高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.10熱點(diǎn)突破 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課件.ppt
,1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,熱點(diǎn)突破: 化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,一、熱點(diǎn)透析,1.熱點(diǎn)透析,化學(xué)平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,1化學(xué)平衡常數(shù),(2)意義 化學(xué)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度,K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。,注意:K只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)?;瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。,3化學(xué)平衡常數(shù)的三種應(yīng)用,(1)判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度,K值越大,反應(yīng)進(jìn)行的 程度越大。,(3)利用化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,2平衡轉(zhuǎn)化率,注意:(1)同一個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)物可以有多種,但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。 (2)增大一種反應(yīng)物的濃度,可以提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中常常提高廉價(jià)原料的比例,從而增大昂貴原料的轉(zhuǎn)化率,如工業(yè)合成氨中增大氮?dú)獾臐舛?,從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率。,二、典例剖析,2. 典例剖析,平衡常數(shù)表達(dá)式化學(xué)方程式,A,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,C,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,三、易錯(cuò)警示,3.易錯(cuò)警示,應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)注意的四個(gè)問(wèn)題,1化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。 2化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。 3反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí),其濃度可看作“1”,而不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。 4化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變;若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,盡管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會(huì)改變。,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】對(duì)于可逆反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )。 A化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) B升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)一定增大 C正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一 定不相等 D增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)平衡常數(shù)可能增大,A,解析 B項(xiàng),如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫則平衡常數(shù)減小,B錯(cuò);C項(xiàng),正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù),但不一定不相等,可以同時(shí)等于1,C錯(cuò);D項(xiàng),化學(xué)平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān),D錯(cuò)。,解析顯/隱,【變式2】在25 時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:,C,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,C,解析顯/隱,五、真題演練,5.真題演練,回答下列問(wèn)題: (1)上述反應(yīng)的溫度T1_T2,平衡常數(shù)K(T1)_K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”) (2)若溫度T2時(shí),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則: 平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為_(kāi)。 反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。 反應(yīng)在05 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A) _。,小于,小于,0.085 mol,0.082 mol·L1,0.007 mol·L1·min1,轉(zhuǎn) 解析,解析 (1)圖中顯示,T2時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間少,反應(yīng)速率大,所以溫度高;而溫度越高c(A)越小,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫K將增大。,回 原題,