高中化學 1.1.2化學反應(yīng)的焓變、熱化學方程式課件 魯科版選修4.ppt

,高中化學·選修4·魯科版,第2課時 化學反應(yīng)的焓變、熱化 學方程式,目標導航 1.理解反應(yīng)熱、焓變的含義及其表示方法。2.了解焓變與反應(yīng)吸熱或放熱的關(guān)系。3.掌握熱化學方程式的書寫和意義。,一、化學反應(yīng)的焓變 1焓：描述物質(zhì)所具有 的物理量，符號是 。 2反應(yīng)焓變(H) (1)定義： 總焓與 總焓之差。 (2)表達式： 。,能量,H,反應(yīng)產(chǎn)物,反應(yīng)物,HH(反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物),(3)與反應(yīng)熱的關(guān)系：對于在等壓條件下進行的化學反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為 ，則H Qp。 如果H0，即反應(yīng)產(chǎn)物的焓 反應(yīng)物的焓，為 熱反 應(yīng)； 如果H0，即反應(yīng)產(chǎn)物的焓 反應(yīng)物的焓，為 熱反 應(yīng)。,熱能,大于,吸,小于,放,物質(zhì),焓變,298,放出,3書寫要求： (1)要在物質(zhì)的化學式后面用括號標明反應(yīng)物和生成物的 。一般用英文小寫字母g、l、s分別表示物質(zhì) 的 、 和 。水溶液中溶質(zhì)則用 表示。 (2)在H后要注明 ，因為在不同溫度下進行同一反 應(yīng)，其反應(yīng) 是不同的。如果不標明溫度和壓強，則 表示在 、1.013×105Pa條件下的反應(yīng)熱。,狀態(tài),氣態(tài),液態(tài),固態(tài),溫度,aq,焓變,298 K,(3)H的單位是 或 kJ·mol1。 (4)在熱化學方程式中，物質(zhì)化學式前面的系數(shù)表示 ，可以用整數(shù)或簡單分數(shù)表示。 (5)若熱化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值 ；若反應(yīng)逆向進行，則H改變符號，但 不變。,J·mol1,物質(zhì)的量,也加倍,數(shù)值,【例1】 單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下，下列說法正確的是 ( ),