2019-2020年高三第二次模擬試題 化學試題.doc

2019-2020年高三第二次模擬試題 化學試題一、選擇題（只有一個正確選項，25個小題，115題，每題2分，1625題，每題3分，共60分）將答案涂到答題卡上）1.我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素14462Sm與15062Sm的說法不正確的是A.14462Sm與15062Sm的化學性質(zhì)相同B. 14462Sm與15062Sm互為同位素C. 14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)不同，但屬同一種元素D. 14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為622.下列說法不正確的是A.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低B.16O18O核外電子排布方式相同C.原子核相對于原子，體積小、質(zhì)量大D.最外層電子數(shù)相同的原子，化學性質(zhì)一定相同3.下列說法正確的是A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B.PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強C.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化D.第三周期金屬元素的氧化物、氯化物都含有離子鍵4.下列說法正確的是A.第I A族中的堿金屬元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強B.第A族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小5.已知短周期元素的離子aA2+、bB具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是A.離子半徑 BA2+B.原子序數(shù) baC.原子半徑 BAD.A單質(zhì)具有強氧化性6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B.原子半徑由小到大的順序為：WZYC.X、Z兩種元素氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：27.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是A.Y的原子半徑比Z的小B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7D.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強8.X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：19.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法正確的是A.原子半徑：丙乙丁B.單質(zhì)的還原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應10.下列說法不正確的是A.吸熱反應在常溫下也可能發(fā)生B.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變C.化學能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等D.拆開舊化學鍵吸收的能量一定大于形成新鍵放出的能量11.298K、10lkPa時，1molH2（g）與O2（g）完全反應生成H2O（g）時放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時放出286kJ熱量，則下列表達不正確的是A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H= 484kJ·mol1B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）；H=242kJ·mol1C.H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H= 286kJ·mol1D.H2O（1）=H2O（g）；H= 44kJ·mol112.下列事實不能用原電池原理解釋的是A.將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應放熱B.鐵被鈍化處理后不易腐蝕C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快D.鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用 13.用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)生D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物14.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是A.氫氧燃料電池中OH向b極移動B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C.電池負極電極反應式為2H24e+4OH=4H2OD.P型半導體連接的是電池負極15.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時正極上有氫氣生成C.放電時Li+向負極移動D.總反應為：2Li+2H2O 2LiOH+H216.鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種Zn-MnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗工藝流程涉及的主要反應有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O電解MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列說法正確的是A.中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物B.中每產(chǎn)生16gS時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.按照電解時，生成MnO2的電極為陰極D.該工藝流程中H2SO4可循環(huán)17.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl、Br、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極）下列說法中，正確的是A.電池工作時，正極反應式為：O2+2H2O+4e=4OHB.電解時，a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl說明當其它條件相同時前者的還原性強于后者C.電解時，電子流動的路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極D.忽略能量損耗，當電池中消耗0.02gH2時，a極周圍會產(chǎn)生0.71gCl218.下列敘述不正確的是A.道爾頓提出了原子學說、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律B.周期表中金屬與非金屬分界線附近的元素可做半導體材料C.H2SO4、NaOH、NH4Cl既含離子鍵又含共價鍵D.鉛蓄電池充電時，鉛極發(fā)生還原反應19.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A.含有較多Al3+的溶液：HCO3、K+、Na+、ClB.加入鋁粉有氫氣生成的溶液：、Cl、K+、Na+C.能使石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3、Na+D.含有較多Fe3+的溶液：Na+、I、SCN20.香煙煙霧中含有氣體CO、CO2、SO2、H2O（g），用A.無水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.品紅溶液可將其一一檢出，檢出的正確順序是A.混合氣BEADCB.混合氣AEEBDCC.混合氣CDEEAD.混合氣AEBDC21.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度有關。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A.B.C.D.22.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是A.實驗：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明B.實驗：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C.實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗：當液體至紅褐色，停止加熱，讓光束通過液體時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象23.離子檢測的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體定義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生在中學化學中，下列離子檢驗的方法不合理的是A.Fe3+顯色法B.SO42沉淀法C.NH4+沉淀法D.OH顯色法24.用如圖裝置制取少量某無色非金屬氧化物氣體，則錐形瓶X內(nèi)的藥品應是A.銅和稀硝酸B.銅和濃硝酸C.碳酸鈣與稀硫酸D.亞硫酸鈉和濃硫酸25.在鹽酸酸化MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol·L1NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如下圖所示，則：下列結(jié)果錯誤的是A.圖中C點鋁元素存在形式是Al（OH）4B.n（Al3+）=0.01molC.原混合液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=5：1D.OA段反應為：H+OH=H2O第卷（40分）說明：將2629題的答案寫到答題紙上對應的題號和位置，否則不得分。二、填空題（30分）26.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= 196.6kJ·mol1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H= 113.0kJ·mol1寫出NO2（g）與SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）熱化學方程式_。（2）已知N2與H2反應生成NH3的能量變化如下圖所示：則NH3（l）；H=_。27.（共16分）下表中阿拉伯數(shù)字（1、2）是元素周期表中行或列的序號。請參照元素AJ在周期表中的位置，回答下列問題：縱行橫行121314151617181A來源:2BCD3來源:Z_xx_kFGHEIJ（1）上表中元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_（用化學式表示）、酸性最強的是_（用化學式表示）；（2）J的原子結(jié)構示意圖為_；C在周期表的第_族；（3）最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是_；（4）D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學符號表示）_；（5）寫出化學方程式：用電解法冶煉G_；都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應_。（6）請設計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強（只寫化學方程式）_。（7）G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，請用AlCl3溶液、NaOH溶液設計實驗證明（要求寫出步驟、現(xiàn)象、離子反應程式）_；_。28.（10分）甲、乙兩池電極材料如圖所示。請按要求回答下列問題：（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_棒（填“鐵”或“碳”）、乙池中的_極（填“陰”或“陽”）；乙池中陽極電極反應式是_。（2）若兩池中均為足量飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應的化學方程式_；若電極上轉(zhuǎn)移0.2mole，則陰極上生成_mol氣體；再加入_（填化學式）可恢復到原來濃度。甲池中碳極上電極反應式是_，其原理與金屬的_腐蝕原理相同；若要防止鐵的腐蝕可采取的措施為_（填序號）。a.將甲圖碳棒換成銅棒b.碳棒換成鋅棒c.在鐵、碳之間連接一個直流電源，把鐵接到負極上d.把鐵接到直流電源的正極上。三、實驗題（10分）29.（10分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）B裝置的作用_。（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_（寫總式）；計算生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）。（4）G中的尾氣可用_溶液吸收。xx級高三第二次階段測試化學試題卷答題紙（40分）26.（4分）每空2分（1）_（2）_27.（16分）（1）_；_（2）_；_（3）_（4）_；（5）_； （6）_；（7）步驟、現(xiàn)象：_；離子方程式：_；_28.（10分）（1）_；_（2）_；_；_；_29.（10分）每空2分（1）_（2）_（3）_；_座號來源:Z#xx#k（4）_。xx級高三第二次階段測試化學試題答案及評分標準2011.11.15題號12345678910111213答案DDCCADACDDDBB題號14來源:151617來源:18來源:19202122232425答案C來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_KCDBCBBADCDC（115題，每題2分，1625題，每題3分，共60分）26.（共4分）（1）NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g） H= 41.8kJ·mol1（2）（abc）kJ·mol127.（16分）（1）NaOH HClO4 （2） VA（3）N （4）S2-02-Na+Al3+；（以上每空1分，共6分）電解（5）2Al2O3 4Al+302（2分）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O（2分）（6）HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+CO2（2分）或2HNO3+Na2CO3 2NaNO3+H2O+CO2（7）向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解（2分）Al3+3OH=Al（OH）3（1分） Al（OH）3+OH=Al（OH）4-（1分）28.（10分）（1）碳（1分） 陰（1分） 4OH4e-=2H2O+O2（1分）電解（2）2NaCl+2H2O Cl2+H2+2NaOH（2分）來源:0.1mol（1分） HCl（1分） O2+2H2O+4e- 4OH-（1分） 吸氧（1分） b、c（1分）29.（10分）（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）除去氨氣中的水蒸氣（或干燥氨氣）（2分）來源:（3）3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl（2分） 0.6NA （2分） （4）NaOH （2分）