《鈉及其化合物》PPT課件.ppt

第二單元 元素及其化合物 第 6 講 鈉及其化合物 考綱定位 1.掌握鈉及其重要化合物的主要性質，了解鈉及其化合物的應 用。 2.以 A 族為例， 掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結 構的關系。 一、鈉 1物理性質 銀白 小 大 低 小 鈉是 _色金屬，密度 (0.97 g/cm3)比水 _，比煤油 _， 熔點 _，是電和熱的良導體。金屬鈉能用小刀切割，說明其 硬度 _。 2化學性質 活潑 還原 失去 化合態(tài) 鈉的化學性質極 _，具有強 _性，在反應中易 _ 一個電子，變?yōu)殁c離子。自然界中鈉只以 _存在。 (1)與非金屬單質反應。 常溫下鈉與空氣中的 O2 反應，表面變暗，化學方程 式為： _；在空氣或者氧氣中燃燒時，產(chǎn)生 _成 火焰，生成 _固體，化學方程式為： _。 淡黃色 鈉與硫單質反應的化學方程式： _。 鈉與氯氣反應產(chǎn)生大量白煙，化學方程式 為： _。 (2)與水反應。 劇烈反應 熔化 浮在 游動 紅色 鈉與含酚酞的水 _， _成閃亮的小球， _ 水面上，四處 _，溶液變成 _，化學方程式為： _ _。 黃色 4Na O2=2Na2O 2N a O 2 Na 2 O 2 2N a S Na 2 S 2Na Cl2 2NaCl 2Na 2H2O=2NaOH H2 (3)與酸、鹽溶液反應。 劇烈 水 藍色 鈉與酸反應比鈉與水反應更 _，因為酸電離出更多 鈉與鹽溶液反應，首先是鈉和 _反應生成 NaOH 和 H2， 再判斷 NaOH 是否與鹽發(fā)生復分解反應。如鈉投入 CuSO4 溶液 中有 H2 放出并產(chǎn)生 _沉淀，化學方程式： _ _。 的 H 參與反應。 2Na CuSO4 2H2O=Cu(OH)2 Na2SO4 H2 3鈉的保存、制取及用途 煤油 由于鈉的化學性質極活潑，應隔絕空氣保存，少量的鈉通 常保存在 _中。工業(yè)上通過電解熔融 NaCl 制取 Na 的化學 方程式： _。鈉的用途廣泛，如制取 Na2O2 等化合物、作原子反應堆的導熱劑 (Na、 K 合金 )、還原稀 有金屬的鹵化物、作電光源等。 2NaCl(熔融 ) 2Na Cl2 化學式 Na2O Na2O2 氧元素的化合價 _ _ 顏色、狀態(tài) 白色固體 _固體 物質類別 _性氧化物 過氧化物 與水反應 (化學方程式 ) 與 CO2 反應 (化學方程式 ) 與鹽酸反應 (化學方程式 ) 與還原性物質 SO2 反應 (化學方程式 ) 主要用途 制 NaOH、 Na2O2 作供氧劑、氧化劑 和漂白劑等 二、氧化鈉和過氧化鈉 2 1 淡黃色 堿 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O= 4NaOH O2 Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2= 2Na 2CO3 O2 Na2O 2HCl= 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2 Na2O SO2=Na2SO3 Na2O2 SO2=Na2SO4 性質 Na2CO3 NaHCO3 俗稱、顏 色及狀態(tài) _、 _；白色 _ _；白色 _ 水溶性 易溶于水 能溶于水 (相同溫度溶解度 比 Na 2CO3 小 ) 溶液酸 堿性 顯 _性 (等濃度其堿 性比 NaHCO3 強 ) 顯 _性 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱易分解， _ _ 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉 純堿 蘇打 粉末 小蘇打 晶體 堿 堿 2N aH CO 3 Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 性質 Na2CO3 NaHCO3 與強酸 (H )反應 _ 與 NaOH 溶液反應 不反應 與 Ca(OH)2 溶 液反應 Ca(OH)2 過量： _ _ _； NaHCO3 恰好反應或過量 ： _ _ 相互轉化 用途 用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造 紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中 發(fā)酵粉的主要成分之 一；治胃酸過多等 續(xù)表 CO 2 3 H = =HC O 3 ， HC O 3 H = =H 2 O CO 2 HCO 3 H = = H 2 O CO 2 HCO 3 OH = = CO 2 3 H 2 O Na2CO3 Ca(OH)2= CaCO3 2NaOH NaHCO3 Ca(OH)2=CaCO3 NaOH H2O 2NaHCO3 Ca(OH)2= CaCO3 Na2CO3 2H2O 包含元素 Li、 _、 _、 Rb、 Cs 相 似 性 原子 結構 最外層電子數(shù)都為 _； 原子半徑比同 周期主族元素 _ 化學 性質 都能與氧氣等非金屬單質反應； 都能與水反應生成 _和 _； 均為強 _劑 遞 變 性 物理 性質 從 Li 到 Cs，單質的熔沸點 _；其中 Li、 Na、 K 的密度比水 _， Rb、 Cs 的密度比水 _，密度： NaK 化學 性質 還原性逐漸 _； 與氧氣 反應越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜； 與水反應越來越劇烈，甚至燃燒爆炸 四、堿金屬及焰色反應 1堿金屬 Na K 1 大 氫氧化物 氫氣 還原 降低 小 大 增強 2.焰色反應 化合物 (1)焰色反應是指某些金屬單質或其 _ 在灼燒時都會 使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 黃色 紫色 藍色鈷玻璃 (2)操作：洗滌鉑絲 (用稀鹽酸 )灼燒 (到與原來火焰顏色相 同 )蘸取 (待測物 )灼燒 洗滌。 (3)常用于檢驗：鈉 (_)；鉀 (_，透過 _ 觀察 )。 除去雜質元素影響 濾去鈉等雜質的焰色 (4)用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的： _。 (5)檢驗鉀時藍色鈷玻璃的作用： _。 考點 1 Na2O2 的性質 由于 Na2O2 中氧元素是 1 價，為中間價態(tài)，因而既可以 表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性，但 Na2O2 通常表現(xiàn)為強氧 化性。 Na2O2 與 H2O 和 CO2 反應均有氧氣生成，在反應過程中 Na2O2 均既作氧化劑，又作還原劑。 思路指導： 加 Na2O2 后仍能大量共存 Na2O2 能與什么物質 反應？ 應用 Na2O2 的性質。 答案： B 【例 1 】 在溶液中加入足量的 Na 2 O 2 后仍能大量共存的離 子組是 ( ) 。 A NH 4 、 Ba 2 、 Cl 、 NO 3 B K 、 AlO 2 、 Cl 、 SO 2 4 C Ca 2 、 Mg 2 、 NO 3 、 HCO 3 D Na 、 Cl 、 CO 2 3 、 SO 2 3 解析： Na 2 O 2 溶于水生成 NaO H ， A 中， NH 4 OH = =NH 3 H 2 O ； C 中， HCO 3 OH = =CO 2 3 H 2 O ， Ca 2 CO 2 3 = =CaC O 3 ， Mg 2 2O H = = Mg(OH ) 2 ； D 中的 SO 2 3 具有 較強的還原性，過氧化鈉有強氧化性，會將其氧化成 SO 2 4 。 Na2O2 與 CO2、 H2O 的反應規(guī)律 中學階段，主要掌握 Na2O2與 CO2、 H2O的反應，化學方 程式如下： 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2， 2Na2O2 2CO2= 2Na2CO3 O2。通過分析化學方程式，發(fā)現(xiàn)需要注意以下幾點： (1)與水或鹽溶液反應，生成了氫氧化鈉。 (2)在反應過程通常生成了氧氣，是常用的制氧劑。 (3)具有強氧化性，是一種良好的氧化劑、漂白劑。 (4)要注意與這兩個反應相關的簡單計算，如電子轉移的數(shù) 目、反應物的質量、氣體的體積等。 答案： A 【例 2 】 某溶液中含有 HCO 3 、 CO 2 3 、 SO 2 3 、 Na 、 NO 3 五 種離子。若向其中加入 Na 2 O 2 粉末充 分反應后 ( 溶液體積變化忽 略不計 ) ，溶液中離子濃度保持 不變 的是 ( ) 。 A NO 3 B CO 2 3 、 NO 3 C SO 2 3 、 NO 3 D CO 2 3 、 NO 3 、 Na 解析： Na 2 O 2 與水反應生成 NaOH 和 O 2 ，溶液中 Na 濃度 增大；生成的 NaOH 與 HCO 3 反應， CO 2 3 濃度增大， HCO 3 濃 度減??；且 Na 2 O 2 能與 SO 2 3 發(fā)生氧化還原反應， SO 2 3 濃度減??； 唯一濃度不變的是 NO 3 。 【 變式訓練 】 1 CO和 H2的混合氣體 3 g和足量的氧氣燃燒后，在 150 時將混合氣體通過足量 Na2O2 后， Na2O2 增重的質量為 ( )。 A 1.5 g B 3 g C 6 g D無法確定 解析： 這是一道比較特殊的計算題，可以從產(chǎn)物進行分析， CO 燃燒后生成二氧化碳， CO2 與過氧化鈉生成 Na2CO3，化學 式可改寫成 Na2O2CO，即增加的質量為 CO 的質量；而 H2 燃 燒生成水，水與過氧化鈉生成 NaOH，原子比均擴大 2 倍，化 學式可改寫為 Na2O2H 2，可知增加的質量為 H2 的質量。 答案： B 考點 2 關于碳酸鈉、碳酸氫鈉的問題分析 1碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別 (1)加熱：加熱固體，產(chǎn)生能使澄 清石灰水變渾濁的氣體的 是 NaHCO 3, 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 。 (2) 滴入 Ca Cl 2 或 BaC l 2 溶液 ： 產(chǎn)生白色沉淀的是 Na 2 CO 3 ， CO 2 3 Ca 2 = =CaCO 3 或 CO 2 3 Ba 2 = =BaCO 3 (3) 逐滴滴入稀 HCl ：首先產(chǎn)生氣體且反應較劇烈的是 NaHCO 3 。把鹽酸逐滴加入 Na 2 CO 3 溶液中，開始時 Na 2 CO 3 相 對過量，則發(fā)生反應 Na 2 CO 3 HCl = =NaCl NaHCO 3 ；進一步 滴入鹽酸才有 NaHCO 3 HCl = =N aCl CO 2 H 2 O ，也就是 開始階段無明顯現(xiàn)象，過一會兒后才有氣體產(chǎn)生；而鹽酸滴入 NaHCO 3 溶液中立即有氣體產(chǎn)生。 2碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 (1)制取 NaHCO3 的方法。 減壓低溫蒸干 NaHCO3 溶液。 NaHCO3 遇熱易分解，其 水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法 制得 NaHCO3 晶體。 往飽和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，過濾得到 NaHCO3 晶體： Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3。 (2)制取 Na2CO3 的方法。 往飽和食鹽水中通入足量的 NH3 后再通入 CO2(氨堿法 )， 利用 NaHCO3 的溶解性小于 NH4HCO3 的溶解性原理 ， 使 NaHCO3 從溶液中析出： NH3 H2O CO2=NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl=NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O(侯氏制堿 ) 3差量法在 NaHCO3 分解計算中的應用 碳酸氫鈉固體的分解反應，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是 液體，若討論固體質量的變化，可以是反應前后固體質量的差值， 也可以是非固體物質質量的和，即將非固體物質中的比例關系合 并為一個比例量，與原化學方程式中各種量成比例關系。具體如 下： 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 固體質量差 2 84 g 106 g 44 g 18 g 62 g 其固體差量可用下列兩種方法得出： (2NaHCO3 Na2CO3)或 (CO2 H2O) (2 84 g 106 g)或 (44 g 18 g) 【 例 3】 現(xiàn)有 25 mL 2 mol/L 的 Na2CO3 溶液和 75 mL 1 mol/L 稀鹽酸。 (1)將 Na2CO3 溶液逐滴滴入稀鹽酸中； (2)將稀鹽酸逐 滴滴入 Na2CO3 溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結果 (標準狀況下 )為 ( )。 A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等 C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等 思路指導： 碳酸是二元酸，碳酸根結合 H 也是分步進行的， 如果氫離子比較少時，先形成 HCO 3 ，此時沒有氣體生成，而 氫離子較多時，會與 HCO 3 繼續(xù)反應生成 CO 2 。 答案： D 解析： 把 Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中 ， 開始時鹽酸過 量 ， 則發(fā)生反應 Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ， 開 始就有氣體放出且鹽酸始終過量 ， 直至鹽酸消耗完 。 向 Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸 ， 發(fā)生分步反應： Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl； NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O， 開始時 Na2CO3過量 ， 只發(fā)生反應 ， 無氣體放出 ， 只有在 Na2CO3全部轉化成 NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放 出 。 又通過計算可知兩種操作生成的 CO2的量不等 。 在解題過程中一定要有量的意識，即使了解碳酸鈉與鹽酸 是分步進行，但沒有抓住量的關系，此題也很容易選擇 “ 氣體 體積相等 ” 這一錯誤選項。 【 變式訓練 】 2 (雙選 )有關 Na2CO3和 NaHCO3的性質，下列敘述中錯 誤的是 ( )。 A等質量的 Na2CO3和 NaHCO3分別與足量的鹽酸反應時， 在相同條件下 Na2CO3比 NaHCO3產(chǎn)生的氣體體積小 B常溫時水溶性： Na2CO3 < NaHCO3 C等物質的量的 Na2CO3和 NaHCO3 跟同一種鹽酸充分反 應時，消耗酸的體積之比是 2 1 D向澄清的石灰水中分別加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液時， 前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀 解析： Na2CO3 比 NaHCO3 的摩爾質量大，相同質量時， Na2CO3 的物質的量要小，所以放出的氣體少， A 正確；水溶性 應該是 Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水， B 錯誤；列出方程式可知 C 正確；加入澄清的石灰水兩溶液均產(chǎn)生沉淀， D 錯誤。 答案： BD 3 1 mol 過氧化鈉與 2 mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉 的容器中加熱充分反應，排出氣體后冷卻，殘留的固體物質是 ( )。 A Na2CO3 C NaOH、 Na2CO3 B Na2O2、 Na2CO3 D Na2O2、 NaOH、 Na2CO3 解析： 2 mol 碳酸氫鈉受熱分解，生成 1 mol CO2 和 1 mol H2O， 1 mol CO2 恰好與 1 mol 過氧化鈉反應生成 1 mol Na2CO3。 答案： A 無機實驗探究題 考向分析 鈉及其化合物是高考的常見考點，考查的形式 比較靈活，有選擇題，也有綜合性題目，考查的重點落在鈉、 過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉這幾種物質上，平時要注重掌握 這幾種物質的重要性質及相互間的轉化關系。 【 典例 】 (2012年廣東深圳檢測 )某同學設計了以下流程來 檢驗碳 酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或 兩種雜質。 圖 2 6 1 (1)步驟 1 所需玻璃儀器是 _；步驟 3 的操 作名稱是 _。 (2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設： 假設 1: 只含有氯化鈉； 假設 2: 只含有 _； 假設 3: 氯化鈉 和氫氧化鈉都含有。 (3)設計實驗方案，進行試驗。 限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀 硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液?；卮鹣铝袉栴}： 加入過量試劑 A 的名稱是 _。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟 4： 步驟 5： 填寫下表： 考查要點： 以實驗探究題為載體，考查鈉鹽的分離、提純 及檢驗。 思路指導： 通讀全題，結合實驗目的、實驗流程圖及提供 選擇的試劑，確定每一步的作用及所發(fā)生的反應，并注意文字 的規(guī)范表達。 解析： 步驟 1 是溶解，所需玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。步 驟 2 加入過量硝酸鋇溶液除去碳酸鈉。步驟 3 的操作名稱是過 濾。步驟 4 取少量濾液于試管中，往其中滴加 2 3 滴酚酞試液， 看酚酞是否變紅。步驟 5 用試管取少量濾液，往其中滴加足量 的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸銀溶液。若沒有白色沉淀 生成，則說明假設 2 成立，若有白色沉淀生成，則說明假設 1 或假設 3 成立；結合步驟 4 如果酚酞變紅，假設 3 成立；不變 紅，假設 1 成立。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟 4：取少量濾液于試管 中，滴加 2 3 滴酚酞試液 如果酚酞變紅，假設 2 或假設 3 成 立；如果酚酞不變紅，假設 1 成立 步驟 5：取少 量濾液于試管 中，滴加足量的稀硝酸至 溶液呈酸性，再滴加硝酸 銀溶液 若沒有白色沉淀生成，則說明假設 2 成立；若有白色沉淀生成，則說 明假設 1 或假設 3 成立；結合步驟 4，如果酚酞變紅，假設 3 成立 答案： (1)燒杯、 玻璃棒 過濾 (3) 硝酸鋇溶液 (2)氫氧化鈉 物質檢驗的基本程序：取樣 加試劑 描述現(xiàn)象 下結論。值得一提的是，在取樣和加試劑過程中，應注意所加 試劑的量的描述。 【 實驗變式 】 1 (2011年廣東東莞調研 )某同學想通過圖 2 6 2的裝置 (夾持裝置已略去 )實驗，探究 SO2 與 Na2O2 反應的產(chǎn)物。 圖 2 6 2 .檢驗反應中是否有 O2 生成的操作： _。 .裝置 D 除了起防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入 C 裝置與 Na2O2 反應作用外，還可以 _ _。 .對 C 中固體產(chǎn)物提出如下假設： 假設 1：只有 Na2SO3； 假設 2：只有 Na2SO4； 假設 3： _。 (1)假設 1 的反應方程式： 2SO2 2Na2O2=_ _。 (2)若 Na2O2 反應完全，為確定 C 中固體產(chǎn)物的成分，該同 學設計如下實驗，請你利 用限選試劑和儀器幫助他完成該探究 過程，并將答案寫在表格中相應位置。 實驗操作 預期現(xiàn)象 結 論 步驟：取少量 C 中固體 產(chǎn)物于試 管中，加入適量的 蒸餾水溶解，分別取少量于 A、 B 試管中 固體完全溶解，得到 無色透明溶液 步驟：取試管 A，向溶液 中加入 _ _，振蕩，觀察溶 液顏色變化 _ _ 假設 1 或假設 3 成 立；若沒有該現(xiàn)象 則假設 2 成立 步驟：取試管 B，向其中 先加入 _，再 加入 _ 產(chǎn)生 _， 再加入試劑看到產(chǎn) 生白色沉淀 假設 3 成立；若無 白色沉淀產(chǎn)生則假 設 1 成立 限選試劑和儀器：酸性 KMnO4溶液、 Ba(NO3)2溶液、 BaCl2 溶液、 1 mol/L HNO3 溶液、 4 mol/L 鹽酸、試管、膠頭滴管。 解析： 本實驗探究的是過氧化鈉的強氧化性及反應的產(chǎn)物， 根據(jù)題中給出的信息，反應物是 SO2 與 Na2O2，產(chǎn)物則可能是 Na2SO3 和 O2 或者 Na2SO4，結合其他信息即可完成各小題。在 完成第 題時應注意語言 的嚴謹，準確描述實驗過程和實驗的 現(xiàn)象，如少量、幾滴、過量、紫色、刺激性氣味等等。在選擇 鑒別試劑時則應綜合考慮，如避免對樣品產(chǎn)生干擾、現(xiàn)象明顯、 試劑的加入順序等。 步驟：幾滴 (少量 )酸性 KMnO4 溶液 振蕩后紫紅色褪去 步驟：過量的 4 mol/L 鹽酸 BaCl2 溶液 無色、有刺激性氣味的氣 體 答案： .用帶火星的木條靠近干燥管口 a，觀察木條是否 復燃 .吸收過量的 SO2，以免污染空氣 (1)2Na2SO3 O2 .Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物 (2) 1下列關于鈉與水反應的說法不正確的是 ( )。 將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅； 將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應；將兩 小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包 住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質量 相等。 A C B D 應，實質是與其中的 H 反應，所以應該是先 與酸反應再與水反 解析： 鈉與水劇烈反應 2Na 2H2O=2NaOH H2，溶 液呈堿性，如滴入石蕊試液，溶液變藍，錯；鈉與 水、酸反 應， 錯；由于鈉與水反應生成 NaOH， NaOH能與鋁繼續(xù)反 應生成氫氣， 錯。 答案： D 2 (2011 年安徽合肥模擬 )下列關于 Na2O2 說法正確的是 ( )。 A與 SO2 反應生成 Na2SO3 與 O2 B Na2O2 投入到酚酞試液中，溶液變紅 C Na2O2 能與酸反應生成鹽和水，所以 Na2O2 是堿性氧化 物 D Na2O2 與水反應， Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑 答案： D 解析： Na2O2具有強氧化性 ， 與 SO2發(fā)生的反應為 Na2O2 SO2=Na2SO4， A錯誤； Na2O2投入到酚酞試液 中 ， 與水反應生成堿使溶液先變紅 ， 但 Na2O2的強氧化性 會使紅色褪去 ， B錯誤； Na2O2與酸發(fā)生反應時除生成鹽 和水以外還有 O2生成 ， 所以 Na2O2不是堿性氧化物 ， C錯 誤； Na2O2與水反應時 ， 電子轉移發(fā)生在 Na2O2中的兩個氧 原子之間 ， 其中一個氧原子失去 1個電子 ， 化合價從 1價 升高到 0價 ， 另一個氧原子得到 1個電子 ， 化合價從 1價 降低到 2價 ， 所以在這個反應中 ， Na2O2既是氧化劑 ， 又 是還原劑 ， H2O中 H、 O元素的化合價沒有變化 。 3加熱純堿和小蘇打的混合物 20 g 至質量不再變化時， 冷卻后稱量其固體質量為 13.8 g，則原混合物中純堿的質量分 數(shù)是 ( )。 A 84% B 8.4% C 1.6% D 16% 解析： 根據(jù)化學方程式先計算出混合物中小蘇打的質量： 2NaHCO3 2 84 Na2CO3 H2O CO2 106 m 62 x (20 13.8) g x 2 84 (20 13.8)/62 g 16.8 g，混合物中純堿的質量 分數(shù)為 20 16.8 20 100% 16%。 答案： C 4以下各敘述中錯誤 的是 ( D堿金屬離子的氧化性比較為 Li Na K Rb )。 A原子半徑由小到大的順序是 Li Na K Rb Cs B同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑 小 C堿金屬單質的密度比較 Li K Na Rb 的密度，總趨勢隨核電荷數(shù)遞增而加大，但 Na、 K 例外，所以 C 也正確；堿金屬金屬性隨核電荷數(shù)遞增而增強，即還原性增 強，對應的陽離子氧化性遞減，所以 D 錯誤。 答案： D 解析： 堿金屬元素的原子半徑和離子半徑都隨核電荷的遞增、 電子層數(shù)的遞增而遞增，即： Li Na K Rb Cs， Li Na K Rb Cs ， A正確。同一堿金屬元素的原子半徑離子 半徑，即： Na Na ， K K ，所以 B正確；堿金屬單質 5在一定條件下，使 CO 和 O2 的混合氣體 26 g 充分反應， 所得混合物在常溫下跟足量的 Na2O2 固體反應，結果固體增重 14 g，則原混合氣體中 O2 和 CO 的質量比是 ( )。 A 9 4 B 1 1 C 7 6 D 6 7 答案： D 解析： 由反應 2C O O 2 = = 點燃 2C O 2 、 2N a 2 O 2 2C O 2 = = 2N a 2 CO 3 O 2 可推得 CO Na 2 O 2 = =Na 2 CO 3 ，所以固體增加的 質量為原來 CO 的質量。則原混合氣體中 CO 為 14 g ， O 2 為 12 g ， m O 2 m CO 6 7 。 6有關純堿和小蘇打的敘述正確的是 ( )。 A等質量的 Na2CO3 、 NaHCO3 分別與足量稀鹽酸反應， NaHCO3 產(chǎn)生的 CO2 多 B等質量的 Na2CO3、 NaHCO3 分別與足量的同種鹽酸反 應， NaHCO3 消耗的鹽酸多 C向 NaHCO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液無沉淀，而 Na2CO3 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液出現(xiàn)白色沉淀 D Na2CO3 和 NaHCO3 都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉 反應 答案： A 解析： Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 分別與 HC l 反應，有關物質的質 量關系是： Na 2 CO 3 2HC l = =2Na Cl H 2 O CO 2 106 g 73 g 44 g NaHCO 3 HCl = =Na Cl H 2 O CO 2 84 g 36.5 g 44 g 顯然 ， 等質量的 Na 2 CO 3 、 NaHC O 3 分別與鹽酸反應 ， NaHCO 3 產(chǎn)生二氧化碳多 ， Na 2 CO 3 消耗鹽酸多 ， 故 A 正確 ， B 不正確 ； 向 NaHCO 3 溶液中滴加 Ba(OH ) 2 有如下反應 ： HCO 3 OH = =CO 2 3 H 2 O, CO 2 3 Ba 2 = =BaCO 3 ， C 不正確 ； Na 2 CO 3 溶液不 能與 NaOH 反應 ， D 不正確。 7 (雙選 )下列關于鈉的說法不正確的是 ( )。 A金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同 B鈉常溫下是固體，密度比水小，熔點低 C鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在有機溶劑 CCl4 中 D由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序 表中鈉后面的金屬 解析： 金屬鈉與氧氣反應，在常溫下生成氧化鈉，在加熱的 條件下生成過氧化鈉， A 正確；鈉在常溫下是固體，密度小于水， 也小于 CCl4，因此 B 正確， C 錯誤；由于鈉能與水反應，所以鈉 不能從水溶液中置換金屬活動順序表中鈉后面 的金屬， D 錯誤。 答案： CD 8 (雙選 )下列有關堿金屬銣 (Rb)的敘述中，正確的是 ( )。 A灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B硝酸銣是離子化合物，易溶于水 C在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高 D氫氧化銣是弱堿 解析： 與鈉元素相似，銣元素也有焰色反應，選項 A 正確； 與 NaNO3 相似， RbNO3 是離子化合物，易溶于水，選項 B 正確； 堿金屬從鋰到銫，熔點逐漸降低，選項 C 錯誤；堿金屬的氫氧化 物均為強堿，選項 D 錯誤。 答案： AB