2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練案（含解析） .doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練案（含解析）基礎(chǔ)題1下列不屬于可逆反應(yīng)的是()APbPbO22H2SO42PbSO42H2OBN23H22NH3CCl2H2OHClHClOD2NO2N2O42對(duì)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是()A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的3【福建廈門市xx屆高三上學(xué)期期末質(zhì)檢化學(xué)試題】下列事實(shí)與平衡移動(dòng)無關(guān)的是A實(shí)驗(yàn)室排飽和鹽水收集氧氣 B打開汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量氣泡C熱純堿溶液去油污能力更強(qiáng) DNH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)4CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零5一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()反應(yīng)速率ABCDv(正)/mol·(L·min)1v(A)2v(A)1v(A)1v(A)2v(逆)/mol·(L·min)1v(B) 2v(B) 1.5v(C) 1.5v(C) 26可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一個(gè)體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol SO2的同時(shí)生成n mol SO2單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為212的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A BC D7【廣東省韶關(guān)市xx屆高三調(diào)研測(cè)試】對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g) H<0，下列敘述正確的是 A增大A濃度的瞬間，V正 增大，V逆不變 B升高溫度，V正 減小，V逆增大 C增大壓強(qiáng). V正 增大，V逆 減小 D加入催化劑，V正、V逆 都增大8在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol；.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下敘述中不正確的是()A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同C達(dá)平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率vA等于途徑的反應(yīng)速率vAD達(dá)平衡時(shí)，途徑所得混合氣體的密度為途徑所得混合氣體密度的9在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為 _，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)_。（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_(填序號(hào))。CO減少的速率和CO2減少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化10在2 L密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應(yīng)_(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_。（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是_。用O2表示從0 s2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變提升題1在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNBt2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍率相等。2在373 K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2SO2NOSO3，平衡時(shí)，下列敘述正確的是()NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時(shí)總物質(zhì)的量SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A和 B和C和 D和3在一定條件下，將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：COH2O(g) CO2H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為()A等于0.6 mol B等于1 molC大于0.6 mol小于1 mol D大于1 mol4在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵5【廣東省揭陽(yáng)一中xx學(xué)年度第一學(xué)期第二次階段考】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是 A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B(a+b)>(c+d)CZ的體積分?jǐn)?shù)變大 DX的轉(zhuǎn)化率變小6【福建省福州市xxxx學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試題】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大 C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小7反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>cBa、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法Da、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c8【福建省福州市xxxx學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試題】新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是A壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)BSiO2是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物C上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小D上述反應(yīng)中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子9【福建省福州一中xx屆高三5月校質(zhì)檢理綜化學(xué)試題】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（ ）Ab1b2 ，t1t2 B兩圖中陰影部分面積一定相等CA的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于()中A的轉(zhuǎn)化率D若m+np+q，則壓強(qiáng)變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大10將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是()溫度平衡濃度(mol·L1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A若T2>T1，則該反應(yīng)的H<0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加CNH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡DT1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量n(T2)2n(T1)11【天津市河北區(qū)xx學(xué)年高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)（二）理綜試題】xx年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：。 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如右圖所示。據(jù)此判斷：該反應(yīng)的H_0（選填“>”、“<”）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_在T2溫度下，0 2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）_。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填代號(hào)）。 （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式三年高考題1【xx年高考新課標(biāo)卷第9題】已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) B IO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98KJ·mol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)2【xx年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行3【xx年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，(Y)mol/(L·min)CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小4【xx年高考海南卷第12題】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A平衡常數(shù)減小 BBaO量不變 C氧氣壓強(qiáng)不變 DBaO2量增加5（xx上海卷）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q6xx·海南，15（3）可逆反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(填正確選項(xiàng)前的字母)：a壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc(A)不隨時(shí)間改變d單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等【答案】c7(xx·安徽理綜，10)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大8(xx·四川理綜，12)在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3H<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是()A當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 gD達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%92011·山東理綜，28（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H_0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。10（xx上海卷）六、（本題共8分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在010min的平均反應(yīng)速率為 。（3）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小cNi的質(zhì)量減小 dv逆【Ni(CO)4】增大（4）簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過程。