高考化學二輪復習 必考部分 專題一 化學基本概念 第2講 化學用語課件.ppt

第2講 化學常用計量,1.了解物質的量的單位摩爾、摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。 2.根據物質的量與微粒(如原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。 3.了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,關于NA試題的常見設錯方式 1.不明狀態(tài):考查氣體摩爾體積時,常常用標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生,如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。 2.模糊條件:考查氣體體積與物質的量、微粒數目等關系時,故意忽略標準狀況(0 ,101 kPa)條件或給出常溫常壓(25 ,101 kPa)條件。 3.隱藏反應:如氣體單獨存在或混合時可能發(fā)生某些反應,如:NO2氣體中存在2NO2 N2O4的反應;HCl和NH3混合,會發(fā)生反應生成固體NH4Cl。 4.忽視單質組成:氣體單質的組成除常見的雙原子分子外,還有單原子分子(如稀有氣體He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,5.混淆氧化還原反應中轉移電子數目:命題者常用一些反應中轉移電子的數目迷惑考生,如Na2O2與H2O反應、Cl2與NaOH溶液反應、Fe與鹽酸反應、1 mol Cl2與過量鐵反應、1 mol Na與O2反應生成Na2O和Na2O2的混合物等。 6.忽略電離或水解:考查溶液中離子數目時故意忽視鹽類的水解、弱電解質的部分電離等。如同體積的0.1 mol·L-1的乙酸溶液和0.1 mol·L-1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO-)不相等。 7.不明結構:如Na2O2由Na+和 構成,而不是由Na+和O2-構成;NaCl為離子化合物,只有離子,沒有分子;苯分子中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等。 8.無視限量:如一定量的鐵分別與足量和少量的稀硝酸反應轉移的電子數不同。 9.忽視反應限量:結合化學平衡考查時,故意忽視可逆反應不能進行到底的特點。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015課標全國卷)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA B.2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數為2NA C.過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產物的分子數為2NA 解析:D2O的摩爾質量為20 g·mol-1,則18 g D2O和18 g H2O的物質的量不同,所含的質子數不同,A項錯誤;亞硫酸為弱酸,水溶液中不完全電離,故B項錯誤; 由 可知,生成0.1 mol 氧氣時轉移電子數為0.2NA,C項正確;NO與氧氣反應生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間的轉化存在化學平衡,故產物的分子數小于2NA,D項錯誤。 答案:C,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015山東青島校際聯考)設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( ) A.1 L 0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COO- B.標準狀況下,11.2 L Cl2溶于水,轉移的電子數為NA C.常溫常壓下,23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為1.5NA D.100 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應,生成SO2的分子數為0.92NA,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,解析:CH3COO-能發(fā)生水解,A項錯誤;Cl2與H2O的反應為氯元素的“歧化反應”,且Cl2與H2O的反應為可逆反應,反應不能進行徹底,故0.1 mol Cl2溶于水轉移電子數應小于0.5NA,B項錯誤;NO2和N2O4的最簡式相同,故23 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為 ×3NA=1.5NA,C項正確;一定體積的濃硫酸與金屬銅反應,當反應進行到一定程度,硫酸變稀后反應不再進行,故無法求出生成SO2的分子數,D項錯誤。 答案:C,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015山西高考前質量監(jiān)測)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( ) A.10 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱充分反應,轉移電子數為0.18NA B.0.1 mol 24Mg32S晶體中所含中子總數為2.8NA C.標準狀況下,22.4 L CO2中含有的共用電子對數為2NA D.6.0 g醋酸晶體中含有的H+數為0.1NA 解析:濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應,但隨著反應進行,硫酸濃度減小,銅與稀硫酸不反應,但不能確定硫酸與銅反應的最低濃度,故無法確定轉移的電子數,A項錯誤;0.1 mol 24Mg32S晶體中含有的中子數為(24-12)+(32-16)×0.1NA=2.8NA,B項正確;標準狀況下22.4 L CO2為1 mol,含有共用電子對數為4NA,C項錯誤;醋酸為共價化合物,其晶體中不含H+,D項錯誤。 答案:B,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015陜西寶雞教學質量檢查)用NA表示阿伏加德羅常數的值,則下列說法正確的是( ) A.15.6 g的Na2O2和Na2S的混合物中所含的陰離子總數為0.3NA B.標準狀況下,22.4 L的苯含有碳碳雙鍵的數目為3NA C.8.4 g NaHCO3固體中含有0.1NA個 D.1 mol的CnH2n+2所含的共用電子對數為(3n+1)NA 解析:Na2O2中的陰離子為 (過氧根離子),Na2O2和Na2S的摩爾質量均為78 g· mol-1,故15.6 g Na2O2和Na2S的混合物的物質的量為0.2 mol,含有陰離子總數應為0.2NA,A項錯誤;苯在標準狀況下為液態(tài),且苯分子中不含有碳碳雙鍵,B項錯誤;NaHCO3為離子化合物,由 和Na+構成,其固體中不存在 ,C項錯誤;1 mol CnH2n+2中含(n-1) mol碳碳單鍵,(2n+2) mol碳氫鍵,共含有共價單鍵(n-1) mol+(2n+2) mol=(3n+1) mol,即所含的共用電子對數為(3n+1)NA,D項正確。 答案:D,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.忽視外界條件的限制。 (1)看到22.4 L即認為是1 mol,忽視22.4 L·mol-1的使用條件和適用對象。 (2)看到常溫常壓就認為無法確定某物質的物質的量,不清楚物質的量、物質的質量、微粒個數等不受外界條件的影響。 2.思維定式,盲目想當然。 (1)未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質的物質的量進行計算。 (2)根據pH計算二元強酸(或二元強堿)溶液中H+(或OH-)的數目時考慮酸、堿的元數而導致錯誤。 (3)原子、離子或分子的電子數計算中僅按最外層電子數計算而出錯。 (4)同種物質在不同反應中的“角色”不同,轉移的電子數可能不同,不能一概而論。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.阿伏加德羅常數就是6.02×1023 mol-1。 ( ) 提示:阿伏加德羅常數是指12 g12C所含的碳原子數,是一個精確值,而6.02×1023 mol-1是在現有技術的情況下測得的一個近似值,其關系相當于圓周率和的關系。 答案:× 2.摩爾質量就等于相對分子質量。 ( ) 提示:摩爾質量以g·mol-1為單位時在數值上與相對分子質量相等,但二者的單位不同。 答案:× 3.1 mol Cl2參加化學反應,轉移2 mol電子。 ( ) 提示:1 mol Cl2與NaOH溶液反應時發(fā)生的是“歧化反應”,轉移1 mol電子。 答案:×,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,4.設NA表示阿伏加德羅常數的值,1 L pH=2的Ba(OH)2溶液中OH-的數目為0.02NA。 ( ) 提示:1 L pH=2的Ba(OH)2溶液中OH-的數目為0.01NA,與堿的“元數”無關。 答案:× 5.設NA表示阿伏加德羅常數的值,常溫常壓下,1.5 mol CO2氣體中含有的原子數為4.5NA。 ( ) 提示:1.5 mol CO2氣體中含有的原子數與CO2所處的條件無關。 答案: 6.(2014廣東卷)設NA表示阿伏加德羅常數的值,1 mol甲苯含有6NA個CH鍵。 ( ) 提示:甲苯的分子式為C7H8,1 mol甲苯中含有8 mol CH鍵。 答案:×,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.以物質的量為中心的各物理量間的換算,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,2.溶質的物質的量濃度與溶質質量分數之間的換算 換算時不要對換算公式進行死記硬背,一般來說,換算時“取1 L溶液”來計算。如已知密度為(單位為g·mL-1),溶質質量分數為w的某溶液,求溶質的物質的量濃度。按1 L溶液來換算,其思維過程為:1 L溶液的質量1 L溶液中含有溶質的質量1 L溶液中溶質的物質的量,故溶質的物質的量濃度為 (其中M為溶質的摩爾質量,單位為g·mol-1)。 3.溶液的稀釋或混合 計算的依據是溶質守恒,包括溶質的物質的量守恒和溶質的質量守恒。,用下面的方法測定65 g某固體中CuCl2的質量分數:將固體溶于水配成200 mL溶液,取2.00 mL溶液轉移到錐形瓶中,再加入過量的溶質質量分數為20%的KI溶液,再滴入幾滴淀粉溶液。用0.200 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定。反應原理為2Cu2+4I- 2CuI+I2、I2+ 2I-+ 重復滴定三次,平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL,則固體產物中CuCl2的質量分數為 。(假設固體中的其他物質溶于水且不參與反應) 解析:由所給離子方程式可得關系式:Cu2+ ,故固體產物中CuCl2的質量分數為: 答案:83.1%,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015江西上饒協作體五校模擬)將一定量的FeO、Fe2O3的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應,冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8 g;將等質量的原混合物與鹽酸反應,欲使之完全溶解,需1 mol·L-1鹽酸的體積至少為( ) A.0.05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,合成氨工業(yè)生產中所用的-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中,鐵、氧的物質的量之比為45,其中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為 。 (2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為12時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為 (用小數表示,保留2位小數)。 (3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量木炭粉,發(fā)生如下反應: 2Fe2O3+C 4FeO+CO2。 為制得這種活性最高的催化劑,應向480 g Fe2O3粉末中加入木炭粉的質量為 g。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,(2015山東青島高三一模)將10.7 g Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中,產生標準狀況下3.36 L氣體。另取等質量的合金溶于過量鹽酸中,生成標準狀況下7.84 L氣體,向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液,得到沉淀的物質的量為( ) A.0.1 mol B. 0.2 mol C.0.25 mol D.0.3 mol 解析:最后所得沉淀為Mg(OH)2與Fe(OH)2。由“等價代換”可知生成沉淀的物質的量等于Mg、Fe的物質的量,等于二者與酸反應生成H2的物質的量。Mg(OH)2與Fe(OH)2的總物質的量 答案:B,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.注意含結晶水的物質溶于水時其溶質不包括結晶水。如膽礬溶于水時,其溶質為CuSO4。 2.NH3溶于水后,計算濃度時以NH3作為溶質。 3.不能用溶劑水的體積代替溶液的體積進行計算,應根據 來求算溶液的體積。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.(2014江蘇卷)設NA表示阿伏加德羅常數的值,1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA。 ( ) 提示:氧氣和臭氧都是由氧元素組成的,故1.6 g混合物中含有0.1NA個氧原子。 答案: 2.(2013課標全國卷)設NA表示阿伏加德羅常數的值,1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA。 ( ) 提示:溶液中的水分子中也含有氧原子。 答案:× 3.(2013江蘇卷)設NA表示阿伏加德羅常數的值,常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA。 ( ) 提示:N2和CO的相對分子質量都是28,且每個分子中都含有兩個原子,正確。 答案:,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,4.(2013廣東卷)設NA表示阿伏加德羅常數的值,常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子。 ( ) 答案:,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.所需儀器及配制步驟,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,2.配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析 進行誤差分析的依據是 根據公式,分析各個量的變化,判斷可能產生的誤差。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,下列有關溶液的配制的操作或說法正確的是( ) A.配制溶液的操作 (2014山東卷) B.量取100.00 mL溶液 C.配制0.100 0 mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流(2013福建卷) D.用容量瓶配制溶液,定容時仰視刻度線,所配溶液濃度偏大(2013天津卷) 解析:配制溶液定容時需要用膠頭滴管滴加至刻度線,A項錯誤;容量瓶只能用來配制溶液,不能用來作為量器量取一定體積的溶液,B項錯誤;用容量瓶配制溶液,定容時仰視刻度線,實際液面高于刻度線,導致溶劑偏多,所配溶液濃度偏小,D項錯誤。 答案:C,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,實驗室配制250 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液分兩個階段: 第一階段:用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體; 第二階段:溶解并配成0.1 mol·L-1 BaCl2溶液。 (1)在第一階段操作中,稱量5.2 g晶體時的操作方法是 。 (2)第二階段操作,所用到的儀器有 (填名稱)。 (3)下列操作對BaCl2溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”) a.如果選用的容量瓶內有少量蒸餾水,則所配溶液的濃度 。 b.如果定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線,則所配溶液的濃度 。 c.如果定容時,俯視刻度線,則所配溶液的濃度 。 d.如果BaCl2晶體溶解時放熱,不冷卻即轉移,則所配溶液的濃度 。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,解析:實驗誤差主要是依據物質的量濃度的定義式 進行分析。如果選用的容量瓶內有少量蒸餾水,由于溶質的物質的量和溶液的總體積不變,故對所配溶液的濃度無影響;如果定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線,則會使溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低;如果定容時,俯視刻度線,則溶液的總體積偏小,所配溶液的濃度偏高;如果BaCl2晶體溶解時放熱,不冷卻即轉移,則會使溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高。 答案:(1)先將托盤天平調平衡,再在兩盤各放入一張等質量的紙片,然后右盤放入5 g的砝碼,再將游碼撥至0.2 g刻度處,用藥匙向托盤天平左盤添加BaCl2晶體,當藥品只差很少時,用左手輕輕拍打持有藥匙的右手手腕,讓少量藥品滑落到托盤天平左邊托盤的紙片上,直至托盤天平平衡 (2)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管 (3)a.無影響 b.偏低 c.偏高 d.偏高,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.容量瓶是精確配制溶液的儀器,不能用于溶解、稀釋等操作和長時間貯存液體。 2.容量瓶在使用前洗凈即可,不必烘干,容量瓶不能加熱,加熱會使容量瓶變形,使所配溶液濃度不準確。 3.容量瓶的規(guī)格是固定的,不能配制任意體積的溶液,所配溶液的體積要與容量瓶的規(guī)格相等。選取容量瓶時要遵循“近而大”的原則,如需要80 mL 某濃度的NaOH溶液,要選用100 mL的容量瓶來配制。,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,1.(2015安徽卷)配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液 。 ( ) 提示:配制一定物質的量濃度的溶液時,不能在容量瓶中進行溶解操作。 答案:× 2.(2012福建卷)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸鈉溶液。 ( ) 提示:準確配制一定物質的量濃度的溶液需要用到容量瓶;不能在量筒中進行溶解和溶液的稀釋等操作。 答案:× 3.配制100 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,稱量2.5 g膽礬。 ( ) 答案:,考點1,考點2,考點3,精要研析,觸類旁通,失誤診斷,糾錯訓練,4.(2012安徽卷)只用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管即可完成用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸。 ( ) 提示:還需用到酸式滴定管等精密量取液體體積的儀器。 答案:×,學會得分建立“備忘錄”解決會而不得分的問題 二輪復習中決不能滿足于“我聽懂了”,也不能滿足于“我會做了”,關鍵是做對了嗎?丟分了嗎?為什么丟分?為什么會做而丟了分?要在二輪復習的模擬考試中積累經驗、總結教訓,把這些問題記下來,記在“備忘錄”中,以便于備考前查閱。 二輪復習緊張有序,復習容量大,有些知識和題目“一看就會”“一聽就懂”“轉眼就忘”“一做就錯”。這就需要將這些易錯、易忘,而且?？嫉闹R或題目記下來,有計劃、有步驟地各個擊破。 備忘錄上還可以記其他知識,如規(guī)律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。如:碘的特性(易升華,能使淀粉溶液變藍),氟的特性(與氫氣在暗處爆炸,與水反應放氧氣;HF溶液能腐蝕玻璃),漂白粉的制取、使用、失效原理,氯水的成分,具有漂白性的物質等。,