九年級化學上冊 第5單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律課件 （新版）新人教版

01知識管理 1質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容：參加_的各物質(zhì)的質(zhì)量_，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 注意：質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，而體積和分子個數(shù)不一定守恒。 2質(zhì)量守恒的原因 化學反應實質(zhì)：參加反應的各物質(zhì)(反應物)的_而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。 微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的_沒有改變，_沒有增減，原子的_也沒有改變。 點撥：質(zhì)量守恒定律有三個方面的含義：物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，元素的種類、質(zhì)量不變，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 3質(zhì)量守恒定律的應用 應用：(1)解釋化學反應中的“不守恒”現(xiàn)象。如鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來的鎂條質(zhì)量大，是因為生成物的質(zhì)量比原來的鎂條多了_的質(zhì)量。 (2)判斷物質(zhì)的組成。如某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有_元素和_元素，可能含有_元素。 (3)求某種反應物或生成物的質(zhì)量。 (4)推斷反應物或生成物的組成(化學式)。,碳 氫 氧,化學反應 總和,總和,原子重新組合,種類 數(shù)目,質(zhì)量,氧氣,02基礎題 1NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質(zhì)是() ACO2 BCl2 CO2 DN2 2下列對質(zhì)量守恒定律的理解錯誤的是() A質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應，不適用于物理變化 B質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量 C催化劑可以改變其他物質(zhì)的化學反應速率，有催化劑參加的反應也遵守質(zhì)量守恒定律 D蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律 3(荊州中考)在化學反應前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是() 原子種類元素種類分子種類物質(zhì)種類 A B C D 4某有機物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機物組成說法正確的是() A只含有碳、氫元素 B含有碳、氫、氧三種元素 C含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D無法確定 5(甘南中考)在化學反應ABCD中，若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應，生成7 g的C和一定質(zhì)量的D，則D的質(zhì)量為() A5 g B16 g C9 g D23 g,A,D,A,C,C,6蠟燭燃燒前的質(zhì)量為a g，燃燒后的質(zhì)量為b g，生成的CO2質(zhì)量為c g，水蒸氣質(zhì)量為d g，則產(chǎn)物質(zhì)量共_g，參與反應的氧氣的質(zhì)量為_ g。 03中檔題 7現(xiàn)有10 gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應，10 gA完全反應生成8 gC和4 gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是() A51 B41 C21 D11 8(六盤水中考)關于質(zhì)量守恒定律的理解，錯誤的是() A宏觀：實際參加反應的反應物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量 B微觀：反應前后原子種類和個數(shù)不變 C某可燃物燃燒后生成二氧化碳和水，可燃物中一定含有碳、氫元素 D煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤，不能用質(zhì)量守恒定律解釋,9(蘭州中考)如圖是某化學反應的微觀模型，“ ”“ ”,分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是(),(cd) (cdba),A,D,C,A該反應屬于分解反應 B反應物和生成物中只有一種單質(zhì) C反應中共有兩種元素參與 D參加反應的兩種物質(zhì)分子個數(shù)之比為23 10(臨沂中考)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是() A.該反應為分解反應 B丙可能為該反應的催化劑 C甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應的質(zhì)量比為14 D乙、丁兩種物質(zhì)間反應的質(zhì)量比為75,C,11早在1673年，英國化學家波義耳在一個敞口的容器中加熱一種金屬，結果發(fā)現(xiàn)反應后的質(zhì)量增加了。 (1)波義耳的實驗結果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡析原因。 _ _。 (2)試從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律。,_。,在一切化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目均沒有改變，原子的質(zhì)量也不改變,不違反；金屬與空氣中的氧氣反應，生成物的質(zhì)量應該等于金屬質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和,可能,21,鐵與硫酸銅溶液(或其他合理答案),不能,二氧化碳氣體逸散到空氣中,反應在密閉容器中進行,防止錐形瓶底部炸裂,緩沖作用,白磷燃燒產(chǎn)生白煙，氣球先變大后變小，天平仍然平衡,產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中,沒有氣體參加反應，反應過程也沒有氣體生成,一部分氧化鎂逸散到空氣中,偏大,ABCD,AC,第2課時化學方程式,01知識管理 1概念：用_表示化學反應的式子。 2意義 質(zhì)的方面：表示_、_和反應條件。 量的方面：(1)宏觀：表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的_比；(2)微觀：表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的_比。 3讀法(以CO2CO2為例) 宏觀讀法：碳與_在點燃的條件下生成_。 微觀讀法：1個碳原子與1個氧分子在點燃的條件下，生成1個二氧化碳分子。 質(zhì)量讀法：每_份質(zhì)量的碳和_份質(zhì)量的氧氣完全反應生成_份質(zhì)量的二氧化碳。 注意：在化學方程式中，“”不能讀作“加”，應讀作“和”或“與”；“=”不能讀作“等于”，應讀作“生成”。 02基礎題 1根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是() A該反應中的反應物和生成物 B化學反應的快慢 C反應發(fā)生所需要的條件 D參加反應的各粒子的相對數(shù)量 2(廣州中考)從2H2O22H2O中獲取的信息錯誤的是() A在反應前后，元素的種類沒有變化 B常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應 C4 g氫氣與32 g氧氣完全反應，可以生成36 g水 D在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目沒有改變,化學式,反應物生成物,質(zhì)量,粒子個數(shù),氧氣 二氧化碳,12 32 44,B,B,3物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X3O22CO23H2O，則X的化學式為() AC2H4 BCH3OH CC2H5OH DC2H6 4關于化學方程式CH42O2CO22H2O的描述正確的是() A甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水 B1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水 C1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子 D1 gCH4和2 gO2在點燃條件下，生成1 gCO2和2 gH2O,C,C,C,6在4Al3O22Al2O3反應中，從分子、原子的角度來看，每_個鋁原子和_個氧分子發(fā)生反應，生成了_個氧化鋁分子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來看，每_份質(zhì)量的鋁和_份質(zhì)量的氧氣反應生成了_份質(zhì)量的氧化鋁。 03中檔題 7(東營中考)對于化學反應：4P5O22P2O5，下列說法正確的是() 參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣反應前后分子總數(shù)不變反應前后元素的種類不變反應前后原子的種類和數(shù)目不變反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應前后元素的化合價不變 A B C D 8同學們對化學反應方程式：CO2CO2有下面的四種說法，其中錯誤的是(),108 96 204,4,3 2,D,D,9(沈陽中考)下列有關“2COO22CO2”的質(zhì)量關系，不正確的是() A若56 gCO參加反應，則消耗O2的質(zhì)量一定是32 g B若16 gO2參加反應，則生成CO2的質(zhì)量一定是44 g C若10 gCO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10 g D若5 gCO和2 gO2混合點燃，則CO2生成的質(zhì)量一定是7 g 10(成都中考)下圖是某化學反應的微觀示意圖，有關說法不正確的是(),A甲中的一個分子由三個原子構成 B化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合 C該反應可能是水的電解 D該反應前后元素的化合價不變 11不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息是() 反應：2H2O22H2OO2 反應：2KMnO4K2MnO4MnO2O2 A反應和反應都有氣體生成 B反應和反應是在不同條件下進行的 C反應和反應都放出熱量 D反應和反應的反應物中都含氧元素,D,D,C,B,B,11,化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變,不是,Mg與O2反應是固體與氣體間的反應，另外兩個是氣體與氣體間的反應等(答案合理均可),反應條件都是點燃,都是化合反應,