高考化學(xué)專題精講 7_2化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件

7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動,1化學(xué)平衡研究的對象可逆反應(yīng) (1)概念：在_條件下既可以向_反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向_反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點：三同一小。 三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時進(jìn)行；c.反應(yīng)物與生成物同時存在。 一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都_100%。 (3)表示方法：在化學(xué)方程式中“_”表示。,可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài),相同,正,逆,小于,2化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念： 一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度_，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。 (2)建立過程： 在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：,相等,不再改變,以上過程可用如圖表示：,(3)特征：,1在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g)=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L, 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是() AZ為0.3 mol/LBY2為0.4 mol/L CX2為0.2 mol/LDZ為0.4 mol/L,解析本題考查化學(xué)平衡的計算。用極值法：當(dāng)Z完全轉(zhuǎn)化為X2、Y2時，X2、Y2分別為0.2 mol/L、0.4 mol/L；當(dāng)0.1 mol/L X2完全轉(zhuǎn)化為Z時，Y2為0.2 mol/L，Z為0.4 mol/L，則0<X2<0.2 mol/L，0.2 mol/L<Y2<0.4 mol/L，0<Z<0.4 mol/L，A項符合題意。 答案A,混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 體系溫度不再改變的狀態(tài) 壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài) 反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài) 其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_； 能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_； 能表明(甲)、(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 1判斷平衡狀態(tài)的方法“逆向相等，變量不變” (1)“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。 (2)“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。 2化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的“兩標(biāo)志” (1)本質(zhì)標(biāo)志：v(正)v(逆)0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。,1概念 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如_、_、_等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之_，從而在一段時間后達(dá)到_。這種由_向_的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。 2過程,化學(xué)平衡的移動,溫度,壓強(qiáng),濃度,改變,新的平衡狀態(tài),原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),<,正反應(yīng),逆反應(yīng),氣體體積減小,氣體體積增大,不,逆反應(yīng),正反應(yīng),能夠減弱這種改變,一、條件改變對化學(xué)平衡移動方向的影響 1下列敘述中能肯定判斷化學(xué)平衡發(fā)生了移動的是() A體系中氣體的密度發(fā)生變化 B體系中各組分的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化 C體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化 D正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均發(fā)生變化,解析對于氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓縮體積平衡不移動，但密度、濃度、壓強(qiáng)會增大，故反應(yīng)速率會加快，A、B、D項錯；各組分的體積分?jǐn)?shù)改變，平衡發(fā)生了移動，C項正確。 答案C,解析A項，溫度不變，K不變，錯誤。 答案A,解析恒壓時充入稀有氣體，相當(dāng)于對平衡體系減壓，平衡向氣體體積擴(kuò)大的方向(正向)移動；若按A、B和C的物質(zhì)的量之比為424再投料，則與原平衡等效，平衡不發(fā)生移動(C選項正確)；當(dāng)充入A、B、C各1 mol時，平衡將向逆反應(yīng)方向移動；該反應(yīng)為分解反應(yīng)，則恒壓條件下再加入A時，平衡不發(fā)生移動。 答案C,解析Si3N4為固體，增加其量，平衡不移動，A項錯；充入Ar，增大壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動，B項錯；增加反應(yīng)物的量，其自身的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯；D項，移走部分HCl，生成物濃度降低，逆反應(yīng)速率降低，但是平衡右移，生成物濃度增加，逆反應(yīng)速率然后增大，D項正確。 答案D,應(yīng)用上述規(guī)律分析問題時應(yīng)注意 (1)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有v(正)v(逆)時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。 (2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，只會使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身轉(zhuǎn)化率降低。,下列說法正確的是() Amn BQ<0 C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動,解析溫度不變時(假設(shè)100 條件下)，體積是1 L時，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m0，B、D項錯誤。 答案C,正反應(yīng),減小,增大,正反應(yīng),不變,不變,正反應(yīng),增大,減小,1含義 在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，_時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的百分含量_。 2原理 同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到同一個平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量_。 由于化學(xué)平衡狀態(tài)與_有關(guān)，而與建立平衡的_無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。,等效平衡,起始,相同,相同,條件,途徑,解析根據(jù)題意，以甲容器為參照物，設(shè)達(dá)到平衡時，甲容器中CO的物質(zhì)的量為n mol。乙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，平衡時CO的物質(zhì)的量大于n mol；丙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加生成物濃度，平衡逆向移動，平衡時CO的物質(zhì)的量小于n mol。 答案D,2,0.25,1.5,ac2,D,E,0.5,0,解析 (1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2m mol。 (2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(10.5) mol0.5 mol，H2為(1.51.5) mol0 mol。,等效平衡規(guī)律 (1)對于恒溫、恒容條件下體積變化的反應(yīng)。 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。 (2)對于恒溫、恒容條件下體積不變的反應(yīng)。 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。 (3)對于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)(體積變化的反應(yīng)或體積不變的反應(yīng))。,如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。 特別提醒三種情況下的等效均指平衡混合物中各組分的百分含量保持不變。實際上三種等效是有差別的，第1種情況是絕對等效(包括濃度、密度、相對分子質(zhì)量等都相等)，而第2種和第3種情況下，物質(zhì)的量存在倍數(shù)關(guān)系。,