高考化學一輪復習 12.1考點強化 原子核外電子的排布原理課件 (2).ppt

,1.考點精講,2.典例剖析,3.變式訓練,4.真題演練,考點強化： 原子核外電子的排布原理,第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修,一、考點精講,1.考點精講,一能層、能級、原子軌道及其最多容納電子數(shù)的關(guān)系,二、基態(tài)原子核外電子排布的三原理,1能量最低原理,原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原 子的能量處于最低狀態(tài)。,2泡利不相容原理,在一個原子軌道中，最多只能容納2個電子，并且這 兩個電子的自旋方向相反。,3洪特規(guī)則,當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的 電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，并且自旋狀態(tài)相同。,洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。,全滿,半滿,全空,三基態(tài)原子核外電子排布的表示方法(以硫原子為例),二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維啟迪】 看清題目要求，認真分析規(guī)范作答。,【典例1】 (1) Ni2的價層電子排布圖為 _。 (2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_ _。 (3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_。,轉(zhuǎn) 解析,1s22s22p63s23p63d104s1,或Ar3d104s1,34,3s23p63d10,解析 (1)Ni原子的核外電子排布式為Ar3d84s2，Ni2的價電子排布式為3d8，畫出價電子排布圖。(2)Cu為29號元素，注意全充滿更穩(wěn)定。 (3)Se位于第四周期，與S的原子序數(shù)相差18，故其原子序數(shù)為34。由于其核外M層有18個電子，故M層的電子排布式為3s23p63d10。,回 原題,【典例2】(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。 (2)可正確表示原子軌道的是( )。 A2s B2d C3px D3f (3)氧是地殼中含量最多的元素。氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個。,轉(zhuǎn) 解析,【思維啟迪】基態(tài)原子的核外電子排布式、核外電子排布規(guī)律判斷。,M,9,4,AC,2,解析 (1)基態(tài)Si原子中，有14個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，電子占據(jù)的最高能層符號為M。該能層具有的原子軌道數(shù)為1個s軌道，3個p軌道，5個d軌道。 (2)第2能層中沒有d軌道，第3能層中沒有f軌道。 (3)氧元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 ，故未成對電子數(shù)為2個。,回 原題,熟記3種最外層電子的特征排布,(1)在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤： (2)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。,(3)注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、原子外圍電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；簡化電子排布式：Ar3d104s1；外圍電子排布式：3d104s1。,三、變式訓練,3.變式訓練,【變式1】(1)寫出基態(tài)(Ga)原子的電子排布式_； (2)Ni原子的核外電子排布式為_ _； (3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_； (4)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布式為_，Q2的未成對電子數(shù)是_。,1s22s22p63s23p63d104s24p1,Ar3d84s2,或1s22s22p63s23p63d84s2,6s1,3d84s2,4,轉(zhuǎn) 解析,(或Ar3d104s24p1),解析 (3)Cu原子價電子排布式為：3d104s1，Au與Cu同族，其價電子排布式應該相同，故其最外層電子排布式為6s1。 (4)位于同一周期、同一族的只能為族，原子序數(shù)T比Q多2，則T為28Ni、Q為26Fe，F(xiàn)e2的價電子排布式為3d6，d軌道共有5個軌道，所以電子排布是1對、4單。,回 原題,【變式2】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_； (2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_； (3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為 _； (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。 (5)F元素的原子的最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。,C或O,Cl,K,Fe,1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2,Cu,1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,2,2p,轉(zhuǎn) 解析,解析 (1)A元素基態(tài)原子的次外層有2個電子，故次外層為K層，A元素有2個電子層，由題意可寫出其電子排布圖 為： ，則該元素核外有6個電子，為碳元素，其元素符號為C，另外氧原子同樣也符 合要求，其電子排布圖為： 。 (2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。 (3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成3價離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素鐵。,(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號Cu。 (5)s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n2，所以元素F的原子的最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。,回 原題,四、真題演練,4.真題演練,轉(zhuǎn) 解析,2,1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s23p63d104s24p1,1s22s22p1,Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10,1s22s22p4,4,1s22s22p63s23p63d5,回 原題,(2012·全國課標卷，37節(jié)選)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_。,解析 顯/隱,解析 Se位于第四周期，與S的原子序數(shù)相差18，故其原子序數(shù)為34。由于其核外M層有18個電子，故M層的電子排布式為3s23p63d10。,34,3s23p63d10,【真題2】,(2012·山東理綜，32節(jié)選)Ni是元素周期表中第28號元素， 第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_。,解析 Ni的外圍電子排布式為3d84s2,3d能級上有2個未成對電子，第二周期中未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中C的電負性較小。,C（碳）,解析 顯/隱,【真題3】,