2019-2020年高一3月月考 化學(xué) 含答案.doc

2019-2020年高一3月月考 化學(xué) 含答案一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 （ ）A明礬 B水玻璃 C鹽酸 D黃銅 2下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ）ACl2 BHCl CBaCO3 DSO23.下列的敘述正確的是 ( ) A布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液開來(lái) B溶液是電中性，膠體是帶電的 C直徑介于1 nm-100 nm之間的微粒稱為膠體D醫(yī)生常用.FeCl3溶液給流血病人進(jìn)行止血與膠體性質(zhì)有關(guān)4.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. FeCuSO4=FeSO4Cu B. AgNO3NaCl=AgClNaNO3C. Fe2O33CO2Fe3CO2 D. 2KMnO4K2MnO4MnO2O25. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是過(guò)濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A. 和B. 和C. 和D. 和6. 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B. 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol HD. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用7. 現(xiàn)欲完成下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：分離汽油和氯化鈉溶液的混合物實(shí)驗(yàn)室利用自來(lái)水制取蒸餾水分離單質(zhì)溴和水的混合物。三個(gè)實(shí)驗(yàn)采用的方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液8若在加入鋁粉能放出氫氣的無(wú)色溶液中，下列各組離子，可能大量共存的是（ ）ANHNOCONa BNaBa2Mg2HCOCNOKMg2Cl DNONaKCl9將Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ） A3:2 B3:5 C4:3 D3:410現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每一步試劑均過(guò)量），由此可以推知硬鋁的組成為（ ） AAl、Cu、Mg、Si、Mn BAl、Mg、Si、ZnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na11下列離子方程式不正確的是（ ）A飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸： CO32+H+= HCO3B向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Ca2+HCO3+OH =CaCO3+H2OC鋁粉溶于NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2D偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO2： 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+ CO3212已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2  ， 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）ACl Fe2+ I BI Fe2+ Cl    CFe2+ I Cl DFe2+ Cl I13制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子不可能出現(xiàn)的是（ ）A只有Fe2+ B只有Fe2+ 、Cu2+C有Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ D只有Fe3+ 、Cu2+14下列物質(zhì)反應(yīng)后一定沒有+3價(jià)鐵元素的是（ ）A過(guò)量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃 BFe(NO3)2溶液中加少量鹽酸C鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中 D過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)15如果NO3、Fe2+、SO42、M四種離子以物質(zhì)的量之比4212共存于同一溶液中，那么，M可能是（ ）ACl         BNa+  CH+                   DMg2+16. 下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（ ）A. 碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B. 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C. 碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D. 氯化鐵溶液中加入還原鐵粉17. 若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（ ）A. Na、Fe、SO、ClB. Ba、Mg、HCO、NOC. Na、K、NO、COD. K、NO、AlO、OH18. 下列敘述不正確的是（ ）A. NH易液化，氨常用作制冷制B. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO氧化性強(qiáng)于濃HNOC. 銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D. 常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸19. 常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化碳的混合氣體V mL緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，氣體體積縮小到mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（ ）A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：420. 下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ ）A. 氯氣溶于水：B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：C. 銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：21. 鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH） +N+NaAlO，有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 上述反應(yīng)中水是氧化劑B. 若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N的體積為11.2LC. 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是ND. 當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成標(biāo)況下N的體積為22.4L22. 把Ba（OH）2溶液滴入明礬KAl（SO4）2·12H2O溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式是（ ）A. AlB. Al（OH）3C. AlOD. Al和Al（OH）323. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 1:4B. 1:5C. 2:3D. 2:524. 向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 mol·L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Fe。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（ ）A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無(wú)法計(jì)算25. a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）（a+b）×63 g（a+b）×189 g（a+b） molmolA. B. C. D. 二、非選擇題（ 共50分）反應(yīng)溶液白色沉淀氣體A金屬單質(zhì)反應(yīng)氣體B淡黃色固體X固體Y稀鹽酸反應(yīng)石灰水反應(yīng)26（14分）淡黃色固體X和氣體A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）固體X的名稱 ；A的化學(xué)式 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑。反應(yīng) ， 。反應(yīng) ， 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng) 。反應(yīng) 。27（14分）、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2 4HCl(濃) MnCl2 Cl2 2H2O，（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標(biāo)）（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ，被氧化HCl的質(zhì)量為 。、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。通過(guò)以上信息填空：（1）維生素C具有 （填氧化性或還原性）。（2）上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為 （填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移 個(gè)電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。 28. （8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物： （1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：乙丙的離子方程式_；丙甲的化學(xué)方程式_。 （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。 甲乙的離子方程式是_。29.（14分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質(zhì)、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_（填操作名稱）。（2）沉淀B的成分是_（填化學(xué)式，下同），沉淀C的成分是_；溶液D中所含的酸根離子是 。（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為_；溶液D中通入過(guò)量生成沉淀F的離子方程式為_。（4）能否將向溶液D中通入過(guò)量換成加入過(guò)量鹽酸？ （填 能 或 不能）其理由是 （2分）參考答案：1-5 ACDCD 6-10 DCDDA 11-15 BBDDB 16-20 ABBCD 21-25 BCACD26（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1） 過(guò)氧化鈉 CO2（2）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 Na2O2 （1分）2Na + O2 = Na2O2 O2 （1分）（3）Ca2+CO32- CaCO3 CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO227（每空2分，共14分）、（1）（2）2mol，36.5g。、（1） 還原性 （2）氧化劑 ； 還原 ；4NA28. （8分）（每空2分） （1） （2）29.(14分)（1）過(guò)濾 （2）； Fe(OH)3和Mg(OH)2； AlO2- （3）2Al(OH)3Al2O33H2O AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3+ HCO3-(4) 不能 因?yàn)楫a(chǎn)生Al(OH)3 和過(guò)量鹽酸反應(yīng)