高考化學一輪復習 專題講座五 原電池電解池的綜合考查課件 新人教版.ppt

,專題講座（五） 原電池電解池的綜合考查,備選素材,將原電池和電解池結合在一起，綜合考查化學反應中的能量變化、氧化還原反應、化學實驗和化學計算等知識，是高考試卷中電化學部分的重要題型。該類題目的考查內容通常有以下幾個方面：電極的判斷、電極反應方程式的書寫、實驗現象的描述、溶液中離子的移動、pH的變化及電解質溶液的恢復、運用電子守恒處理相關數據等。 順利解答該類試題的關鍵是把握以下三點： (1)透沏理解原電池、電解池的工作原理； (2)準確判斷原電池和電解池； (3)靈活利用電子守恒處理數據。,1多池串聯裝置中電池類型的判斷 (1)直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如圖：A為原電池，B為電解池。,(2)根據電池中的電極材料和電解質溶液判 斷：原電池一般是兩種不同的金屬電極或 一個金屬電極一個碳棒做電極；而電解池 則一般都是兩個惰性電極，如兩個鉑電極 或兩個碳棒。原電池中的電極材料和電解 質溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應， 電解池的電極材料一般不能和電解質溶液自發(fā)反應。如圖：B為原電池，A為電解池。,(3)根據電極反應現象判斷： 在某些裝置中根據電極反應或反應現象可 判斷電極，并由此判斷電池類型，如圖： 若C極溶解，D極上析出Cu，B極附近溶 液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知 乙是原電池，D是正極，C是負極；甲是電 解池，A是陽極，B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應，A、C極發(fā)生氧化反應。,2綜合裝置中的有關計算 原電池和電解池綜合裝置的有關計算的根本依據就是電子轉移的守恒，分析時要注意兩點： (1)串聯電路中各支路電流相等； (2)并聯電路中總電流等于各支路電流之和。 在此基礎上分析處理其他各種數據。 如圖所示：,圖中裝置甲是原電池，乙是電解池，若電路中有0.2 mol電子轉移，則Zn極溶解6.5 g，Cu極上析出H2 2.24 L(標準狀況)，Pt極上析出Cl2 0.1 mol，C極上析出Cu 6.4 g。甲池中H被還原，生成ZnSO4，溶液pH變大；乙池中是電解CuCl2，由于Cu2濃度的減小使溶液pH微弱增大，電解后再加入適量CuCl2固體可使溶液復原。,【典例1】 (2015·宜昌模擬)下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：,(1)M電極的材料是_，電極名稱是_，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為_。寫出乙池中發(fā)生的化學反應的離子方程式_ _。 (2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32 g時，甲池中理論上消耗氧氣為_L(標準狀況下)；若此時乙池溶液的體積為400 mL，則乙池中溶液的pH為_。 (3)常溫常壓下，1 g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_ _。,解析,答案,【典例2】 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。,回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為_、_； (2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是_，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 _； (3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為_C(法拉第常數F9.65×104 C·mol1)，最多能產生的氯氣體積為_L(標準狀況)。,解析,答案,