高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 第8講 鐵、銅及其化合物課件

鐵、銅及其化合物,第8講 考綱導(dǎo)視,基礎(chǔ)反饋 1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。 (1)將 Fe(NO3)2 樣品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，觀 察溶液是否變紅，可以檢驗(yàn) Fe(NO3)2 晶體是否已氧化變質(zhì),( (,)。 (2)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 )。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),2鐵、鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，是物理變化還,是化學(xué)變化？,答案：常溫下鐵、鋁遇冷的濃 H2SO4、濃 HNO3 時表面會 生成一層致密的氧化物薄膜，化學(xué)上稱為鈍化，屬于化學(xué)變化。,考點(diǎn)一,鐵及其化合物,【知識梳理】 一、鐵,1物理性質(zhì)。,銀白,良好,鐵是_色金屬，具有_的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和 延展性，能被磁鐵吸引。,2與非金屬反應(yīng)。,Fe2O3,(1)與 O2：常溫下 Fe 易生銹，鐵銹的主要成分為_； 點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 (2)與 S 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 (3)與 Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。,3與 H2O 反應(yīng)：3Fe4H2O(g),_。,Fe3O44H2,4與酸反應(yīng)。,FeH2SO4=FeSO4H2,(1)非氧化性酸。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(如稀硫酸)_。 (2)氧化性酸。 與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_,_。,Fe(NO3)32H2ONO,與少量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe 8HNO3( 稀)=,3Fe(NO3)24H2O2NO。,鈍化,常溫下遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生_。,Fe4HNO3(稀)=,FeCuSO4=,2FeCl3Fe=3FeCl2,5與鹽溶液反應(yīng)。 (1)與 CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。 (2)與 FeCl3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,FeSO4Cu,二、鐵的氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色,紅棕色,黑色,FexOyyCO,三、鐵的氫氧化物,白色,紅褐色,難,Fe(OH)22H= Fe22H2O,Fe(OH)33H= Fe33H2O,Fe(OH)33H= Fe33H2O,2Fe(OH)3 Fe2O33H2O,【考點(diǎn)集訓(xùn)】,答案：D,例2(2015 年新課標(biāo)卷)下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié),論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(,)。,解析：稀硝酸與過量的Fe 粉反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO 氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN 溶液后，不變紅色， A 錯誤；Cu 與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞 鐵，無黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的 熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，C 錯誤。,答案：D,例3下列說法正確的是(,)。,A用加熱蒸干 FeCl3 溶液的方法制備無水 FeCl3固體 B配制 FeCl3溶液時，向溶液中加入少量 Fe和稀鹽酸 CFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路 D苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色 解析：FeCl3 溶液加熱蒸干時發(fā)生水解最終生成Fe2O3，A 項(xiàng)錯誤；配制FeCl3溶液時，為防止水解可先用濃鹽酸溶解FeCl3 再稀釋，但不需要加入Fe，B項(xiàng)錯誤；甲苯遇FeCl3 不顯色， D項(xiàng)錯誤。 答案：C,思路指導(dǎo)：大多數(shù)金屬氧化物都不溶于水，活潑金屬氧化,物除外。,解析：B 項(xiàng)MgCO3加入NaOH溶液浸泡，可以轉(zhuǎn)化為更難 溶的Mg(OH)2，屬于難溶沉淀的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；Al2O3不能與 水直接反應(yīng)制得Al(OH)3，C 項(xiàng)錯誤。,答案：C,考點(diǎn)二,“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用,【知識梳理】 Fe、Fe2和 Fe3之間可相互轉(zhuǎn)化，相互間能發(fā)生氧化還原 反應(yīng)。,(5)Fe2被濃硝酸氧化：_。,(6) Fe2被氧氣氧化：_。,1Fe2具有較強(qiáng)的還原性，與氧化劑反應(yīng)生成 Fe3。 (1)Fe2被氯氣氧化：_。 (2)Fe2被溴水氧化：_。 (3)Fe2被高錳酸鉀氧化：_,_。,(4)Fe2被稀硝酸氧化：_,_。,2Fe2Cl2=2Cl2Fe3,2Fe2Br2=2Br2Fe3,4Fe2O24H=4Fe32H2O,2Fe3有較強(qiáng)的氧化性，與還原劑反應(yīng)生成 Fe2。,(1)Fe3被 Fe 還原：_。 (2)Fe3被 Cu 還原：_。 (3)FeCl3 中滴加氫硫酸，溶液變渾濁：_,_。,(4)Fe3能使淀粉KI 溶液變藍(lán)：_。 (5)SO2 通入 FeCl3 溶液中：_,_。,2Fe3Fe=3Fe2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe3H2S=2Fe2 S2H,2Fe32I=2Fe2I2,【考點(diǎn)集訓(xùn)】,例5(2015 年浙江卷)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 (主要成分為 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合 硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計了如下流程：,A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑 X 選用鐵粉 B固體 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是為了使 Al3轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3，進(jìn)入固體 2 C從溶液 2 得到 FeSO47H2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條件 防止其氧化和分解 D若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量，得到 的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO47H2O 答案：D,歸納總結(jié),解析：當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3、Cu2全部參 加反應(yīng)生成Fe2和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3、Cu2，一定 含有Fe2；當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3，Cu2恰好 全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2和Cu，所以溶液中一定沒有 Fe3，可能含有Cu2，一定含有Fe2。,答案：B,例7下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是(,)。,解析：用KSCN 溶液可以鑒別Fe3與氧化性無關(guān)，A項(xiàng)錯 誤；用淀粉-KI 試紙無法鑒別FeCl2，B項(xiàng)錯誤；氯氣與鐵反應(yīng) 生成 FeCl3，C項(xiàng)錯誤。 答案：D,方法技巧,答案：12 滴 KSCN 溶液 溶液變血紅色 紫紅色褪去,考點(diǎn)三,銅及其化合物,【知識梳理】 一、銅 1物理性質(zhì)。 銅是紫紅色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性， 不能被磁鐵吸引。,2化學(xué)性質(zhì)。,(1)與 O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 (2)與 Cl2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 (3)與氧化性酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：,濃硫酸：_。 濃硝酸：_。 稀硝酸：_。 (4)與某些鹽(溶液)反應(yīng)的方程式：,AgNO3：_。 FeCl3：_。,2CuO2 2CuO(黑色固體),CuCl2 CuCl2(棕黃色煙),Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O,Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2,二、銅的化合物,1氧化銅和氫氧化銅。,2.銅鹽。 (1)Cu2(OH)2CO3 的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠的主要成分， 它是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，受熱易分解：,Cu2(OH)2CO3,2CuOH2OCO2。,(2)無水 CuSO4 遇水變藍(lán)色(生成 CuSO45H2O)，可作為水的,檢驗(yàn)依據(jù)；CuSO45H2O 受熱易分解：CuSO45H2O,CuSO4,5H2O，藍(lán)色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末。 (3)銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)作用，使 蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)，用 膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。,【考點(diǎn)集訓(xùn)】 例9(2015 年福建卷)純凈物 X、Y、Z 轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所,示，下列判斷正確的是( AX 可能是金屬銅 CZ 可能是氯化鈉,)。 BY 不可能是氫氣 DZ 可能是三氧化硫,解析：若X 是Cu，Y是Cl2 ，Cu在Cl2 燃燒產(chǎn)生的Z是 CuCl2，電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu 和Cl2，符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系， A 正確；若X是Cl2，Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生 Z是 HCl，電解HCl 的水溶液，產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn) 化關(guān)系，B 錯誤；若Z是氯化鈉，則X、Y 分別是Na和Cl2中 的一種；電解氯化鈉水溶液會產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不 能產(chǎn)生金屬鈉，不符合上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C錯誤；若Z是三 氧化硫，而X、Y 分別是O2和SO2中的一種，SO3溶于水產(chǎn)生 硫酸，電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不能 產(chǎn)生O2和SO2，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯誤。,答案：A,易錯警示,Cu與S發(fā)生反應(yīng)得到的是Cu2S 而不是CuS。,下列有關(guān)判斷中不. . . 的是(,例10某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：,正確,)。,A溶液 A 和 B 均可以是鹽酸或 NaOH 溶液 B溶液 A 和 B 均可以選用稀硝酸 C若溶液 B 選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 D實(shí)驗(yàn)方案更便于實(shí)施,解析：銅鋁混合物與鹽酸或NaOH 溶液反應(yīng)時，均只有Al 參加反應(yīng)，因此A正確；若A、B 均選用稀HNO3，則兩種金 屬均可反應(yīng)，方案中無固體剩余，B錯誤；當(dāng)B 選用濃HNO3 時，鋁鈍化生成氧化膜，所測鋁的質(zhì)量偏大，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏小，C正確；方案需收集氣體，并需要將其轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀 況，不如方案稱固體質(zhì)量方便，D正確。,答案：B,例11孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量鐵的 氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備 CuSO45H2O晶體的流程圖：,(1)研磨孔雀石的目的是_。 浸泡孔雀石的試劑 A 若選用過量的稀硫酸，則固體 a 是,_(填化學(xué)式)。,(2)試劑 B 的目的是將溶液中的 Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，則試劑B 宜選用_(填序號)。,A酸性 KMnO4溶液 C濃硝酸,B過氧化氫溶液 D氯水,相應(yīng)的離子方程式為：_。 (3)試劑 C 用于調(diào)節(jié)溶液 pH，使 Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離， 則試劑 C 宜選用_(填序號)。,A稀硫酸,BNaOH 溶液,C氨水,DCuO,固體 C 的化學(xué)式為_。,(4)1 mol 氨氣通過加熱的 Cu2(OH)2 CO3 的產(chǎn)物有金屬銅和 N2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 (5)常溫下 Fe(OH)3 的 Ksp11039，若要將溶液中的 Fe3 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀，使溶液中c(Fe3)降低至 110-3 molL1， 必須將溶液調(diào)節(jié)至 pH_。,歸納總結(jié),與鐵有關(guān)的除雜問題,(1)Fe2(Fe3)：加過量鐵粉，過濾。 (2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2。,(3)FeCl2(CuCl2)：加過量鐵粉，過濾。 (4)Fe(Al)：加過量強(qiáng)堿溶液，過濾。,(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過量強(qiáng)堿溶液過濾。,實(shí)驗(yàn)探究氫氧化亞鐵的制備,由于 Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化為 Fe(OH)3，因此改進(jìn)Fe(OH)2的制備方案，使Fe(OH)2長時間保 持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。要解決的核 心問題有兩個：一是溶液中溶解的氧必須除去，二是反應(yīng)過程 中必須與O2隔絕。,典例利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的 Fe(OH)2 白色沉淀，如 圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。 (1)a 電極的材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式為_。 (2)電解液 c 可以是_(填編號)。,A純水 CNaOH 溶液,BNaCl 溶液 DCuCl2 溶液,(3)d 為苯，其作用是_，在加入苯之前對電,解液 c 應(yīng)作怎樣的簡單處理？_。,(4)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)2 沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn) 象為_。,應(yīng)用如下圖所示，此裝置可用來制取并觀察 Fe(OH)2 在空 氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時必須使用鐵屑和 6 molL1 的硫,酸，其他試劑任選。填寫下列空白：,(1)B 中盛有一定量的 NaOH ，A 中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是 _。A 中反應(yīng)的離子方程式是：_。,(2)實(shí)驗(yàn)開始時先將活塞a_(填 “ 打 開 ” 或 “ 關(guān) 閉”)。 (3)簡述生成 Fe(OH)2 的操作過程_。 (4)實(shí)驗(yàn)完畢，打開 b 處活塞，放入一部分空氣，此時 B 瓶 中發(fā)生的反應(yīng)為_。 (5)下列各圖示中_能較長時間看到 Fe(OH)2白色沉淀。,解析：在加藥品時應(yīng)先加固體，故A中應(yīng)預(yù)先加入鐵屑， 鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，產(chǎn)生的H2可排盡裝置中的空氣，關(guān) 閉活塞a后，A中產(chǎn)生的H2將FeSO4 溶液壓入B中，在B中 發(fā)生反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2易被空氣中的O2 氧化，發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3。若要較長 時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排盡裝置中的O2或空氣，并 保證整個裝置與O2或空氣隔絕。,答案：(1)鐵屑,Fe2H=Fe2H2,(2)打開 (3)關(guān)閉活塞 a，使 FeSO4 溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng) (4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (5),