高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件.ppt

化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,第一章,第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積,1物質(zhì)的量 (1)概念：表示含有_的集合體的基本物理量，符號為_。 (2)單位：_，符號為_。,物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量,一定數(shù)目粒子,n,摩爾,mol,(3)適用范圍及注意事項 摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等肉眼看不到、無法直接稱量的_粒子，不能描述_物質(zhì)。例如，1 mol麥粒、1 mol元素的描述都是錯誤的。 使用摩爾作單位時，應(yīng)該用_指明粒子的種類。 例如，1 mol氫(不正確)，1 mol H(正確), 1 mol H2(正確)，1 mol H(正確)。 物質(zhì)的量是物理量，摩爾是其單位，不是物理量。,微觀,宏觀,化學(xué)式(微粒符號),2阿伏加德羅常數(shù) (1)定義：_12C所含的碳原子數(shù)。 (2)對阿伏加德羅常數(shù)的理解 阿伏加德羅常數(shù)是一個有單位的“常數(shù)”，單位為 mol1。 粒子集體的粒子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)相同時，該粒子的物質(zhì)的量就為1 mol。 盡管6.02×1023 mol1是阿伏加德羅常數(shù)的一個約數(shù)，計算時可認為是準確值。,0.012 kg,單位物質(zhì)的量,M,g/mol,1下列說法正確的是( ) A摩爾是表示微觀粒子多少的物理量 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 C0.5 mol H2O中所含氫原子數(shù)為6.02×1023 D2 mol氯含有1.204×1024個氯分子 【答案】C,2下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是( ) A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量 B“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位 C0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NA D1 mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子 【答案】C,31.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為( ) A64 g B64 C64 g/mol D32 g/mol 【答案】C,氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律,單位物質(zhì)的量,Vm,L/mol,22.4 L/mol,(5)理解 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的_與_。標準狀況下，1 mol任何氣體的體積約是22.4 L，而非標準狀況下1 mol氣體的體積也可能是22.4 L。 適用的對象可以是單一組分的氣體，也可以是混合氣體。 2阿伏加德羅定律 在相同的_和_下，相同體積的任何氣體都含有_。,溫度,壓強,溫度,壓強,相同數(shù)目的粒子,特別提醒：影響物質(zhì)體積的三個因素是微粒數(shù)的多少(物質(zhì)的物質(zhì)的量)、微粒間的距離、微粒本身的大小。當物質(zhì)的量相同時，影響物質(zhì)體積的因素可分為以下幾種： 不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)具有不同的體積，影響其體積的因素主要是微粒間的距離； 在標準狀況下，1 mol的任何氣體所占的體積都約為22.4 L，影響其體積因素主要是微粒間的距離。,4下列說法正確的是( ) A在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA B標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA C標準狀況下，46 g CH3CH2OH的體積是22.4 L D1 mol SO2的體積是22.4 L 【答案】B,5同溫、同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為( ) A28 B60 C32 D44 【答案】A,一、以阿伏加德羅常數(shù)為載體計算粒子數(shù)目 以阿伏加德羅常數(shù)(NA)為載體的考查為近幾年高考的熱點，命題時會有意設(shè)置一些誤區(qū)干擾考生，增大區(qū)分度?，F(xiàn)將常見的幾種誤區(qū)歸類如下： 1溫度和壓強 224 L/mol是在標準狀況(0 ，1.01×105 Pa)下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標準狀況下的氣體體積，讓考生誤入陷阱。,2物質(zhì)狀態(tài) 224 L/mol適用的對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如在標準狀況下，H2O、Br2、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子數(shù)大于4的烴等都為非氣態(tài)(新戊烷除外)。 3單質(zhì)組成 氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如稀有氣體Ne)、三原子分子(如O3)等。如不注意這點，計算原子數(shù)目時極容易誤入陷阱。,下表中各種說法是否正確？簡要解釋原因。,【答案】B,二、阿伏加德羅定律及推論 1阿伏加德羅定律(“三同”定“一同”) 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1T2，p1p2，V1V2N1N2。,2阿伏加德羅定律的推論,特別提醒：(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體(包括混合氣體)。(2)同溫、同壓、同體積、同粒子數(shù)，這“四同”相互制約，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時不宜死記硬背，要熟記相關(guān)物理量的定義式，并結(jié)合相互關(guān)系進行推導(dǎo)。,【解析】CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同，則正確；又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO2，所含的氧原子數(shù)目之比為12，正確；CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為23，正確；物質(zhì)的量相同的CO和CO2，碳原子數(shù)目之比也是11，正確；CO和CO2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的CO和CO2電子總數(shù)之比為1422711，正確。 【答案】D,同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是( ) A32 B13 C23 D12 【答案】A 【解析】因H2和NH3分子中氫原子個數(shù)比為23，當兩者所含氫原子數(shù)相同時，二者物質(zhì)的量之比為32，則在同溫同壓下，A、B兩容器的體積比為32。,1氣體體積的測量裝置 既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法： (1)直接測量法。如下圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的漏斗中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。,氣體體積或氣體質(zhì)量的測量裝置,裝置D：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的液體體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。 裝置E：直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，再讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。,(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積的。,2氣體質(zhì)量的測量裝置 氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑吸收氣體前后的質(zhì)量差來確定。常見的吸收裝置如下圖所示：,填寫下列各項(氣流從左到右)： (1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應(yīng)是_接_、_接_、_接_、_接_。 (2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是_(填序號)。 待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上,檢查裝置的氣密性 旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL (3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達式為_。 (4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 【解析】(1)氣流從左到右，各儀器連接順序為a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗氣瓶中的液體時，氣體要從短導(dǎo)管進入，液體從長導(dǎo)管排出；,(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，C中水的體積要比實際體積大，使氫氣體積的測得值比實際值大，從而使測定鎂的相對原子質(zhì)量偏小。,阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 有關(guān)化學(xué)計量和阿伏加德羅常數(shù)的計算問題一直是高考熱點。一般以阿伏加德羅常數(shù)為背景來設(shè)計命題，涵蓋知識點廣泛(密切聯(lián)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、元素化合物、電解質(zhì)溶液等知識)，從而使其命題廣泛、靈活性強和更具能力要求。,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試判斷下列各選項是否正確(用“”或“×”填寫)。 1考查原子數(shù)和電子數(shù) (1)1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA( ) (2014江蘇卷6A) (2)常溫常壓下，22.4 L的NO2 和CO2混合氣體含有2N A個O 原子( ) (2012廣東卷11D),(3)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA( ) (2012課標卷9B) (4)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023( ) (2011課標卷7B),2考查分子數(shù) (1)高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA( ) (2014四川卷5A) (2)標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA個( ) (2012江蘇卷8C) (3)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子( ) (2011課標卷7A) (4)常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子( ) (2011廣東卷9C),3考查化學(xué)鍵數(shù) (1)1 mol甲苯含有6nA個CH鍵( ) (2014廣東卷10A) (2)1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA( ) (2014江蘇卷6A) (3)常溫下，4 g CH4含有NA個CH共價鍵( ) (2012廣東卷11A) (4)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA( ) (2011全國卷12B) (5)1 mol乙烷分子中含有8NA個共價鍵( ),4考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 (1)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA( ) (2014四川卷5C) (2)1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ( ) (2014大綱卷7A) (3)1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA( ) (2011海南卷10B) (4)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子( ) (2011全國卷12D),(4)分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA( ) (5)丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA( ) (2012課標卷9A) 【答案】1.(1) (2)× (3) (4) 2(1)× (2)× (3)× (4)× 3(1)× (2)× (3) (4)× (5)× 4(1)× (2)× (3)× (4) 5(1)× (2)× (3)× (4)× 6(1) (2)× (3) (4) (5),