高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)4.2.1人類對(duì)配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件蘇教版.ppt
專題四 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì),第二單元 配合物是如何形成的(1),實(shí)驗(yàn)探究:,實(shí)驗(yàn)1:向試管中加入2 mL 5%的硫酸銅溶液,再逐滴加入濃氨水,振蕩,觀察現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)2:向取深藍(lán)色溶液,向溶液中慢慢加入無(wú)水乙醇,并不斷攪拌。,現(xiàn)象:生成藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,現(xiàn)象:有深藍(lán)色的晶體析出。,實(shí)驗(yàn)3:過(guò)濾。過(guò)濾后,重新取一只干凈的燒杯放在漏斗下,向漏斗中加入水。,實(shí)驗(yàn)4:取所得的深藍(lán)色溶液與三只試管中,作如下實(shí)驗(yàn),結(jié)論: (1)有沉淀生成,說(shuō)明溶液中存在硫酸根離子。晶體溶于水后電離產(chǎn)生硫酸根離子。(Ba2+SO42-= Ba SO4) (2)與比色卡對(duì)照,溶液pH值在7左右,說(shuō)明溶液中無(wú)氨分子;(或氨分子濃度非常?。┘尤霘溲趸c溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明溶液中無(wú)銅離子;加熱無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明溶液中無(wú)銨根離子; (3)加入硫酸溶液顏色變淺,再加入氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色沉淀出現(xiàn),說(shuō)明溶液中含有銅元素;加熱濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),有氨氣生成,說(shuō)明溶液中存在氮元素。,分析:發(fā)生的反應(yīng)有:,沉淀溶解:,Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2 +2NH4+,生成沉淀:,Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O,析出的晶體:,深藍(lán)色,Cu(NH3)4 SO4,銅氨離子:,四個(gè)氮原子和銅離子構(gòu)成平面正方形,配體有孤電子對(duì),中心離子 有空軌道,配合物的概念,例如:Cu(NH3)4 SO4、Fe(SCN)3 、 Na3AlF6、Ag(NH3)2OH 等,問(wèn)題解決,請(qǐng)根據(jù)Cu(NH3)42+中配位鍵的形成,總結(jié)配位鍵的形成條件。,一個(gè)原子有孤電子對(duì),另一個(gè)原子有接受孤電子對(duì)的空軌道。,配合物的組成,比較明礬KAl(SO4)2·12H2O 與硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4兩者的電離,KAl(SO4)2·12H2O=K+Al3+2SO42-+12H2O Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-,內(nèi)界難電離,配合物的組成,內(nèi)界是配位單元,外界是簡(jiǎn)單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。,Co(NH3)6 Cl3,內(nèi)界,外界,K3Cr(CN)6,內(nèi)界,外界,內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成:,內(nèi)界與外界:,Co (NH3)63+,配 位 體,配 位 數(shù),中心原子, Cu ( N H3 ) 4 2+ SO42-,指出Co(NH3)5ClCl2這種配合物,的中心原子,配位體,配位數(shù)以及內(nèi)界,外界,Co(NH3)5Cl Cl2,思考:KPtCl3(NH3) 其配位數(shù)為 。,4,問(wèn)題解決,在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作為中心原子?哪些可以作為配位體?,中心原子:Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位體:H2O、NH3、F-、CN-、CO,配合物的組成,中心原子: 具有接受孤電子對(duì)的離子,多為過(guò)渡金屬元素的離子。 配位體: 提供孤電子對(duì)的分子或離子。,2.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式PtCl4·2NH3,其水溶液不導(dǎo)電,加入AgNO3也不產(chǎn)生沉淀,以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出,試推測(cè)其化學(xué)式。指出其中心原子,配位體及配位數(shù)。,Pt(NH3)2Cl4; 中心原子:Pt 配位體: NH3、Cl- 配位數(shù):6,1.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是 ( ) A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2,B,問(wèn)題解決,現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2,一種為橙黃色,另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。,問(wèn)題解決,兩者在水中發(fā)生電離: Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl- Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl- 比較可知:兩者電離出的Cl-的量不同,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可從這一條件入手,加Ag+沉淀Cl-,然后測(cè)量所得沉淀量就可加以區(qū)別。,提供1molCl,Co(NH3)6Cl3需89.2g, Co(NH3)5ClCl2需125.3g,問(wèn)題解決,具體步驟: 1.稱取相同質(zhì)量的兩種晶體,分別配成溶液。 2.向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3.靜置,過(guò)濾。 4.洗滌沉淀,干燥 5.稱量。 結(jié)果: 所得固體質(zhì)量多的即為Co(NH3)6Cl3, 所得固體質(zhì)量少的即為Co(NH3)5ClCl2 。,謝謝!,