高中化學(xué)第三冊(cè)第八章走進(jìn)精彩紛呈的金屬世界8.2鋁和鋁合金的崛起課件滬科版.ppt

8.2 鋁和鋁合金的崛起,Rising of Aluminium and Aluminium Alloy,一、鋁和鋁合金 1、存在： 7.73 存在地殼中，僅次于氧和硅，是地殼中含量最多的金屬元素。 2、煉制(電解法) 2Al2O3 4Al3O2,冰晶石熔融,3、物性： 銀白色輕金屬，較軟，密度2.7g/cm3， 熔點(diǎn)660.4C ，沸點(diǎn)2467C,4、用途： 反射鏡、銀粉、導(dǎo)線、熱交換器、鋁箔,5、化性：原子結(jié)構(gòu)：Al3e Al 3 （1）鋁和氯氣反應(yīng)： 2Al + 3Cl2 2AlCl3 （2）鋁跟某些氧化物：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （3）鋁與氧氣(常溫下、汞齊)： 4Al + 3O2 2Al2O3 （4）鋁與熱水: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 3H2 （5）鋁與酸反應(yīng): 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 （6）鋁與強(qiáng)堿反應(yīng): 2Al2NaOH + 2H2O 2NaAlO2+3H2,二、氫氧化鋁的弱酸性和弱堿性 1、物性： 難溶于水，白色絮狀沉淀,制法： Al 3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ Al2(SO4)3+ 6NH3H2O 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,思考： 為什么制備時(shí)，不用可溶性強(qiáng)堿而用氨水？,2.化性：兩性氫氧化物 氫氧化鋁的電離平衡及兩種電離方式： H2OAlO2 H+ Al(OH)3 Al3 3OH Al(OH)3 3HCl AlCl33 H2O Al(OH)3 3H Al3 3 H2O Al(OH)3NaOH NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3OH AlO2+ 2H2O,（1）氫氧化鋁遇強(qiáng)堿、強(qiáng)酸均要“溶解”。遇弱酸（碳酸）或弱堿（氨水）均不溶。 （2）Al3不能存在于大量OH-的溶液中，AlO2 不能存在于大量H+的溶液中。 （3）由于Al3是弱堿離子，而AlO2 是弱酸根離子，所以?xún)烧卟荒芄泊妗?Al3 3AlO2 + 6H2O 4Al(OH)3 （4）實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3不能用氫氧化鈉溶液。,討論,（1）1mol/l NaOH溶液滴入10ml 1mol/l 的 AlCl3溶液。 （2）1mol/l AlCl3溶液滴入10ml 1mol/l 的NaOH溶液。,3、作圖,（3）1mol/l HCl溶液滴入10ml 1mol/l 的NaAlO2 溶液。 （4）1mol/l NaAlO2溶液滴入10ml 1mol/l 的HCl溶液。,（5）1mol/L AlCl3的溶液滴入10mL 1mol/L的氨水,4、偏鋁酸鹽的性質(zhì),三、氧化鋁（Al2O3）,紅寶石： 由于含有極微量的氧化鉻而呈火焰般的鮮紅色 藍(lán)寶石： 由于含有鐵和鈦的氧化物而呈湛藍(lán)色。,鋁土礦，礬土 1、物性：白色難溶物質(zhì)，不溶于水 晶體：剛玉 含有雜質(zhì)而帶有顏色的透明的剛玉叫寶石。,2、化性： 典型的兩性氧化物 Al2O36H2Al33 H2O Al2O32OH2AlO2+2H2O Al2O3H2O 不反應(yīng),3、怎樣用鋁土礦來(lái)獲得純凈的氧化鋁？,鋁土礦,濾液,沉淀,Al(OH)3,( ),( ),過(guò)濾,( ),( ),通入CO2,煅燒,四、鋁鹽,1. 復(fù)鹽：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽，叫做復(fù)鹽。如 KAl(SO4)2 2. 化學(xué)性質(zhì)： （1）與堿反應(yīng) （2）水解反應(yīng)（明礬凈水）,