高考化學總復習 專題3 常見金屬及其化合物 第4單元 銅的獲取及應用課件（選考部分B版）新人教版

第4單元 銅的獲取及應用,考試標準 1自然界銅的存在形式，銅的物理性質(a/a)。2.銅的化學性質(跟某些非金屬、酸、鹽的反應)(b/b)。,考點一 銅的存在與性質,1銅的性質 (1)物理性質：銅是紫_色金屬，具有良好的_性、 _性和延展性。 (2)化學性質,紅,導電,導熱,寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式： 化學方程式： _ (_固體)。 化學方程式：_。 與氧化性酸 a與濃硫酸共熱： _ _； b與稀硝酸反應的離子方程式：_ _ 。 與鹽溶液反應(寫離子方程式) a與硝酸銀溶液：_； b與FeCl3溶液：_。,2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3,綠色,Cu2Ag=2AgCu2,Cu2Fe3=2Fe2Cu2,2銅的冶煉 (1)工業(yè)煉銅 (2)濕法煉銅 反應方程式： _ (3)生物煉銅,CuSO4,Cu,CuSO4Fe=CuFeSO4,【應用思考】 把銅及其化合物的化學式與其顏色連接起來。,性質應用題 1下列有關銅的化合物的性質的敘述中正確的是() ACuSO4變成CuSO45H2O是物理變化 B一定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與葡萄糖反應但不能與乙酸反應 CCuO是黑色固體，與水反應可生成Cu(OH)2 DCu2(OH)2CO3是綠色固體，能與稀鹽酸發(fā)生反應,考法題組,解析A項變化屬于化學變化，A錯；Cu(OH)2是堿，能與酸反應，B錯；CuO不能與水反應，C錯；銅在潮濕的空氣中形成Cu2(OH)2CO3，是綠色固體，能與稀鹽酸發(fā)生反應。 答案D,答案C,實驗評價題 3(溫嶺質檢)用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制備單質銅，有人設計了以下兩種方案： 若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為 () A一樣多 B多 C多 D無法判斷,解析鐵的量一定：轉移的電子數一定。由于氫氣還原氧化銅的實驗中開始需消耗氫氣排凈裝置中的空氣，實驗結束后銅粉需在氫氣氛圍下冷卻，所以能夠用于還原氧化銅的氫氣量較少，根據電子守恒原理可知，制得銅較少。 答案C,應用流程題 4工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下： (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水,(2)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為_。 (3)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_。 a電能全部轉化為化學能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 (4)利用反應2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為_。,解析(1)氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。(2)圖示中是利用鋁熱反應由泡銅冶煉粗銅。(3)電解精煉銅過程中電能轉變?yōu)榛瘜W能的同時，部分電能也轉化為熱能，a錯；電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應，b對；電解過程中Cu2向陰極移動，c錯；粗銅中Ag、Pt、Au的放電能力比銅的弱，形成陽極泥，可以回收，d對。(4)根據總反應，O2發(fā)生還原反應，因此正極反應式為O24H4e=2H2O。,考試標準 金屬活動性與金屬冶煉方法的關系(/a)。,考點二 金屬冶煉方法綜合應用,金屬的開發(fā)與金屬活動性的關系 (1)常見金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限： (2)金屬利用時間與金屬活動性的關系：金屬活動性_ ，人類開發(fā)、利用該金屬的時間就越晚；金屬活動性_，人類開發(fā)、利用該金屬的時間就越早。,越強,越弱,(3)金屬冶煉的原理和實質 金屬冶煉的原理：利用_反應的原理，在一定條件下，用_劑或者加熱、電解方法把金屬_還原為金屬_ 。 金屬冶煉的方法： _ 、 _ 、 _等。,氧化還原,還原,化合物,單質,熱分解法,熱還原法,電解法,【診斷思考】 判斷下列有關金屬冶煉的說法是否正確，如不正確請說明原因。 (1)制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦_ (2)煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物_ (3)制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液_ (4)煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅_ _,答案(1)錯誤；不能用TiCl4溶液，應用熔融態(tài)的TiCl4(2)正確(3)錯誤；電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2，應用熔融態(tài)的NaCl(4)錯誤；電解法精煉銅的原料是粗銅,常見金屬的冶煉方法 (1)熱分解法(適用于Hg、Ag等不活潑金屬) 用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性弱，金屬元素的原子不易失去電子，其金屬離子容易得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性較差。,方法總結,原理判斷題 1金屬冶煉的目的是() A把金屬化合物還原為金屬單質 B把金屬單質變?yōu)檠趸?C除去金屬中的雜質 D把電能轉變?yōu)榛瘜W能 解析冶煉金屬是利用各種方法將金屬由化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)。 答案A,考法題組,2金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。 (1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是_。 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應：2Cu2S2H2SO45O2= 4CuSO42H2O，該反應的還原劑是_。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_。,解析(1)Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。 (2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，Cu2S是還原劑，O2作 氧化劑，所以1 mol O2得4 mol e，還原劑也失去4 mol e； Cu22H2O Cu(OH)22H，Mg2H=Mg2H2，所以放出的氣體應為H2。 答案(1)bd(2)Cu2S4H2,