng).強(qiáng)調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則能引起化學(xué)平衡移動(dòng)；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)則不會(huì)引起化學(xué)平衡移動(dòng).催化劑不影響化學(xué)平衡.速率與平衡移動(dòng)的關(guān)系： I. v正=v逆，平衡不移動(dòng)；II. v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；III.v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).強(qiáng)調(diào)：加快化學(xué)反應(yīng)速率可以縮短到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間，但不一定能使平衡發(fā)生移動(dòng).平衡移動(dòng)原理：（勒夏特列原理）轉(zhuǎn)化率變化的一般規(guī)律（用等效平衡原理來(lái)分析）當(dāng)溫度、壓強(qiáng)（造成濃度變化的壓強(qiáng)變化）造成平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大若反應(yīng)物只有一種：aA(g)=bB(g)+cC(g)，在恒溫恒壓狀態(tài)下，若n(C):n(B)=c:b，充入A，轉(zhuǎn)化率不變；在恒溫恒容狀態(tài)下，在不改變其他條件時(shí)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)： 若a = b + c ： A的轉(zhuǎn)化率不變； 若a > b + c ： A的轉(zhuǎn)化率增大； 若a < b + c : A的轉(zhuǎn)化率減小.若反應(yīng)物不只一種：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)在不改變其他條件時(shí)，只增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小，而B(niǎo)的轉(zhuǎn)化率增大.將C、D全部轉(zhuǎn)化成A、B得到一個(gè)A、B的物質(zhì)的量之比，按照這個(gè)比例加入A、B，恒溫恒壓時(shí)，轉(zhuǎn)化率不變；恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)： 若a+b=c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變； 若a+b>c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大；若a+b<c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小.若n(A):n(B)=a:b，恒溫恒壓時(shí)，只要加入C、D的量之比符合C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化率不變；恒溫恒容時(shí)，若a+b=c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變，若a+b>c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大，若a+b<c+d，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，等量加入反應(yīng)物時(shí)，在恒壓容器中的轉(zhuǎn)化率總是大于等于在恒容容器中的轉(zhuǎn)化率，當(dāng)且僅當(dāng)反應(yīng)的n=0時(shí)轉(zhuǎn)化率相等（此時(shí)就等效于恒壓）. 對(duì)以上3種情況可分別舉例，可加深對(duì)概念的理解：例1：某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同條件下， 若分別向容器中通入一定量的NO2氣體或N2O4氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N2O4的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí) （ ） A都增大      B都減小     C前者增大后者減小      D前者減小后者增大解析：2NO2（g） N2O4（g）是氣體體積減小的可逆反應(yīng).反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)論向密閉容器中加入還是N2O4氣體，可視為加壓，平衡都向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率都增大.答案選A例2：一定溫度下，將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），測(cè)得平衡混合氣體壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向反應(yīng)器中通入a mol PCl5，在溫度不變的條件下再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是（ ） A. 2p1p2   B. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 C. 2p1p2     D. PCl3%（體積含量）減少 解析：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）是氣體體積增大的可逆反應(yīng).如反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中加入PCl5， PCl3的物質(zhì)的量會(huì)有增加，此時(shí)可視為加壓，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)PCl5在平衡混合物中的百分含量也較原平衡時(shí)有所增加，但PCl5的轉(zhuǎn)化率降低.答案選A例3： 2HI（g） H2（g）+I2（g）是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向固定密閉容器中加入HI，使c（HI）的濃度增大，HI平衡轉(zhuǎn)化率不變.對(duì)于氣體體積不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后增加反應(yīng)物，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變.應(yīng)注意的是，實(shí)際應(yīng)用時(shí)，題目所給的條件并不向上面總結(jié)的那么理想化，因此應(yīng)該利用等效平衡知識(shí)具體問(wèn)題具體分析.壓強(qiáng)變化對(duì)于轉(zhuǎn)化率的影響對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，（a+bc+d）在壓強(qiáng)變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)時(shí)，充入“惰性氣體”化學(xué)平衡朝哪個(gè)方向移動(dòng)？轉(zhuǎn)化率如何變化？可歸納為以下兩方面： 1. 恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡不移動(dòng).因平衡體系的各組分濃度均未發(fā)生變化，故各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變. 2. 恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).因?yàn)榇藭r(shí)容器容積必然增大，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減壓，繼而可判斷指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化.變式訓(xùn)練：1、 在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3molY，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到達(dá)平衡后，Y的轉(zhuǎn)化率為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為b%.則a與b的關(guān)系是（ ）Aab      Bab          Cab       D不能確定2、兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)，對(duì)此反應(yīng)，下述不正確的是（ ） A反應(yīng)速率BA BSO2的轉(zhuǎn)化率BA C平衡時(shí)各組分含量B = A D平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)BA 3、一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣) nC(氣)，達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L.保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（ ）A、x+y<n B、該化學(xué)平衡向右移動(dòng)C、B的轉(zhuǎn)化率增大 D、C的體積分?jǐn)?shù)減小4、 一定溫度下，在一個(gè)體積可變的密閉容器中加入2 molH2和2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同條件下，若向容器中再通入1 mol H2和，1 molN2又達(dá)到平衡則下列說(shuō)法正確的是（ ） ANH3的百分含量不變 BN2的體積分?jǐn)?shù)增大 CN2的轉(zhuǎn)化率增大 DNH3的百分含量增大5、某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E（g），若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A20%    B.40%     C.60%     D.80% 參考答案： 1、 A 2、C 3、D 4、A 5、C 總之，判斷轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)鍵是正確判斷平衡移動(dòng)的方向，當(dāng)增大物質(zhì)的濃度難以判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，可轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)問(wèn)題進(jìn)行討論；當(dāng)增大壓強(qiáng)難以判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，可轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題進(jìn)行討論.5、等效平衡問(wèn)題的解題思路概念：同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個(gè)或多個(gè)平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱(chēng)為等效平衡.分類(lèi)：等溫等容條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱(chēng)為等同平衡.等溫等壓條件下的等效平衡：在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，改變起始物質(zhì)的加入情況，只要可以通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱(chēng)為等比例平衡.等溫且n=0條件下的等效平衡：在溫度和容器體積不變的條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要可以通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左右兩邊任意一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，則兩平衡等效，這種等效平衡可以稱(chēng)為不移動(dòng)的平衡.【歸納】等效平衡規(guī)律對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在兩種不同起始狀態(tài)下反應(yīng)，達(dá)平衡后互為等效平衡的條件是：反應(yīng)條件系數(shù)關(guān)系等效平衡條件恒溫恒容m+np+q等量加料m+n=p+q等比加料恒溫恒壓任意條件6、速率和平衡圖像分析分析反應(yīng)速度圖像看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn).看變化趨勢(shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)，分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).升高溫度時(shí)，V吸熱V放熱.看終點(diǎn)：分清消耗濃度和增生濃度.反應(yīng)物的消耗濃度與生成物的增生濃度之比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比.對(duì)于時(shí)間速度圖像，看清曲線(xiàn)是連續(xù)的，還是跳躍的.分清“漸變”和“突變”、“大變”和“小變”.增大反應(yīng)物濃度V正 突變，V逆 漸變.升高溫度，V吸熱 大增，V放熱 小增.化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的解答方法：三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢碫正 、 V逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向.四要素分析法：看曲線(xiàn)的起點(diǎn)；看曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)；看曲線(xiàn)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線(xiàn)的終點(diǎn).先拐先平：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡.它所代表的溫度高、壓強(qiáng)大.這時(shí)如果轉(zhuǎn)化率也較高，則反應(yīng)中m+n>p+q.若轉(zhuǎn)化率降低，則表示m+n<p+q.定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系. 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示.解化學(xué)平衡圖像題的技巧 1、 弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義.2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)(如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條曲線(xiàn)的交叉點(diǎn))的意義.3、弄清圖像所示的增、減性.4、弄清圖像斜率的大小.5、看是否需要輔助線(xiàn).6、看清曲線(xiàn)的起點(diǎn)位置及曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)7、先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先平衡，所處的溫度較高或壓強(qiáng)較大；還可能是使用正催化劑8、定壓看溫度變化；定溫看壓強(qiáng)變化. 7、化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應(yīng)物的平衡濃度用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做化學(xué)平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)用符號(hào)K表示(1)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：【注意】：a 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時(shí)的濃度b當(dāng)反應(yīng)混合物中有固體或純液體時(shí)，他們的濃度看做是一個(gè)常數(shù)1，不必寫(xiě)入平衡常數(shù)的表達(dá)式中例如，反應(yīng)在高溫下 Fe3O4(s) + 4H2 3Fe(s) + 4H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 又如，在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s) + CO2的平衡常數(shù)表達(dá)式為：Kc(CO2)c平衡常數(shù)K的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)例如：N2 + 3H22NH3 2NH3N2 + 3H2 N2 + H2NH3 顯然，K1、K2、K3具有如下關(guān)系： (2)平衡常數(shù)K值的特征： K值的大小與濃度、壓強(qiáng)和是否使用催化劑無(wú)關(guān)即對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng)，在一定溫度下，不論起始濃度(或壓強(qiáng))和平衡濃度(或壓強(qiáng))如何，也不論是否使用催化劑，達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)均相同K值隨溫度的變化而變化對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，溫度不變時(shí)，K值不變(而不論反應(yīng)體系的濃度或壓強(qiáng)如何變化)；溫度不同時(shí)，K值不同因此，在使用平衡常數(shù)K值時(shí)，必須指明反應(yīng)溫度(3)平衡表達(dá)式K值的意義：判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)τ诳赡娣磻?yīng)：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，如果知道在一定溫度下的平衡常數(shù)，并且知道某個(gè)時(shí)刻時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度，就可以判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，如果沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向.將某一時(shí)刻時(shí)的生成物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積，與某一時(shí)刻時(shí)的反應(yīng)物的濃度用化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的乘積之比值，叫做濃度商，用QC表示即：當(dāng)QCK時(shí)，體系達(dá)平衡狀態(tài)；當(dāng)QCK，為使QC等于K，則分子(生成物濃度的乘積)應(yīng)增大，分母(反應(yīng)物濃度的乘積)應(yīng)減小，因此反應(yīng)自左向右(正反應(yīng)方向)進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài)；同理，當(dāng)QCK時(shí)，則反應(yīng)自右向左(逆反應(yīng)方向)進(jìn)行，直至到達(dá)平衡狀態(tài)表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大(平衡時(shí)生成物的濃度大，反應(yīng)物的濃度小)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)K>105時(shí)，反應(yīng)可以認(rèn)為進(jìn)行完全 化學(xué)平衡計(jì)算題求解技巧1、化學(xué)平衡常數(shù) （1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低.2、有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算 (1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系 反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度 生成物：平衡濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比.(2)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()： ×100(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到理想氣體方程式：pV=nRT 根據(jù)這個(gè)方程式可以定性甚至定量地比較氣體的性質(zhì)、參數(shù)(4)計(jì)算模式（“三段式”）濃度(或物質(zhì)的量等) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n 0 0 轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx 根據(jù)“三段式”可以求出關(guān)于這個(gè)可逆反應(yīng)的某種物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量（或體積等）分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)的平衡常數(shù)等技巧一：三步法三步是化學(xué)平衡計(jì)算的一般格式，根據(jù)題意和恰當(dāng)?shù)募僭O(shè)列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量.但要注意計(jì)算的單位必須保持統(tǒng)一，可用mol、mol/L，也可用L.例1 X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X + 2Y 2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足：n（X）+ n（Y）= n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、 B、 C、 D、解析：設(shè)Y的轉(zhuǎn)化率為 X + 2Y 2Z 起始（mol） a b 0 轉(zhuǎn)化（mol） 平衡（mol） 依題意有： + = ， 解得：= .故應(yīng)選B.技巧二：差量法差量法用于化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)，可以是體積差量、壓強(qiáng)差量、物質(zhì)的量差量等等.例2 某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A + 3B 2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）原混合氣體的體積為1.2V L 原混合氣體的體積為1.1V L反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體A消耗掉0.05V L 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、解析： A + 3B 2C V 起始（L） 1 3 2 2 平衡（L） 0.05V 0.15V 0.1V 0.1V所以原混合氣體的體積為V L + 0.1V L = 1.1V L，由此可得：氣體A消耗掉0.05V L，氣體B消耗掉0.15V L.故本題選A.變式 某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)2B(g)C(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol A氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為 .解析：等溫度、等體積時(shí)，壓強(qiáng)增大了20，也就是氣體的物質(zhì)的量增多了2 mol×20=0.4 mol，即平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.4 mol. 2A(g) 2B(g)+C(g)n 2 2 1 1 變化（mol） 0.8 0.4 平衡時(shí)，n(A)=2 mol0.8 mol =1.2 mol，n(總)=2.4 mol，故A的體積分?jǐn)?shù)為： ×100=50.技巧三：守恒法1、質(zhì)量守恒例3、a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、 B、C、 D、解析：由質(zhì)量守恒定律可知：在平衡體系中的混合氣體總質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前N2和H2混合氣的總質(zhì)量.即NH3在平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .故本題應(yīng)選B.2、原子個(gè)數(shù)守恒例4 加熱時(shí)，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2.今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài).平衡時(shí)，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= _ mol/L，此時(shí)N2O5的分解率為 _.解析：N2O5的起始濃度為c（N2O5）=4mol/L，平衡時(shí)的氣體成份及濃度為：達(dá)平衡時(shí)的氣體成份：N2O5 N2O3 N2O O2平衡濃度（mol/L） x 1.62 y 4.5由N原子守恒：由O原子守恒：解得：x = 0.94 mol/L，y = 1.44 mol/L，所以，c（N2O）= 1.44 mol/L，N2O5的分解率為： .變式 一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是() A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol 解析：設(shè)第一次平衡時(shí)n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分別為2xmol、3xmol、4xmol，第二次平衡時(shí)n(SO2)=ymol.由O元素守恒得：2x·23x·24x·3=2y0.8×21.4×3由S元素守恒得：2x4x=y1.4解得：x=0.3，y=0.4.答案：A.變式 一定條件下，在一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0 反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為346，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1 mol和2.0 mol，此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是( )A. 0.7 molB. 0.9 mol C. 1.1 molD. 1.3 mol解析：設(shè)第一種平衡狀態(tài)下O2為x，則SO3為，變成第二種平衡時(shí)O2變化量為y， 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)起始（mol）x x x2y2.0 解得： x1.2 mol轉(zhuǎn)化（mol）y 2y xy1.1 y0.1 mol 答案：A.平衡（mol）1.1 2.0技巧四：估算法例5 在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、5解析：本題看似化學(xué)平衡的計(jì)算，但實(shí)則不然，題干中最關(guān)鍵的一句話(huà)為“壓強(qiáng)是原來(lái)87.5%”說(shuō)明體積和溫度不變，壓強(qiáng)減小了，故該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即2 + 5 > 4 + n，即n <3.故選A.技巧五：賦值法例6 在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g)+ 2B（g） 2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%解析：由題意可知：設(shè)A反應(yīng)掉一半（即轉(zhuǎn)化率為50%），則可推知B全部反應(yīng)掉（即轉(zhuǎn)化率為100%），很顯然，這是不可能的，故A的轉(zhuǎn)化率必小于50%.正確答案應(yīng)選A.技巧六：極端假設(shè)法化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行到底.據(jù)此，若假定某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化（或完全不轉(zhuǎn)化），可求出其它物質(zhì)的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度、氣體體積）的范圍.1、判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向例7 在一密閉容器中，aA（g） bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（ ）A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、a > b解析：保持溫度不變，將容器體積增加一倍（即減小壓強(qiáng)），假如化學(xué)平衡不移動(dòng)，則各種物質(zhì)的濃度都應(yīng)是原平衡時(shí)的一半，但現(xiàn)在生成物B的濃度卻是原平衡的60%，這說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)b > a，又由于B的物質(zhì)的量增加，B的質(zhì)量增加，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然增大（因?yàn)榭傎|(zhì)量保持不變）.故本題應(yīng)選AC.2、判斷生成物的量例8 在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成 molCO2，當(dāng)H2O（g）改為4mol時(shí)，在上述條件下生成的CO2為（ ）A、0.60mol B、0.95mol C、1.0mol D、2.50mol 解析：假設(shè)反應(yīng)向正向進(jìn)行到底，由于CO仍為1mol，故生成的CO2才為1mol，但由于反應(yīng)的可逆性，這是不可能的.所以， mol < n(CO2) < 1mol.故選B.3、確定平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍例9 在密閉容器中進(jìn)行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反應(yīng)中，其中X2、Y2、Z2、Q2的開(kāi)始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）A、c（X2）= 0.15mol/L B、c（Y2）= 0.9mol/LC、c（Z2）= 0.3mol/L D、c（Q2）= 0.6mol/L解析：假設(shè)正向進(jìn)行到底時(shí)，則生成物c（Z2）= 0.4mol/L、c（Q2）= 0.6mol/L，但此反應(yīng)實(shí)為可逆反應(yīng)，由此可推知：c（Z2）= 0.3mol/L可能，c（Q2）= 0.6mol/L是不可能的.又假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行到底時(shí)，則反應(yīng)物c（X2）= 0.2mol/L、c（Y2）= 0.8mol/L，同時(shí)由于該反應(yīng)的可逆性，故c（X2）= 0.15mol/L可能，而c（Y2）= 0.9mol/L是不可能的.綜上所述，該題正確答案是BD.變式 某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比k應(yīng)滿(mǎn)足()A1k3 B1/4k3/2 C3k4D1/4k2/3 解析：設(shè)x、y分別為X、Y的初始物質(zhì)的量.若反應(yīng)物X全部轉(zhuǎn)化，據(jù)題意有：y2x=2x，即：k=x/y=1/4；若反應(yīng)物Y全部轉(zhuǎn)化，據(jù)題意有：xy/2=y，即：k=x/y=3/2.由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化，故1/4k3/2.答案：B.技巧七：虛擬狀態(tài)法例10 在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在其它條件不變下，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（ ）A、a > b B、a < b C、a = b D、無(wú)法確定解析：直接判斷a與b的關(guān)系，比較難，但可以虛擬假設(shè)一個(gè)中間過(guò)程. P V T P 2V T P V TNO22molNO2 2molNO21mol 易知與兩過(guò)程等效，NO2的轉(zhuǎn)化率均為a%，若將容器加壓，使容積減小到原來(lái)的一半，即與容積相等，因2NO2 N2O4，加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故達(dá)新平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率b%必大于a%.答案應(yīng)選B.本題屬于反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，除此之外，在解題過(guò)程中還有如下情況：（1）反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：如將題干中的NO2改為HI氣體，即發(fā)生反應(yīng)： 2HI（g） H2（g） + I2（g），則會(huì)得出a = b的結(jié)論.（2）反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)：如將題干中的NO2改為NH3，即發(fā)生反應(yīng)： 2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g），則會(huì)得出a > b的結(jié)論.技巧八：參照物法例11 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2 SO2 + O2 2SO3，并達(dá)到平衡.在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無(wú)法判斷解析：以甲為參照物，甲容器保持體積不變，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)過(guò)程中甲容器內(nèi)壓強(qiáng)越來(lái)越小，而乙容器保持壓強(qiáng)不變乙容器體積減小相當(dāng)于加壓（與甲比較）反應(yīng)向正向進(jìn)行.故乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大，故本題應(yīng)選B.技巧九：等效平衡法例12 在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g） + B（g） xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為%，則x值為（ ）A、只能為2 B、只能為3C、可能是2，也可能是3 D、無(wú)法確定解析：根據(jù)題意，這兩平衡為等效平衡.等效平衡有兩種類(lèi)型（對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）：類(lèi)恒溫恒容：若m + n = p + q，只要“極限轉(zhuǎn)換”后，與原起始物質(zhì)的物質(zhì)的量（或濃度）相等，就可以達(dá)到相同平衡狀態(tài).若m + n p + q，只要“極限轉(zhuǎn)換”后，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，就可達(dá)到相同的平衡狀態(tài).類(lèi)恒溫恒壓：只要“極限轉(zhuǎn)換”后，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，就可達(dá)到相同的平衡狀態(tài).本題屬于類(lèi)（恒溫恒容），由于已知方程式中x未知，故有兩種可能：一是x 3（即系數(shù)不等），二是x = 3（即系數(shù)相等）. 若x 3，2A（g）+ B（g） xC（g） 2 1 0 0.6 0.3 1.4 極限換算 0 = 2依題意可得： 解得：x = 2 符合題意. = 1 若X = 3時(shí)，則（ ）：（ ）=（ ）：（ ）=4.6:2.3=2：1.符合題意.故本題正確答案為C.變式 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，達(dá)平衡時(shí)，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比做起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是（） A4molA + 2 molB B2molA + 1molB + 3molC + 1molDC3molC + 1molD + 1molB D3molC + 1molD解析：本題考查恒溫恒壓下的等效平衡，可以采用“一邊倒”的方法.結(jié)合本題情況，可將選項(xiàng)中各物質(zhì)均倒向反應(yīng)物A和B，若為2 mol A1 mol B，則可達(dá)到等效平衡，達(dá)平衡后，C的濃度仍為W mol/L.A選項(xiàng)：因A、B投料是原來(lái)的2倍，又是一個(gè)固定容積的容器，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度必然大于W mol/L.B選項(xiàng)：把“3molC + 1molD”倒向反應(yīng)物，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量也是4molA + 2 molB，實(shí)際上相當(dāng)于與選項(xiàng)A投料完全相同，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度必然大于W mol/L.C選項(xiàng)：把“3molC + 1molD”倒向反應(yīng)物，相當(dāng)于投入2 molA和2 molB，與起始投入2 molA和1 molB的平衡相比較，平衡向右發(fā)生移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度必然大于W mol/L.D選項(xiàng)：把3molC + 1molD倒向左邊，恰好相當(dāng)于2 molA1 molB，與原平衡的起始投料相同，達(dá)平衡后，C的濃度仍為W mol/L.答案：D.技巧十：討論法對(duì)于可逆反應(yīng)，不論在什么情況下，一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零例13 在一定條件下，A2 + B2 2C，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始濃度分別為a、b、c（mol/L），試回答：（1）a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 _ ；（2）a的取值范圍是 _ .解析：（1） A2 + B2 2C起始濃度（mol/L） a b c平衡濃度 0.5 0.1 1.6若反應(yīng)從正向開(kāi)始，則轉(zhuǎn)化濃度A2：，B2：，C：，所以， = ，即a = b + 0.4.（2）若平衡時(shí)，1.6 mol/LC是由A2、B2反應(yīng)生成，則反應(yīng)中生成A2的量等于生成B2的量為0.1mol/L，則a的最小值為0.4mol/L，所以a的取值范圍是：0.4 a 1.3.變式 在一個(gè)密閉容器中充入1molCO2 和3molH2 ，在850 時(shí)，氣體混合物達(dá)到下式所示平衡：CO2+H2 CO+H2O .已知達(dá)到平衡時(shí)生成0.75molCO .那么當(dāng)H2改為9mol，在上述條件下平衡時(shí)生成CO 和H2O的物質(zhì)的量之和可能為（ ）A 1.2mol  B 1.5mol   C 1.8mol  D 2.5mol 【分析解答】對(duì)于可逆反應(yīng)，不論在什么情況下，一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài)，即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零. CO2  +   H2 CO  + H2O 起始  1    3    0     0變化  x  x    x    x平衡 0.25   2.25  0.75   0.75在此基礎(chǔ)上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，CO、H2O的物質(zhì)的量均增大.設(shè)平衡移動(dòng)后，CO、H2O的物質(zhì)的量為a，則a>0.75+0.75=1.5.但CO2不能完全轉(zhuǎn)化，（若CO2完全轉(zhuǎn)化，則a=2），故a<2.因而a的取值范圍：1.5<a<2.答案為C.18