貴州省九年級化學(xué)上冊 3 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第3課時 相對原子質(zhì)量課件 （新）新人教

課題2原子的結(jié)構(gòu)第3課時相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量是指國際上以一種碳原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量是指國際上以一種碳原子質(zhì)量的_為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的質(zhì)量跟它相比較所得的_，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子就是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量近似等于 和和 之和。之和。1/12比值比值質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)1(3分)(2016，桂林)已知磷原子的核電核數(shù)是15，相對原子質(zhì)量是31，則磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A15 B16 C31 D46A2(3分)下列說法中，正確的是()A所有碳原子的質(zhì)量都相同B相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)的C作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的是由6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成的碳原子質(zhì)量的1/12D一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于該原子的質(zhì)子數(shù)C3(3分)作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的1個碳原子的質(zhì)量是1.9931026 kg，一種氫原子的質(zhì)量為3.3481027 kg，則該氫原子的相對原子質(zhì)量為()A1 B2 C3 D4BC 5(3分)(2017，襄陽模擬)某元素的原子核內(nèi)有161個中子，其相對原子質(zhì)量為272，則下列說法錯誤的是()A該元素原子的質(zhì)子數(shù)是111B該元素的核電荷數(shù)為161C該元素原子的核外電子數(shù)是111D該元素的一個原子的質(zhì)量是一個碳原子(質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6)質(zhì)量的272/12倍B6 6(3分)有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法有：相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量的1/12；相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；相對原子質(zhì)量的近似值為中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和；相對原子質(zhì)量是以碳的相對原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)的比值；一般化學(xué)計算時采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()A B C DB7(3分)已知核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的質(zhì)量為m kg，一個鉬原子的質(zhì)量是8 m kg，則鉬原子的相對原子質(zhì)量為()A96 B72 C48 D368(3分)已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16，某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m，則該硫原子的質(zhì)量為()A32 m B2 m Cm D不能確定AB9(3分)陽離子R2中含有18個電子，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個R原子中所含中子數(shù)為()A40 B22 C18 D20D10(6分)已知作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.9931026 kg。(1)若一個鋁原子的質(zhì)量為4.4821026 kg，則鋁原子的相對原子質(zhì)量約為_。(結(jié)果為整數(shù))(2)若一個氧原子的相對原子質(zhì)量為16，則該氧原子的質(zhì)量為 kg。(結(jié)果保留三位小數(shù))272.657102611(7分)已知碳12原子的質(zhì)量為1.9931026 kg，A原子的質(zhì)量為5.1461026 kg，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，求：(1)A原子的相對原子質(zhì)量(結(jié)果取整數(shù))；(2)A原子的核外電子數(shù)。