九年級化學下冊 第11單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第2課時 鹽的化學性質 復分解反應教學課件 （新）新人教

課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 第十一單元 鹽 化肥第第2課時課時 鹽的化學性質鹽的化學性質 復分解反應復分解反應【回顧回顧】請書寫出實驗室制取請書寫出實驗室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 +2 HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2O【討論討論】根據(jù)上述反應，請問根據(jù)上述反應，請問Na2CO3和和NaHCO3能否與稀能否與稀鹽酸反應？如果能反應，請鹽酸反應？如果能反應，請問它們又會生成什么物質？問它們又會生成什么物質？鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCO3的建的建材材復習引入認知與了解學習目標1.能根據(jù)復分分解反應發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。2.會對實現(xiàn)中出現(xiàn)的問題進行分析歸納；碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應生成了生成了CO2氣體氣體【實驗實驗11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應，是否都能產生鹽酸反應，是否都能產生CO2？與酸反應與酸反應三 鹽的化學性質實驗與探究Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2CO3請同學們寫出上述反應的化學方程式：請同學們寫出上述反應的化學方程式：H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2CO3 H2O+CO2 綜上所述：綜上所述：含有碳酸根離子或碳酸氫根含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，產生離子的鹽都能與鹽酸反應，產生CO2 氣體。氣體。觀察與思考怎樣檢驗這怎樣檢驗這 些物質中含些物質中含有碳酸呢？有碳酸呢？觀察與思考實驗用品實驗用品實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論試管、導試管、導管連單孔管連單孔塞、鐵架塞、鐵架臺臺1.將碎蛋殼將碎蛋殼 。2.。1.。2.。（以檢驗碎蛋殼為例）（以檢驗碎蛋殼為例）實驗與探究某物質某物質+稀鹽稀鹽酸酸產生氣體產生氣體變渾濁變渾濁CO2CaCO3(含碳酸含碳酸根或碳根或碳酸氫根酸氫根離子離子)小結：小結：碳酸根或碳酸氫根離子檢驗方法：碳酸根或碳酸氫根離子檢驗方法：+澄清石灰澄清石灰水水實驗與探究【實驗實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：。分析：分析：。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH試管里出現(xiàn)白色沉淀試管里出現(xiàn)白色沉淀碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成一種碳酸鈉與氫氧化鈣反應，生成一種難溶物碳酸鈣難溶物碳酸鈣這個原理常用作兩種堿之間的相互轉化這個原理常用作兩種堿之間的相互轉化與堿溶液反應與堿溶液反應實驗與探究(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3(3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3H2O+CO2H2O+CO2H2O+CO2觀察與思考觀察與思考 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物交流與討論復分解反應復分解反應 在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。另外兩種化合物的反應。AB+CD=AD+CBCABD雙交換（里里外外）雙交換（里里外外）什么條件下復分解反應才能發(fā)生呢？什么條件下復分解反應才能發(fā)生呢？四 復分解反應觀察與思考 根據(jù)所提供的四種溶液，設計實驗證明溶液兩兩之間是根據(jù)所提供的四種溶液，設計實驗證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應。否能發(fā)生反應。表示反應表示反應,表示不反應表示不反應2SO4 BaCl2NaOHNa2CO32SO4BaCl2NaOHNa2CO3(1)BaCl2+2SO4=(2)NaOH+2SO4=(3)Na2CO3+2SO4=(4)BaCl2+Na2CO3=(5)BaCl2+NaOH=(6)Na2CO3+NaOH=交流與討論實驗現(xiàn)象及結論:BaCl2+2SO4=BaSO4 +2HCl2NaOH+2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaClBaCl2+NaOH=不反應不反應Na2CO3+NaOH=不反應不反應有白色沉淀生成有白色沉淀生成有水生成有水生成有氣體生成有氣體生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成交流與討論（1）生成水；）生成水；（2）生成氣體；）生成氣體；（3）生成沉淀。）生成沉淀。(1)HCl+NaOH=H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3H2CO3H2CO3復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件觀察與思考二、復分解反應二、復分解反應1.定義：在溶液中，定義：在溶液中，由兩種化合物相互交換成分，生由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。成另外兩種化合物的反應。2.表達式：表達式：AB+CD AD+CB3.發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。發(fā)生條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應，生成碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應，生成CO2氣體氣體;2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成白色沉淀。碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成白色沉淀。一、鹽的化學性質一、鹽的化學性質歸納與小結鞏固與提高1.下面是張麗同學寫的四個化學反應方程式及注明的反應類型，其中對應不正確的是（）AC+O2 CO2化合反應B2H2O2 2H2O+O2分解反應CKCl+AgNO3=AgCl+KNO3復分解反應D3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2置換反應2.愛國科學家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，為我國民族工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。該方法是將CO2和NH3通過飽和的NaCl溶液中充分反應，其中的一步反應是NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl，下列敘述錯誤的是()A該反應不符合復分解反應發(fā)生的條件B該反應中四種物質都是鹽C反應后可用過濾的方法分離出NaHCO3D反應后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaClDA