2019-2020年高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 知識(shí)歸納 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 知識(shí)歸納 新人教版必修2 知識(shí)體系 1 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò) 1. 原子結(jié)構(gòu)（C） ⑴ 原子的組成 原 子 核外電子 e = Z 原子核 質(zhì)子 Z 中子 N(A—Z) 核電荷數(shù)（Z） == 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z） == 核外電子數(shù) == 原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）== 質(zhì)子數(shù)（Z）＋ 中子數(shù)（N） 陰離子的核外電子數(shù) == 質(zhì)子數(shù) ＋ 電荷數(shù)（—） 陽(yáng)離子的核外電子數(shù) == 質(zhì)子數(shù) ＋ 電荷數(shù)（＋） ⑵ 區(qū)別概念：元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱； 也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱為同位素。 ⑶ 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 ① 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：該同位素質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12的比值。 ② 元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠刂性铀及俜謹(jǐn)?shù)（豐度）乘積之和。即：元素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar == Ar1·a% ＋ Ar2·b% ＋ … ⑷ 核外電子的電子排布（了解） ① 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 電子云（運(yùn)動(dòng)特征）：電子在原子核外空間的一定范圍內(nèi)高速、無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不能測(cè)定或計(jì)算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率（機(jī)會(huì)）有一定的規(guī)律，可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周?chē)?，我們把它稱為電子云。 電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。 電子層符號(hào) K L M N O P Q 電子層序數(shù)n 1 2 3 4 5 6 7 離核遠(yuǎn)近 近 ——→ 遠(yuǎn) 能量高低 低 ——→ 高 ② 原子核外電子排布規(guī)律 每一層電子數(shù)最多不超過(guò)2n2 ； 最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)； 核外電子總是先占有能量最低的電子層，當(dāng)能量最低的電子層排滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的電子層。 ⑸ 原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě) 2. 元素周期表（B） ⑴ 元素周期表 H 1.008 元素周期表 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac-La ⑵ 元素周期表的結(jié)構(gòu)分解 周期名稱 周期別名 元素總數(shù) 規(guī)律 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行叫周期。 7個(gè)橫行 7個(gè)周期 第1周期 短周期 2 電子層數(shù) == 周期數(shù) （第7周期排滿是第118號(hào)元素） 第2周期 8 第3周期 8 第4周期 長(zhǎng)周期 18 第5周期 18 第6周期 32 第7周期 不完全周期 26（目前） 族名 類(lèi)名 核外最外層電子數(shù) 規(guī)律 周期表中有18個(gè)縱行，第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)為一族。 7個(gè)主族 7個(gè)副族 0族 第Ⅷ族 主 族 第ⅠA族 H和堿金屬 1 主族數(shù) == 最外層電子數(shù) 第ⅡA族 堿土金屬 2 第ⅢA族 3 第ⅣA族 碳族元素 4 第ⅤA族 氮族元素 5 第ⅥA族 氧族元素 6 第ⅦA族 鹵族元素 7 0族 稀有氣體 2或8 副族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 教學(xué)目的2： 鞏固學(xué)習(xí)元素周期律的相關(guān)知識(shí) 教學(xué)課時(shí)： 2.5課時(shí) 知識(shí)體系 2 3. 元素周期律（C） ⑴ 定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 ⑵ 實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。 ⑶ 內(nèi)容 隨著原子序數(shù)遞增，①元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化； ②元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化； ③元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化； ④元素原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化；即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。 ⑷ 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同 周 期（從左到右） 同 主 族（從上到下） 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 電子層排布 電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)遞增 電子層數(shù)遞增 最外層電子數(shù)相同 失電子能力 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 得電子能力 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 金屬性 逐漸減弱 逐漸增強(qiáng) 非金屬性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱 主要化合價(jià) 最高正價(jià)（＋1 → ＋7） 非金屬負(fù)價(jià) == ―（8―族序數(shù)） 最高正價(jià) == 族序數(shù) 非金屬負(fù)價(jià) == ―（8―族序數(shù)） 最高氧化物的酸性 酸性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱 對(duì)應(yīng)水化物的堿性 堿性逐漸減弱 堿性逐漸增強(qiáng) 非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性 形成由難 → 易 穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 形成由易 → 難 穩(wěn)定性逐漸減弱 堿金屬、鹵素的性質(zhì)遞變 ⑸ 幾個(gè)規(guī)律 ①金屬性強(qiáng)弱： 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易； 單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）； M(OH)n的堿性； 金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)； 原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易； 非金屬性強(qiáng)弱： 與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易； 單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）； 最高價(jià)氧化物的水化物（HnROm）的酸性強(qiáng)弱； 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 ② 半徑比較三規(guī)律： 陰離子與同周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同；陽(yáng)離子與上周期稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。 非金屬元素的原子半徑 ＜ 其相應(yīng)的陰離子半徑； 金屬元素的原子半徑 ＞ 其相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑； 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減 ③ 元素化合價(jià)規(guī)律 最高正價(jià) == 最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià) == 最外層電子數(shù)－8，最高正價(jià)數(shù)和負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和為8；其代數(shù)和分別為：0、2、4、6。 化合物氟元素、氧元素只有負(fù)價(jià)（-1、-2），但HFO中F為0價(jià)；金屬元素只有正價(jià)； 化合價(jià)與最外層電子數(shù)的奇、偶關(guān)系：最外層電子數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為奇數(shù)，如Cl的化合價(jià)有+1、+3、+5、+7和-1價(jià)。最外層電子數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)通常為偶數(shù)，如S的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)。 ④ 周期表中特殊位置的元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al； 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S； 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O； 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li； 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：Na； 最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是：O、F。 ⑤ 元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性 形成化合物種類(lèi)最多的元素，或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C； 空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N； 常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)元素是：Br； 最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是：Be、Al； 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素是：N；， 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起氧化還原反應(yīng)的元素是：S； 元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是：S。 教學(xué)目的3： 復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)并了解晶體的知識(shí)。 教學(xué)課時(shí)： 2.5課時(shí) 知識(shí)體系 3 4. 化學(xué)鍵 ⑴ 定義：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。 ⑵ 分類(lèi) ① 離子鍵與共價(jià)鍵的比較 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵 成鍵微粒 離子（存在陰陽(yáng)離子間和離子晶體內(nèi)） 原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)） 作用本質(zhì) 陰、陽(yáng)離子間的靜性作用 共用電子對(duì)（電子云重疊）對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用 形成條件 活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵 非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵 決定鍵能大小因素 ①離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；②離子半徑越小，鍵能越大 ①原子半徑越小，鍵能越大；②鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大 影響性質(zhì) 離子化合物的熔沸點(diǎn)、硬度等 分子的穩(wěn)定性，原子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等 實(shí)例 ② 極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的比較 共價(jià)鍵 極性共價(jià)鍵 非極性共價(jià)鍵 定義 不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)（電子云重疊）發(fā)生偏移的共價(jià)鍵 同種元素的原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)（電子云重疊）不發(fā)生偏移 原子吸引電子能力 不相同 相同 成鍵原子電性 顯電性 電中性 影響性質(zhì) 極性分子或非極性分子 非極性分子 實(shí)例 H—Cl H—H 、Cl—Cl ③ 電子式的書(shū)寫(xiě) 電子式是用來(lái)表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。原子的電子式是在元素符號(hào)的周?chē)?huà)小黑點(diǎn)（或×）表示原子的最外層電子。 離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。 分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。 離子化合價(jià)電子式，陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等，因?yàn)榛衔锉旧硎请娭行缘摹? 用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過(guò)程 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 ④ 結(jié)構(gòu)式：用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子（應(yīng)用于共價(jià)鍵）。 金屬鍵與范德華力、氫鍵 存在范圍 作用 本質(zhì) 作用 強(qiáng)弱 決定鍵能大小因素 影響性質(zhì) 金屬鍵 金屬陽(yáng)離子和自由電子之間及金屬晶體內(nèi) 靜電作用 強(qiáng) ①離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；②離子半徑越小，鍵能越大 金屬晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等 范德華力 分子間和分子晶體內(nèi) 電性 引力 弱 結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。 分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等 氫鍵 分子間和分子晶體內(nèi) 電性 引力 弱（稍強(qiáng)） 分子晶體的熔沸點(diǎn) ⑶ 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。 2. 離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系 化學(xué)鍵的種類(lèi) 實(shí)例 非金屬單質(zhì) 無(wú)化學(xué)鍵 稀有氣體分子（單原子分子）He、Ne 非極性共價(jià)鍵 O=O、Cl—Cl、H—H（均為非極性分子） 共價(jià)化合物 只有共價(jià)鍵 （） 特例：AlCl3 極性分子： 非極性分子： 離 子 化 合 物 只有離子鍵 、 離子鍵、極性共價(jià)鍵 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵 3. 晶體分類(lèi) 注：在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。 類(lèi)型 比較 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 構(gòu)成晶體微粒 陰、陽(yáng)離子 原子 分子 金屬陽(yáng)離子、自由電子 形成晶體作用力 離子鍵 共價(jià)鍵 范德華力 微粒間的靜電作用 物 理 性 質(zhì) 熔沸點(diǎn) 較高 很高 低 有高、有低 硬度 硬而脆 大 小 有高、有低 導(dǎo)電性 不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電） 絕緣 半導(dǎo)體 不良 良導(dǎo)體 傳熱性 不良 不良 不良 良 延展性 不良 不良 不良 良 溶解性 易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑 不溶于任何溶劑 極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中 一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類(lèi)、酸類(lèi)反應(yīng) 典型實(shí)例 NaOH、NaCl 金剛石 P4、干冰、硫 鈉、鋁、鐵 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 知識(shí)體系 1 1. 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 ⑴ 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的變化 任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)(E反：反應(yīng)物具有的能量；E生：生成物具有的能量)： ⑵ 化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)原因 ⑶化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素： 實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。 ⑷ 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 表現(xiàn)形式 △H﹤0或△H為“—” △H﹥0或△H為“+” 能量變化 生成物釋放的總能量大于 反應(yīng)物吸收的總能量 生成物釋放的總能量小于 反應(yīng)物吸收的總能量 鍵能變化 生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能 聯(lián)系 鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之 鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定， 圖 示 ☆ 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng) ③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng) ⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 ☆ 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng) ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等 ⑵ 燃料的燃燒 ① 燃燒的條件：達(dá)到著火點(diǎn)；與O2接觸。 ② 燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。 ③ 提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。（目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率） 2. 原電池 原 電 池 能量轉(zhuǎn)換 （實(shí)質(zhì)） 化學(xué)能→電能 （兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生電流） 電極 正極 負(fù)極 較活潑金屬 較不活潑金屬 Pt/C Pt/C 金屬 金屬氧化物 電極材料 不一定都是金屬材料，也可以是碳棒、金屬氧化物、惰性電極。 電解液 和負(fù)極反應(yīng)（也可不反應(yīng)） 構(gòu)成條件 兩極、一液、一反應(yīng)(自發(fā)) ① 兩個(gè)活潑性不同的電極 ② 電解質(zhì)溶液 ③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路 ④ 一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 負(fù)極（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反應(yīng)) 離子遷移 內(nèi)電路 陽(yáng)離子→正極 陰離子→負(fù) 陽(yáng)離子向正極作定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極作定向移動(dòng)。 正極（Cu）：2H+ + 2e- = H2↑ (還原反應(yīng)) 電子流向外電路 負(fù)極(-)正極(+) 負(fù)極極板因此而帶正電荷，正極極板由于得到了帶負(fù)電的電子顯負(fù)電性。 總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 重要應(yīng)用 制作電池、防止金屬被腐蝕、提高化學(xué)反應(yīng)速率 干電池、鉛蓄電池、新型高能電池、 ⑵ 幾種常見(jiàn)新型原電池 化 學(xué) 反 應(yīng) 特 點(diǎn) 鋅—錳電池 負(fù)極：（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極：（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O 總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2 鉛蓄電池 負(fù)極： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正極： PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O 總反應(yīng)： Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O 鋅銀電池 Zn|KOH|Ag2O 負(fù)極： Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O 正極： Ag2O + H2O+2e- = 2Ag + 2OH- 總反應(yīng)：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2 能量大，體積小，但有優(yōu)越的大電池放電性能，放電電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子表、石英鐘、計(jì)算機(jī)CMOS電池等 鋰電池 新型電池 負(fù)極： Li – e--=Li+ 正極： MnO2+2e-=MnO2- 總反應(yīng)： Li+ MnO2=LiMnO2 溫度使用范圍廣，放電電壓平坦，體積小，無(wú)電解液滲漏，并且電壓隨放電時(shí)間緩慢下降，可預(yù)示電池使用壽命。適做心臟起搏器電源、高性能的手機(jī)和筆記本電腦電池等。 氫氧燃料 電 池 電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液： 負(fù)極： 2H2 –4e- + 4OH-=== 4H2O 正極： O2+ 4e- + 2H2O === 4OH- 電解質(zhì)溶液為酸性溶液： 負(fù)極： 2H2 –4e-=== 4H+ 正極： O2+ 4e- + 4H+ === 2H2O 甲烷燃料 電 池 電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液： 負(fù)極： CH4 + 10OH- -8e- === CO32- + 7H2O 正極：2O2 + 8e- + 4H2O === 8OH- 總反應(yīng)：CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O 知識(shí)體系 2 3. 化學(xué)反應(yīng)速率（υ） ⑴ 定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 ⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示 ⑶ 計(jì)算公式：υ=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間）單位：mol/（L·s） ⑷ 影響因素： ① 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素） ② 條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件 濃度：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。（注：固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。） 壓強(qiáng)：對(duì)于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。（注：如果增大氣體的壓強(qiáng)時(shí)，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。） 溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。 催化劑：使用催化劑能等同的改變可逆反應(yīng)的正逆化學(xué)反應(yīng)速率。 其他條件：如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大?。?、光照、不同溶劑、超聲波。 4. 衡量化學(xué)反應(yīng)的程度——化學(xué)平衡 ⑴ 前提——密閉容器中的可逆反應(yīng) ⑵ 條件——一定條件的T、P、c ——影響化學(xué)平衡的因素 ⑶ 本質(zhì)——V正=V逆≠0 ⑷ 特征表現(xiàn)——各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 達(dá)化學(xué)平衡標(biāo)志 ⑸ 達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志 ① 從反應(yīng)速率判斷：V正=V逆 ①正逆反應(yīng)的描述 ②速率相等 同一物質(zhì) 消耗和生成 同一物質(zhì) 速率的數(shù)值相等 反應(yīng)物和生成物 消耗或生成 不同物質(zhì) 速率的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)相等 ② 從混合氣體中氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變判斷 ③ 從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度不變等判斷，需與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析 途徑 ①可先加入反應(yīng)物，從正向開(kāi)始 ②可先加入生成物，從逆向開(kāi)始 ③也可同時(shí)加入反應(yīng)物和生成物，從正、逆向同時(shí)開(kāi)始 影響因素 濃度：增加反應(yīng)物濃度，平衡右移 壓強(qiáng)：加壓，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng) 溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動(dòng) 催化劑：（加快反應(yīng)速率，但對(duì)平衡無(wú)影響） 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù) 例舉反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物體系中 各成分的含量 ①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定 平衡 ②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 ④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系 ①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡 ②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)消耗了p molC，則V(正)=V(逆) 平衡 ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡 ④在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB，同時(shí)消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡 壓強(qiáng) ①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定） 平衡 ②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定） 不一定平衡 混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr ①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí) 平衡 ②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí) 不一定平衡 溫度 任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變） 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如體系顏色不再變化等 平衡 第七章 有機(jī)化合物 知識(shí)體系 1 1. 甲烷（飽和烴） ⑴ 分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 分子式：CH4 電子式： 結(jié)構(gòu)式： ① 空間正四面體結(jié)構(gòu) ② C與H 都是單鍵連接 ③ 非極性分子 ⑵ 俗名：沼氣（存在于池沼中）坑氣（瓦斯，煤礦的坑道中）天然氣（地殼中） ⑶ 物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度小于空氣，極難溶于水，但溶于CCl4 ⑷ 化學(xué)性質(zhì)：易取代、易分解、難氧化，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑一般不反應(yīng) ① 與氧氣反應(yīng) —— 氧化反應(yīng) 注意點(diǎn)：1、點(diǎn)燃前要驗(yàn)純（瓦斯爆炸）2、寫(xiě)反應(yīng)連接號(hào)時(shí)用“→” 3、 大多數(shù)的有機(jī)物燃燒后都生成CO2和H2O ② 與氯氣反應(yīng) —— 取代反應(yīng) 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。 ③ 受熱分解 作用：工業(yè)上用這個(gè)反應(yīng)來(lái)制炭黑，炭黑可以用來(lái)做橡膠填充劑，黑色顏料…… ⑸ 實(shí)驗(yàn)室制法： CH3COONa + NaOH == Na2CO3 + CH4↑ ⑹ 用途：清潔能源（新能源 --- 可燃冰）、化工原料 2. 烷烴 ⑴ 烴： ⑵ 定義：烴分子中的碳原子之間只以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子相結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都已充分利用，都達(dá)到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。 通式：CnH2n+2 ⑶ 特點(diǎn)：① 碳碳單鍵(C—C) ② 鏈狀 ③ “飽和” —— 每個(gè)碳原子都形成四個(gè)單鍵 ⑷ 物理性質(zhì) 遞增：隨著C原子增加，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大；熔沸點(diǎn)逐漸升高；密度逐漸增大；且均不溶于水。 名稱 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 常溫時(shí)的狀態(tài) 熔點(diǎn)/°C 沸點(diǎn)/°C 相對(duì)密度 甲烷 CH4 氣 －182.6 －161.7 乙烷 CH3CH3 氣 －172.0 －88.6 丙烷 CH3CH2CH3 氣 －187.1 －42.2 0.5005 丁烷 CH3(CH2)2CH3 氣 －135.0 －0.5 0.5788 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 －129.7 36.1 0.5572 癸烷 CH3(CH2)8CH3 液 －29.7 174.1 0.7298 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22.0 303 0.7767 甲烷、乙烷、丙烷、丁烷和異丁烷的球棍模型 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 異丁烷 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10 ⑸ 命名 ① 碳原子數(shù)在10個(gè)以內(nèi)，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子數(shù)，其后加上“烷”字；碳原子數(shù)在10個(gè)以上，用漢字?jǐn)?shù)字表示（如十二烷)。 系統(tǒng)命名法的命名步驟： ① 選主鏈，稱某烷 選擇分子中最長(zhǎng)的碳鏈作為主鏈，若有幾條等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，選擇支鏈較多的一條為主鏈。根據(jù)主鏈所含碳原子的數(shù)目定為某烷，再將支鏈作為取代基。此處的取代基都是烷基。 ② 寫(xiě)編號(hào)、定支鏈 從距支鏈較近的一端開(kāi)始，給主鏈上的碳原子編號(hào)。若主鏈上有2個(gè)或者個(gè)以上的取代基時(shí)，則主鏈的編號(hào)順序應(yīng)使支鏈位次盡可能低。 ③ 書(shū)寫(xiě)規(guī)則：支鏈的編號(hào) — 逗號(hào) — 支鏈的名稱— 主鏈名稱 將支鏈的位次及名稱加在主鏈名稱之前。若主鏈上連有多個(gè)相同的支鏈時(shí)，用小寫(xiě)中文數(shù)字表示支鏈的個(gè)數(shù)，再在前面用阿拉伯?dāng)?shù)字表示各個(gè)支鏈的位次，每個(gè)位次之間用逗號(hào)隔開(kāi)，最后一個(gè)阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間用半字線隔開(kāi)。若主鏈上連有不同的幾個(gè)支鏈時(shí)，則按由小到大的順序?qū)⒚總€(gè)支鏈的位次和名稱加在主鏈名稱之前。 3. 比較同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體 比較 概念 定義 化學(xué)式或分子式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 性質(zhì) 同位素 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子 用原子符號(hào)表示不同的原子 1H、2H 電子排布相同，原子核結(jié)構(gòu)不同 物理性質(zhì)不同， 化學(xué)性質(zhì)相同 同素異形體 同一種元素組成的不同單質(zhì) 同種元素符號(hào)，表示不同的分子組成 O2和O3 單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同 物理性質(zhì)不同， 化學(xué)性質(zhì)相似 同系物 結(jié)構(gòu)相似分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物。 不同。 如 結(jié)構(gòu)相似。 物理性質(zhì)不同，有一定的遞變規(guī)律；化學(xué)性質(zhì)相似 同分異構(gòu)體 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。 相同。 不同或相似 物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)也不一定相同?？梢詫儆谕活?lèi)物質(zhì)，也可以屬于不同類(lèi)物質(zhì)；可以是有機(jī)物，也可以是無(wú)機(jī)物。 ⑴ 同系物的特點(diǎn)： ① 同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團(tuán)種類(lèi)、個(gè)數(shù)與連接方式相同，分子組成通式相同。 ② 同系物相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。 ③ 同系物有相似的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。 ⑵ 中學(xué)階段涉及的同分異構(gòu)體常見(jiàn)的有三類(lèi)： ?、?碳鏈異構(gòu)　 ② 位置(官能團(tuán)位置)異構(gòu)?、?異類(lèi)異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu)) ⑶ 思維有序性：書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí)要思維有序：先寫(xiě)碳鏈異構(gòu)的各種情況，然后書(shū)寫(xiě)官能團(tuán)的位置異構(gòu)，最后書(shū)寫(xiě)類(lèi)別異構(gòu)，這樣可避免漏寫(xiě)。通常情況下，寫(xiě)出異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)應(yīng)：① 根據(jù)分子式先確定可能的官能團(tuán)異構(gòu)有幾類(lèi)；② 在每一類(lèi)異構(gòu)中先確定不同的碳鏈異構(gòu)；③再在每一條碳鏈上考慮位置異構(gòu)有幾種，這樣考慮思路清晰，思維有序，不會(huì)混亂。寫(xiě)出時(shí)還要注意避免出現(xiàn)重復(fù)或遺漏現(xiàn)象，還應(yīng)注意遵循碳原子價(jià)數(shù)為4，氧原子價(jià)數(shù)為2，氫原子價(jià)數(shù)為1的原則。 知識(shí)體系 2 3. 乙烯（不飽和烴） ⑴ 分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2 結(jié)構(gòu)式： ⑵ 物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L-1,比空氣略輕，難溶于水。 ⑶ 化學(xué)性質(zhì)：易氧化、易加成(加聚)、易分解 ① 氧化反應(yīng) ⅰ與酸性高錳酸鉀反應(yīng)（特征反應(yīng)） 現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液褪色。（乙烯被酸性高錳酸鉀氧化成CO2） ⅱ 可燃性：現(xiàn)象：火焰明亮，伴有黑煙。 ② 加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br―CH2Br（1，2—二溴乙烷） 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。 被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN等能離解成一價(jià)原子或原子團(tuán)的物質(zhì)。通過(guò)有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物之間的量關(guān)系，還可定量判斷該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情況：是C＝C鍵，還是C≡C鍵，或是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，以及它們的個(gè)數(shù)。 能與Cl2、H2 、HX 、H2O的加成：CH2=CH2+Cl2CH2Cl―CH2Cl ③ 加聚反應(yīng) CH2=CH2+CH2=CH2+CH2=CH2+···[―CH2―CH2―+―CH2―CH2―+―CH2―CH2―+···]→[―CH2―CH2―CH2―CH2―CH2―CH2―···]→ ⅰ 加聚反應(yīng)：在聚合反應(yīng)中，由不飽和（即含碳碳雙鍵或三鍵）的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子通過(guò)加成聚合的形式結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量很大的高分子化合物的反應(yīng)。 ⅱ 聚合反應(yīng)：相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量很大的高分子化合物的反應(yīng)。 ⅲ 高分子化合物：相對(duì)分子質(zhì)量很大（1萬(wàn)以上）的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱高分子或高聚物。聚乙烯，塑料，分子量達(dá)幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)，性質(zhì)堅(jiān)韌，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難降解。 ⑸ 用途 產(chǎn)量作為石油化工水平的標(biāo)志 ⑴石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料 ⑵植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑 4. 苯 ⑴ 分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：凱庫(kù)勒首先提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu) 分子式：C6H6 ⑵ 物理性質(zhì)： 無(wú)色、具有特殊芳香氣味的液體，微溶于水，與有機(jī)溶劑互溶。易揮發(fā)、易燃的特點(diǎn)，其蒸氣有爆炸性。苯主要來(lái)自建筑裝飾中大量使用的化工原料，如涂料。在涂料的成膜和固化過(guò)程中，其中所含有的甲醛、苯類(lèi)等可揮發(fā)成分會(huì)從涂料中釋放，造成污染。又稱“天那水”。 苯，，英文名稱為Benzene，分子式C6H6，分子量78.11，相對(duì)密度（0.8794(20℃)）比水輕，且不溶于水，因此可以漂浮在水面上。 ⑶ 化學(xué)性質(zhì)：易取代、難加成、難氧化 ① 氧化反應(yīng) ⅰ可燃性 　　在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的光，產(chǎn)生大量的黑煙 ⅱ苯不能使高錳酸鉀(KMnO4)褪色 ② 取代反應(yīng)　　 ⅰ鹵代反應(yīng)　　與液溴在鐵的催化作用下發(fā)生反應(yīng) 　　 ⅱ硝化反應(yīng) 　　　 ③ 加成反應(yīng)　　　 ⑷ 用途：重要化工原料 知識(shí)體系 3 6. 乙醇 ⑴ 分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)式：C2H6O 結(jié)構(gòu)式：略 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH ⑵ 化學(xué)性質(zhì) ① 與Na反應(yīng)（置換反應(yīng)或取代反應(yīng)） 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ （乙醇鈉，具有強(qiáng)堿性） 鈉分別與水、乙醇反應(yīng)的比較 鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 鈉與乙醇的反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 鈉的現(xiàn)象 聲的現(xiàn)象 有“嘖嘖”的聲音 無(wú)任何聲音 氣的現(xiàn)象 觀察不到氣體的現(xiàn)象 有無(wú)色、無(wú)味氣體生成，作爆鳴實(shí)驗(yàn)時(shí)有爆鳴聲 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鈉的密度小于水的密度，熔點(diǎn)低。鈉與水劇烈反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量大，反應(yīng)生成氫氣。2Na + 2H2O == 2NaOH +H2↑水分子中氫原子相對(duì)較活波 鈉的密度大于乙醇的密度。鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣。2Na + 2C2H5OH→ 2C2H5ONa + H2↑乙醇分子里羥基氫原子相對(duì)不活潑 反應(yīng)實(shí)質(zhì) ② 氧化反應(yīng) Ⅰ 燃燒 Ⅱ 催化氧化 O2 + 2CH3CH2OH → 2CH3CHO + 2H2O 乙醛 Cu +1/2 O2 = CuO CuO + CH3CH2OH →Cu+CH3CHO+H2O —CHO 醛基 ③ 消去反應(yīng) 醇分子結(jié)構(gòu)：與—OH相連的碳必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時(shí)，才能發(fā)生消去反應(yīng)。反應(yīng)條件：濃H2SO4，加熱 。 即：如： 都不能發(fā)生消去反應(yīng)。 乙醇的分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 　　 ⑶ 幾種常用酒精的乙醇含量： 工業(yè)酒精：95% 無(wú)水酒精：99.5% 醫(yī)用酒精：75% 啤酒：3%—4% 白酒：高度：45%—70% 低度：30%—44% 紅酒（黃酒）：10% 左右 7. 乙酸 ⑴ 分子結(jié)構(gòu) 羥基與氫氧根的區(qū)別 名稱 區(qū)別 羥基 氫氧根 電子式 電性 不顯電性 顯負(fù)電性 穩(wěn)定程度 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 存在 不能獨(dú)立存在，與其他基相結(jié)合在一起 能獨(dú)立存在 ⑵ 物理性質(zhì) 無(wú)色液體，有刺激性氣味。乙酸在溫度低于它的熔點(diǎn)（16.6℃）時(shí)會(huì)變成冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又叫冰醋酸。乙酸的沸點(diǎn)是117.9℃。 ⑶ 化學(xué)性質(zhì) ① 酸性（斷O－H鍵） CH3COOHCH3COO— ＋ H+（羧基在水溶液中有一部分電離產(chǎn)生H+，而具有一定的酸性） ⅰ向紫色石蕊試液中滴入乙酸溶液 ⅱ往鎂粉中加入乙酸溶液 ⅲ 向CuO中加入乙酸溶液 ⅳ 向Cu(OH)2懸濁液中加入乙酸溶液 ⅴ 向Na2CO3粉末中加入乙酸溶液 酸性強(qiáng)弱比較：乙酸＞碳酸；用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2↑+ H2O 2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg + 2H2O ② 酯化反應(yīng)：（斷C－OH鍵） 酯化反應(yīng)：酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng) (屬于取代反應(yīng))。 脫水方式是：羧基脫羧羥基(無(wú)機(jī)含氧酸脫羥基氫)，而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”(可用同位素原子示蹤法證明)。 酯化反應(yīng)是可逆的：羧酸+醇 酯+水，反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)。 8. 酯 ⑴ 結(jié)構(gòu)式： （其中兩個(gè)烴基R和R，可不一樣，左邊的烴基還可以是H） ⑵ 物理性質(zhì) 低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體，密度比水小，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 ⑶ 酯的水解 CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH 酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)的比較： 酯化 水解 反應(yīng)關(guān)系 酯化 水解 RCOOH+ROHRCOOR+H2O 催化劑 濃硫酸 稀硫酸或NaOH溶液 催化劑的 其它作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率 加熱方式 直接加熱 熱水浴加熱 反應(yīng)類(lèi)型 酯化反應(yīng)，取代反應(yīng) 水解反應(yīng)，取代反應(yīng) 知識(shí)體系 4 9. 油脂：高級(jí)脂肪酸與甘油所生成的高級(jí)脂肪酸甘油酯稱為油脂。 ⑴ 生成： ⑵ 水解 ⑶ 分類(lèi)： 油（液態(tài)）：植物油一般呈液態(tài)，高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯 脂肪（固態(tài)）：動(dòng)物油一般呈固態(tài)，高級(jí)飽和脂肪酸甘油酯 酯和油脂的比較 酯 油脂 油 脂 組成 有機(jī)酸或無(wú)機(jī)酸與醇類(lèi)反應(yīng)的生成物 高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯 高級(jí)飽和脂肪酸的甘油酯 狀態(tài) 常溫下呈液態(tài)或固態(tài) 常溫下呈液態(tài) 常溫下呈固態(tài) 存在 花草或動(dòng)植物體內(nèi) 油料作物的籽粒中 動(dòng)物脂肪中 實(shí)例 CH3COOC2H5 (C17H33C00)2C3H5 (C17H35COO)3C3H5 聯(lián)系 油和脂統(tǒng)稱油脂，均屬于酯類(lèi)，含相同的酯基 10. 糖類(lèi) ㈠ 葡萄糖（果糖） ⑴ 分子結(jié)構(gòu) 分子式：C6H12O6 (180) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH(CHOH)4CHO 結(jié)構(gòu)式：略 從葡萄糖的結(jié)構(gòu)式可以看出，其分子中除-OH外還含有一個(gè)特殊的原子團(tuán) ，這個(gè)原子團(tuán)稱為醛基，醛基能被弱氧化劑氧化成羧基。 ⑵ 物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，易溶于水 ⑶ 化學(xué)性質(zhì) ① 還原性： 與銀氨溶液反應(yīng)：銀鏡反應(yīng) CH2OH(CHOH)4CHO＋2〔Ag(NH3)2〕OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 與新制氫氧化銅反應(yīng)：磚紅色沉淀 　 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O ② 具有與乙醇相似的性質(zhì) ⑷ 葡萄糖的制法：淀粉水解 ⑸ 用途：醫(yī)療，制糖，制鏡 ㈡ 蔗糖（麥芽糖） 低聚糖: 糖類(lèi)水解后生成幾個(gè)分子單糖的糖.雙糖、三糖等. 其中最重要的是雙糖(蔗糖和麥芽糖)。蔗糖與麥芽糖的比較： 蔗糖 麥芽糖 分子式 C12H22011 結(jié)構(gòu)差異 不含醛基 含醛基 來(lái)源 在植物體內(nèi)由葡萄糖、果糖縮合生成。 C6H1206+ C6H1206 酶 H20+ C12H22011 (果糖) (葡萄糖) 淀粉水解糖化而成。 2(C6H10O5)+nH20 酶 nC12H22011 淀粉 (麥芽糖) 性質(zhì)差異 ①不顯還原性，不發(fā)生銀鏡反應(yīng) ①有還原性能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖 ②可水解，生成二分子葡萄糖 ③有甜味 ③有甜味，但不如蔗糖甜 ㈢ 淀粉和纖維素：屬于天然高分子化合物 定義:多糖是由很多個(gè)單糖分子按照一定方式，通過(guò)在分子間脫去水分子而成的多聚體。因此多糖也稱為多聚糖。一般不溶于水，沒(méi)有甜味，沒(méi)有還原性。 淀粉與纖維素的比較： 淀粉 纖維素 分子組成 (C6H1005) (C6H1005)(與淀粉分子式中的n是不同的值) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 幾百個(gè)到幾千個(gè)葡萄糖單元構(gòu)成的高分子化合物，有直鏈及支鏈結(jié)構(gòu) 幾千個(gè)葡萄糖單元構(gòu)成的高分子化合物，與淀粉 不是同分異構(gòu)體。分子的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元含三個(gè)醇羥基 物理性質(zhì) 白色粉末狀物質(zhì)。不溶于冷水，在熱水里淀粉顆粒會(huì)膨脹破裂，有一部分淀粉會(huì)溶解在水里，另一部分懸浮在水里，形成膠狀淀粉糊 白色、無(wú)臭、無(wú)昧的物質(zhì)，不溶于水，也不溶于一般有機(jī)溶劑 化學(xué)性質(zhì) 1．不與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。不顯還原性，是一種非還原性糖； 2．在稀酸作用下發(fā)生水解，最終產(chǎn)物是葡萄糖： 在人體內(nèi)也水解為葡萄糖: 3．淀粉遇碘后變藍(lán)色 1．不與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不顯還原性，是一種非還原性糖； 2．在酸作用下水解，最終產(chǎn)物是葡萄糖，但比淀粉水解困難(需水浴加熱，用70％的H2S04催化)： 3．與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng) (纖維素三硝酸酯) 12. 蛋白質(zhì) ⑴ 蛋白質(zhì)的組成  定義：蛋白質(zhì)是由不同的氨基酸(天然蛋白質(zhì)所含的都是α一氨基酸)經(jīng)縮聚后形成的高分子化合物。 ① 含有C、H、O、N、S等元素，相對(duì)分子質(zhì)量很大，從幾萬(wàn)到幾千萬(wàn)，屬于天然高分子化合物。 ② 1965年我國(guó)科技工作者成功合成了具有生物活性的——結(jié)晶牛胰島素。 ⑵ 性 質(zhì) ① 水解反應(yīng)： ② 鹽析 — 可逆過(guò)程 — 可分離提純蛋白質(zhì) 銨鹽、鈉鹽等 蛋白質(zhì)溶液是膠體。 ③ 變性 — 不可逆過(guò)程 紫外線照射、加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）