高中化學(xué) 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(第二課時)同課異構(gòu)課件 魯科版選修4.ppt
,第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第2課時,-物質(zhì)所具有的能量,焓,思考:焓這個物理量的大小可能與什么因素有關(guān)?,溫度,壓強(qiáng),物質(zhì)的量等,焓變-,理想狀態(tài):等壓焓變且能量變化全部變?yōu)闊崃繒r,H,H Qp 恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱,化學(xué)反應(yīng)的焓變,Qp H 恒壓下的化學(xué)反應(yīng)熱,H H(生成物) H(反應(yīng)物),H 0 吸熱反應(yīng) H 0 放熱反應(yīng),分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) H(298k) =-285.8kJ/mol 反應(yīng)放熱還是吸熱?,1.反應(yīng)物的總焓高于生成物的總焓,2.生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定,H H(生成物) H(反應(yīng)物),分析:1.C( S,金剛石) +O2(g)=CO2(g) H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) H(298k) =-393.51kJ/mol,這兩個反應(yīng)都是 (放或吸)熱反應(yīng),從數(shù)據(jù)分析,石墨和金剛石誰更穩(wěn)定,放,放熱反應(yīng): 吸熱反應(yīng):,H0或 H為“”,H0 或H為“”,放熱,H0,H生成物能量反應(yīng)物能量,吸熱,H0,燃燒熱 什么是燃燒熱?是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢?,在101 kPa時,1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。,燃燒熱通常可由實(shí)驗(yàn)測得。 在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時,要注意以下幾點(diǎn): 研究條件:101 kPa 反應(yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質(zhì)的量:1 mol 研究內(nèi)容:放出的熱量。(H0,單位kJ/mol) 在未有特別說明的情況下,外界壓強(qiáng)一般指101 kPa所謂完全燃燒也是完全氧化,它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物,燃燒熱: 25、101KPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,單位是KJ/mol。,注:一般規(guī)定: C生成的穩(wěn)定化合物為CO2(g) H生成的穩(wěn)定化合物為H2O(l),如:C CO2(g)、H H2O(l)、S SO2(g) 練習(xí)1分析以下幾個熱化學(xué)方程式,哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的?為什么? A.C(s)O2(g)=CO(g);H=110.5 kJ/mol B.C(s)O2(g)=CO2(g);H=393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/mol D.H2(g)O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol,解析: A項(xiàng) C(s)燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g),故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱;B項(xiàng)符合燃燒熱的定義;C項(xiàng)H2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物H2O(l),但由于其反應(yīng)熱表示的是2 mol H2 完全燃燒時的熱量變化,故不能叫燃燒熱;D項(xiàng)參加燃燒的H2雖然是1 mol,但其生成H2O(g),而不是H2O(l),故它的反應(yīng)熱也不為H2的燃燒熱。,你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎?,285.8kJ/mol,1mol,H2(g) 1/2O2(g)= H2O(l);H=285.8 kJ/mol,由于計算燃燒熱時,可燃物質(zhì)是以1 mol 作為標(biāo)準(zhǔn)來計算的,所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。,熱化學(xué)方程式,H=-241.8kJ/mol,H=-285.8kJ/mol,表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變,必須標(biāo)明溫度(熱力學(xué)) 和 物質(zhì)狀態(tài),焓變數(shù)值大小與化學(xué)計量數(shù)相關(guān),2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g);,H=-483.6kJ/mol,例題2 同溫、同壓下,比較Q1與Q2數(shù)值的大?。?S(g)+O2(g)=SO2(g) Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) Q2,Q1Q2,例題1 1克甲烷在空氣中燃燒,恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625kJ,試寫出熱化學(xué)方程式。,自我檢測 3mol CH4燃燒時,生成液態(tài)水和CO2 同時 放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學(xué)方程式。 2. 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒,放 出141.3KJ熱量,寫出該熱化學(xué)方程式。,1. CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液) H = - 890.3KJ /mol 2. CO(氣)+ 1/2 O2(氣)=CO2(氣) H = - 282.6KJ /mol,焓 H - 焓變H,反應(yīng)熱Q,熱化學(xué)方程式,表示,總焓變大,吸熱反應(yīng),總焓變小,放熱反應(yīng),H 0,H 0,