高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一部分 基礎(chǔ)知識(shí)一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)6.021023（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.021023 mol1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n = 。2摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M），單位為gmol1。（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子/原子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = 。3氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為Lmol1。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4 Lmol1。（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n = 。4物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB），單位為molL1 。（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。二、膠體1定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體。2溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。4丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3化合價(jià)升高失去電子被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物本身作還原劑/具有還原性；化合價(jià)降低得到電子被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1對(duì)一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3一般用符號(hào)A ZX表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4最高化合價(jià)元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價(jià)+最低化合價(jià)8 。元素NaMgCNSiPSCl最高價(jià)最低價(jià)+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價(jià)氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4氣態(tài)氫化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數(shù)周期序數(shù)；電子層數(shù)主族序數(shù)。7同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。8元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。七、化學(xué)鍵1定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。3離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量E1）舊化學(xué)鍵斷裂（釋放能量E2）5含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。6反應(yīng)物 生成物E1>E2 反應(yīng)吸收能量；E1<E2 反應(yīng)釋放能量。7常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)；吸熱反應(yīng)有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)。八、化學(xué)反應(yīng)速率1定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：v = 。2決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。九、化學(xué)平衡1定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。3化學(xué)平衡的移動(dòng)：當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。十、原電池1定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2形成原電池的條件：活動(dòng)性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應(yīng)；閉合回路。3負(fù)極較活潑金屬失去電子（被氧化）；正極較不活潑導(dǎo)體得到電子（被還原）。4銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式：負(fù)極：Zn 2e- Zn2+；正極：2H+ + 2e- H2；總反應(yīng)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 。十一、無機(jī)物1無機(jī)物鈉 Na銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小過氧化鈉 Na2O2淡黃色固體氯氣 Cl2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵 Fe（OH）2白色氫氧化鐵 Fe（OH）3紅褐色亞鐵離子溶液 Fe2+淺綠色鐵離子溶液 Fe3+黃色一氧化氮 NO無色氣體二氧化氮 NO2紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學(xué)煙霧的原因氨氣 NH3無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸 HNO3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫 S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫 SO2無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質(zhì)溴、碘 Br2、I2可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。溴化銀 AgBr常被用作感光材料晶體硅 Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導(dǎo)體二氧化硅 SiO2沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大；常被用來制造光導(dǎo)纖維氧化亞銅 Cu2O紅色硫酸銅晶體 CuSO45H2O藍(lán)色硫酸銅固體 CuSO4白色2化學(xué)反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅4Na + O2 = 2Na2O鈉放置在空氣中表面變暗2Na + O2 Na2O2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源2Fe + 3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕色的煙Cu + Cl2 CuCl2產(chǎn)生棕黃色的煙H2 + Cl2 2HCl產(chǎn)生蒼白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白作用，Cl2可用作漂白劑（Cl2不能使干燥的紅紙條退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3+ + 3SCN 顯紅色可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe具有還原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+既有氧化性又有還原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2N2 + O2放電 2NON2 + 3H22NH3使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH3H2ONH3H2O NH4+ + OHNH3H2O呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅NH3 + HCl = NH4Cl產(chǎn)生白煙4NH3 + 5O24NO + 6H2O NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2NH4Cl NH3 + HCl NH4+ + OH NH3+ H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3+ 2H2O實(shí)驗(yàn)室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿4HNO3受熱或見光4NO2 + O2 + 2H2O為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OC + 4HNO3(濃) CO2+ 2NO2+ 2H2O濃、稀硝酸有強(qiáng)氧化性Fe + S FeS S + O2 SO2SO2 + O22SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OCu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性2Mg + CO2 2MgO + CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2氧化性：Cl2 > Br2 > I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi + 2CO工業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaOCaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)4Al + 3O2 2Al2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH）4Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH）4Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固體變紅CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O藍(lán)色固體變白十二、有機(jī)物1有機(jī)物有機(jī)物僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)：CH2CH2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí)乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)：或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃取）乙醇結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（OH稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑乙酸COHO 結(jié)構(gòu)：CH3 （COOH稱為羧基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級(jí)脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2化學(xué)反應(yīng)CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O火焰呈淡藍(lán)色CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl屬于取代反應(yīng)C2H4 + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 2H2O火焰明亮并伴有黑煙 Br BrCH2CH2 + Br2 CH2CH2屬于加成反應(yīng)乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 點(diǎn)燃 12CO2 + 6H2O產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰NO2 + HONO2 + H2OC2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2OCH3COOH + CH3CH2OH濃硫酸CH3COOCH2CH3 + H2O屬于酯化反應(yīng)。用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O酸或堿CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH酯的水解n CH2CH2 引發(fā)劑 CH2CH2 n屬于加聚反應(yīng)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)綱要選修11 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（Cu2O）。3 葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5 淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（I2）變成藍(lán)色。6 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。7 油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。9 氨基酸的通式為，分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（NH2）和羧基（COOH）。10 羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味11 蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個(gè)可逆過程。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。12 能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13 人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14 維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。15 維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。16 碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17 鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等19 正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.357.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21 常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。23 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。25 胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。27 R表示處方藥，OTC表示非處方藥。28 合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。29 金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。30 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。 31 鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+32 防止金屬腐蝕的方法有：改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）；在金屬表面添加保護(hù)膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn等）。33 制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，普通玻璃的成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2。34 制造陶瓷的主要原料是黏土。35 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。水泥具有水硬性，存放時(shí)應(yīng)注意防潮。36 光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。37 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。 38 塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。39 正常雨水偏酸性，pH約為5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40 氟氯代烷會(huì)破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對(duì)臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩?1 SO2主要來源于煤的燃燒，NO2主要來源于汽車尾氣。42 溫室氣體CO2的主要來源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導(dǎo)致森林面積急劇減少等43 使用石灰石對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫其化學(xué)方程式為： 2CaCO32SO2+O2=2CaSO4 2CO2 44 汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，其化學(xué)方程式為2CO+2NO2CO2+N245 裝修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。46 生活污水的N、P等元素會(huì)引起水體的富營養(yǎng)化。47 明礬KAl(SO4)212H2O是常用的混凝劑，其凈水的原理是：Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)3H48 酸性和堿性廢水采用中和法處理49 含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理 50 “白色污染”指的是廢塑料制品引起的污染51 某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志的含義是：可回收垃圾。