《阿伏加德羅常數(shù)》PPT課件.ppt

第一輪,時間：16年8月到17年1月 策略：夯實基礎(chǔ) 建立知識體系 (,第二輪,時間：17年1月到17年3月 策略：提高境界 培養(yǎng)解題能力(7,第三輪,時間：17年3月到17年5月 策略：開拓眼界 培養(yǎng)良好心態(tài),4,第一輪：“全面、系統(tǒng)、扎實、靈活”； 第二輪：“鞏固、完善、綜合、提高”； 第三輪：“仿真、內(nèi)化、遷移、調(diào)整”。 主要課型 知識梳理課、專題復習課、綜合講評課； 小專題復習課 穿插進行、注重學科內(nèi)綜合、重視解決問題能力的培養(yǎng),三個輪次復習的“八字方針”及課型,專題二化學常用計量,熱點考向 1阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷 2物質(zhì)的量有關(guān)的計算, 復習策略 1歸納、總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常見的設(shè)錯方式。 2梳理物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、微粒個數(shù)、標準狀況下氣體體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的換算關(guān)系并熟練應(yīng)用。,關(guān)于NA問題匯總（總結(jié)知識清單）： 1、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA 2、常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA 3、常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA 4、標準狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA 5、標準狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA 6、標準狀況下，2.24L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA 7、標準狀況下，22.4L HF所含分子數(shù)為NA,有關(guān)NA的判斷,關(guān)于NA問題匯總（總結(jié)知識清單）： 1、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA （錯，<2NA） 2、常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA (對) 3、常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA (對) 4、標準狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA (對) 5、標準狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA (對) 6、標準狀況下，2.24L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA （錯，溶于水不等于與水反應(yīng)） 7、標準狀況下，22.4L HF所含分子數(shù)為NA （標準狀況下HF是液體）,有關(guān)NA的判斷,8、標準狀況下,2.24L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA 9、7.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA 10、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28 L 11、3.4g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA 12、2.4g Mg無論與O2還是N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子都是0.2NA 13、5.6g Fe與Cl2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA 14、6.4g Cu 與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA 15、3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA,8、標準狀況下,2.24L Cl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯，0.1NA ) 9、7.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯，0.1NA ) 10、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28 L （錯，標準狀況下辛烷是液體） 11、3.4g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯，0.1NA ) 12、2.4g Mg無論與O2還是N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子都是0.2NA (對) 13、5.6g Fe與Cl2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯，0.3NA ) 14、6.4g Cu 與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA (錯，0.1NA ) 15、3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA (對),16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA 17、12g金剛石中含C-C鍵4NA 18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA 19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對 20、1molC17H36含有共價鍵總數(shù)為52NA 21、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵, 22、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子 23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO CH3COOH的總數(shù)為NA 24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)為NA 25、1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個,16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA (錯，6NA ) 17、12g金剛石中含C-C鍵4NA (錯，2NA ) 18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA (對 ) 19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對 (對 ) 20、1molC17H36含有共價鍵總數(shù)為52NA (對 ) 21、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵, (錯，0.4NA ) 22、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子 （對） 23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO CH3COOH的總數(shù)為NA (對) 24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)為NA （錯，< NA ) 25、1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個 （錯，< NA ),26、10g46的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA 27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA 28、1mol-OH中所含電子數(shù)為9NA 29、1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA 30、2g NO2和 44g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA 31、25 1mLH2O中所含OH-為10-10NA 32、2.9g2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA 33、2molSO2和1molO2混合，在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子數(shù)大于2NA,26、10g46的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA （錯，還要考慮水，應(yīng)為1.2 NA ) 27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA （錯，無體積不能確定） 28、1mol-OH中所含電子數(shù)為9NA （對） 29、1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA (對) 30、2g NO2和 44g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA (對) 31、25 1mLH2O中所含OH-為10-10NA （對） 32、2.9g2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA （錯，0.01NA） 33、2molSO2和1molO2混合，在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子數(shù)大于2NA (對),34、T1LPH=6的純水中含 106NA個OH- 35、18g D2O所含的電子數(shù) 為10NA 36、過量的Fe粉加入稀硝 酸中，當溶解5.6g時 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,34、T1LPH=6的純水中含106NA個OH- （對） 35、18g D2O所含的電子數(shù)為10NA (錯) 36、過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6g時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA （錯，0.2NA）,解題策略： 首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索，逐字推敲。 其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。,易錯警示 1.摩爾質(zhì)量不等同于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，前者單位為gmol1，后者單位為1。 2.容量瓶為精密儀器并具有一定規(guī)格，不能配制隨意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如不能配制85 mL0.1 molL1的NaCl溶液，而只能配制100 mL。,例1 2012課標全國卷 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是() A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,明確命題設(shè)錯角度，成功越過“陷阱”,例題 2012海南卷 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是() A在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生 成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有 的S2離子數(shù)為0.1NA D標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA,常見易錯示例,（12年新課標） 26（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取054g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用040molL-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸250mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值： （列出計算過程）； （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）= 1 : 2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備,化學26題無機推斷的合理放棄,（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。,氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平,（1）標價態(tài)，調(diào)系數(shù)；,（2）電子轉(zhuǎn)移守恒；,（4）質(zhì)量守恒。,（3）電荷守恒；,2012年新課標26（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 .,2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-； 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-,