高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課件 新人教版.ppt

,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡,第三講 化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,考綱要求 1理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系。 3掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。,考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù),知識(shí)梳理,平衡,濃度系數(shù)次冪的乘積,濃度系數(shù)次冪的乘積,K,3意義 (1)K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。 若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。 若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)改變，則平衡常數(shù)改變。 4影響因素 K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。,越大,越大,越小,越小,溫度,判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)平衡常數(shù)表達(dá)式中，可以是物質(zhì)的任意濃度( ) (2)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常數(shù)( ) (3)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)( ) (4)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化( ),思考辨析,×,×,×,題組訓(xùn)練,解析 K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變。 答案 A,正反應(yīng),(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填選項(xiàng)字母)。 Ac(CO2)c(CO) BK不變 C容器中的壓強(qiáng)不變 Dv正(H2)v正(CO2) Ec(H2)保持不變 (3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為_；在此溫度下，若該容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為_(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)。,E,850 ,向正反應(yīng)方向進(jìn)行中,1分析三個(gè)量 即起始量、變化量、平衡量。 2明確三個(gè)關(guān)系 (1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。 (2)對(duì)于同一生成物，起始量變化量平衡量。 (3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,考點(diǎn)二 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算,知識(shí)梳理,題組訓(xùn)練,下列說(shuō)法正確的是( ) A實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol/(L·min) B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0 C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60% D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060,25%,增大,6,大于,1自發(fā)過程 (1)含義。 在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過程。 (2)特點(diǎn)。 體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開狀態(tài)(體系對(duì)外部_或_熱量)。 在密閉條件下，體系有從_轉(zhuǎn)變?yōu)開的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。,考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,知識(shí)梳理,高能量,低能量,做功,放出,有序,無(wú)序,2化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) (1)焓判據(jù)。 放熱過程中體系能量_，H_0，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面。 (2)熵判據(jù)。 熵：量度體系_程度的物理量，符號(hào)為_。 熵的大?。和N物質(zhì)，三種狀態(tài)下，熵值由大到小的順序?yàn)開。 熵判據(jù)：體系的混亂度_，S_0，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變來(lái)判斷反應(yīng)方向也不全面。,降低,混亂,S,S(g)S(l)S(s),增大,(3)復(fù)合判據(jù)自由能變化。 符號(hào)：_，單位：_。 公式：G_。 應(yīng)用：恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)，可推出下列關(guān)系式： a當(dāng)H0，S0時(shí)，G_0，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行。 b當(dāng)H0，S0時(shí)，G_0，反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行。 c當(dāng)H0，S0或H0，S0時(shí)，反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行與_有關(guān)。,G,kJ/mol,HTS,溫度,判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行( ) (2)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響( ),思考辨析,1實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是( ) A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的 B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的 C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素 D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù),答案 C,題組訓(xùn)練,2下列過程屬于熵增加的是( ) A一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài) B高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石 C4NO2(g)O2(g)=2N2O5 (g) D固態(tài)碘升華,答案 D,3下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是( ) ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s),答案 B,4已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJ·mol1。下列說(shuō)法中正確的是( ) A該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0 B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行 D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮,答案 D,焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響,