2019年高考化學一輪復習 專題滾動檢測(六)蘇教版.doc

2019年高考化學一輪復習 專題滾動檢測(六)蘇教版一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個選項符合題意)1.(xx山西高三四校聯(lián)考)下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是(C)解析:電鍍時鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極,故C錯誤。2.(xx北京朝陽區(qū)模擬)25 、101 kPa下:2Na(s)+O2(g)Na2O(s)H=-414 kJ·mol-12Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-511 kJ·mol-1下列說法不正確的是(C)A.反應均為放熱反應B.反應中反應物的總能量大于生成物的總能量C.反應中反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D.25 、101 kPa下:Na2O(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-97 kJ·mol-1解析:反應中反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量,所以該反應放熱,故C不正確。3.在pH=1的某溶液中,可能存在N、I-、Fe3+中的一種或兩種,向該溶液中滴入Br2,單質Br2被還原,由此推斷該溶液里,上述三種離子中一定存在的離子為(D)A. N、Fe3+B.只有NC.I-、Fe3+ D.只有I-解析:能將Br2還原的一定是I-,而I-與Fe3+、N (H+)又不能共存,因此只存在I-。4.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:下列敘述正確的是(A)A.反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3B.反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸解析:反應的生成物有碳酸氫鈉,所以Y是CO2,溶液乙是偏鋁酸鈉溶液。因此X是氫氧化鈉溶液,沉淀是氧化鐵,所以選項A正確,B、D不正確;C不正確,氧化鋁電解生成鋁是氧化還原反應,因此正確的選項為A。5.(xx廣東湛江月考)關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是(A)A.用裝置精煉銅,則a極為精銅,電解質溶液為CuSO4溶液B.裝置的總反應是Fe+2Fe3+3Fe2+C.裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連D.裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕解析:根據(jù)電流的方向知a為陽極,電解精煉銅時a極應為粗銅,A錯誤;根據(jù)圖負極發(fā)生反應:Fe-2e-Fe2+,正極發(fā)生反應:2Fe3+2e-2Fe2+,B正確;鋼閘門與外接電源的負極相連能被保護起來,C正確;中鐵釘周圍沒有水,所以鐵釘幾乎沒被腐蝕,D正確。6.(xx山東棗莊上學期期中)用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到11.2 L氣體(標準狀況),則下列有關描述中,正確的是(C)A.陽極發(fā)生的反應只有:4OH- 4e-2H2O+O2B.兩極得到的氣體均為混合氣體C.若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則c(Cl-)起始為2 mol·L-1D.Cu2+的起始物質的量應大于0.5 mol解析:若只有Cl-放電,轉移的電子為1 mol,根據(jù)“兩極均得到11.2 L氣體”可知通過的電子一定大于1 mol,陽極一開始是Cl-放電,然后OH-放電,A錯誤;根據(jù)放電順序:在陰極,一開始Cu2+放電,不產(chǎn)生氣體,后來只有H+放電產(chǎn)生0.5 mol H2,B錯誤;若Cu2+起始濃度為1 mol·L-1,則陰極共通過1.5 mol e-,陽極11.2 L氣體(標準狀況)轉移1.5 mol e-,設氯氣的物質的量為x,氧氣的物質的量為y,則x+y=0.5 mol,2x+4y=1.5 mol 解得x=y=0.25 mol,則c(Cl-)=2 mol·L-1,C正確;根據(jù)極限思維,陽極全是氧氣,會轉移2 mol e-,因有氯氣產(chǎn)生,故轉移的電子數(shù)小于2 mol,陰極產(chǎn)生的氫氣轉移電子數(shù)為1 mol,故產(chǎn)生銅的過程中轉移電子數(shù)小于1 mol,故Cu2+的起始物質的量應小于0.5 mol,D錯誤。7.(xx河南信陽高中高三聯(lián)考)化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差,參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結構模型,估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式:Si(s)+O2(g)SiO2(s)中,H的值為(A)化學鍵SiOOOSiSiSiClSiC鍵能(kJ·mol-1)460498.8176360347A.-989.2 kJ·mol-1B.+989.2 kJ·mol-1C.-61.2 kJ·mol-1D.-245.2 kJ·mol-1解析:1 mol晶體硅中含2 mol SiSi,1 mol SiO2晶體中含4 mol SiO。從鍵能的角度H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,即H=(2×176+498.8)kJ·mol-1-4×460 kJ·mol-1=-989.2 kJ·mol-1,故A正確。8.(xx年安徽理綜)某興趣小組設計如圖微型實驗裝置。實驗時,先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是(D)A.斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H+2Cl-Cl2+H2B.斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應式為:Cl2+2e-2Cl-D.斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極解析:斷開K2,閉合K1時,裝置為電解池;因為兩極均有氣泡產(chǎn)生,說明銅電極為陰極,其電極反應是:2H+2e-H2,銅電極附近溶液變紅;總反應的離子方程式應為:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2,故A、B均錯誤;斷開K1,閉合K2時,裝置為原電池,銅為負極,石墨為正極,Cl2在正極上發(fā)生還原反應,Cl2+2e-2Cl-,故C錯誤,D正確。9.化學概念在邏輯上存在下列所示關系,對下列概念的說法正確的是(B)A.純凈物與混合物屬于包含關系B.化合物與氧化物屬于包含關系C.單質與化合物屬于交叉關系D.氧化反應與化合反應屬于并列關系解析:純凈物與混合物屬于并列關系,A錯;單質與化合物屬于并列關系,C錯;氧化反應與化合反應屬于交叉關系,D錯。10.(xx北京海淀區(qū)模擬)某種聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC66C+LiCoO2,其電池如圖所示。下列說法不正確的是(B)A.放電時,LixC6發(fā)生氧化反應B.充電時,Li+通過交換膜從左向右移動C.充電時,將電池的負極與外接電源的負極相連D.放電時,電池的正極反應為Li1-xCoO2+xLi+xe-LiCoO2解析:放電時為原電池,由反應方程式中元素化合價變化可知C元素化合價升高,發(fā)生失去電子的氧化反應,A正確;充電時為電解池,陽離子移向陰極,左側為電解池的陰極,發(fā)生反應為6C+xe-+xLi+LixC6,則Li+由右往左移動,B不正確;放電時正極得電子發(fā)生還原反應,D正確。11.(xx福建南安模擬)某新型電池以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(D)A.電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B.b極上的電極反應式為:H2O2+2e-+2H+2H2OC.每消耗3 mol H2O2,轉移3 mol e-D.a極上的電極反應式為:B+8OH-8e-B+6H2O解析:由原電池的工作示意圖結合電極反應原料的性質可知:a極為負極,電極反應為:B+8OH-8e-B+6H2O,故D正確;b極為正極,電極反應:H2O2+2e-2OH-,B不正確;原電池中,陽離子從負極(a極區(qū))移向正極(b極區(qū)),A不正確;由正極反應式可知,每消耗3 mol H2O2轉移6 mol e-,C錯誤。12.(xx年四川理綜)下列離子方程式正確的是(B)A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I-I2+2H2OC.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S+2H2O解析:次氯酸是弱電解質不能拆開寫離子符號,A錯誤;過氧化氫有強氧化性,碘離子有強還原性,兩者在酸性條件下能反應,B正確;用銅作電極電解CuSO4溶液實質上是電解精煉,Cu(陽極)Cu(陰極),C錯誤;硫代硫酸鈉在通常反應條件下相當于單質硫和亞硫酸鈉混合在一起,其中亞硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生復分解反應,即Na2S2O3(S+Na2SO3)+H2SO4S+Na2SO4+SO2+H2O,D錯誤。13. (xx廈門外國語學校模擬)打開如圖所示裝置中的止水夾,一段時間后,可能觀察到的現(xiàn)象是(C)A.燒杯中有氣泡產(chǎn)生B.試管內有黃綠色氣體產(chǎn)生C.鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡D.燒杯內溶液變紅色解析:試管內發(fā)生吸氧腐蝕,導致試管內的壓強降低,因此可觀察到的現(xiàn)象為燒杯中飽和食鹽水沿玻璃管上升,鐵絲網(wǎng)的表面上產(chǎn)生銹跡。14.(xx黑龍江哈三中月考)鋰電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應:C6Li-xe-C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料)正極反應:Li1-xMO2+xLi+xe-LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)下列有關說法正確的是(B)A.鋰電池充電時電池反應為C6Li+Li1-xMO2LiMO2+C6Li1-xB.在電池反應中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子,金屬鋰所消耗的質量最小C.鋰電池放電時電池內部Li+向負極移動D.鋰電池充電時陽極反應為C6Li1-x+xLi+xe-C6Li解析:該電池的充電反應為:LiMO2+C6Li1-xC6Li+Li1-xMO2,A不正確;Li的摩爾質量最小,所以金屬鋰所消耗的質量最小,B正確;原電池中陽離子向正極移動,C不正確;充電時陽極是失去電子,是原電池放電時正極的逆反應,D不正確,答案選B。15.(xx山東臨沂一模)下列有關物質的性質或結構的說法正確的是(A)A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高C.化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化D.同主族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低解析:A項,L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子說明L層未填滿,所以屬于第二周期元素,一定是主族元素的原子,故正確;B項,堿金屬元素單質從上到下熔沸點逐漸降低,故錯誤;C項,化學鍵的形成不一定伴隨著電子的轉移,如同素異形體之間的轉化,故錯誤;D項,同主族元素從上到下,堿金屬單質的熔點逐漸降低,鹵族元素單質的熔點逐漸升高,故錯誤。16.(xx福建泉州質檢)控制適合的條件,將反應Fe3+AgFe2+Ag+設計成如圖所示的原電池,(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知,接通后,觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷正確的是(D)A.在外電路中,電子從石墨電極流向銀電極B.鹽橋中的K+移向乙燒杯C.一段時間后,電流計指針反向偏轉,越過0刻度,向左邊偏轉D.電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉解析:由原電池反應知:石墨作正極,銀作負極,外電路中,電子從負極(銀)流向正極(石墨),電解質溶液中的陽離子(K+)移向正極區(qū)域(甲燒杯),A、B錯誤。由于該原電池反應是可逆的,隨著反應的進行,指針反向偏轉,當反應達到平衡后指針停在0刻度處,不會越過0刻度向左偏轉,C錯誤;往甲燒杯中加入鐵粉后發(fā)生反應:2Fe3+Fe3Fe2+,增大了c(Fe2+),減小了c(Fe3+),平衡逆向移動,指針將向左偏轉,D正確。第卷二、非選擇題(共52分)17.(xx三明質檢)(6分)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質,研究甲醇具有重要意義。(1)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇,其反應為:CO2+3H2CH3OH+H2O常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖所示:寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式:  。 (2)為提高甲醇燃料的利用率,科學家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個電極通入空氣,另一個電極通入甲醇氣體,電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導O2-離子。電池工作時正極反應式為 。 若以該電池為電源,用石墨作電極電解100 mL含有如下離子的溶液。離子Cu2+H+Cl-Sc/mol·L-11441電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),陽極上收集到氧氣的物質的量為mol。 解析:(1)將圖象中的第二個反應方程式減去第一個反應方程式得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=-50 kJ·mol-1。(2)正極上氧氣得電子生成氧離子,電極反應式為:O2+4e-2O2-;n(Cu2+)=0.1 mol,n(H+)=0.4 mol,n(Cl-)=0.4 mol,n(S)=0.1 mol,要想使兩極得到相同體積的氣體,則陽極上應有氧氣生成,設氧氣的物質的量為x mol,電解時陰陽極上得失電子數(shù)相等,所以0.1 mol×2+(x+0.2)mol×2=4x mol+0.4 mol×1,x=0.1。答案:(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=-50 kJ·mol-1(2)O2+4e-2O2-0.118.(xx?？诟呖颊{研)(10分)納米二氧化鈦作為一種新型的光催化劑,其用途相當廣泛。金屬鈦具有優(yōu)良的性能,是航天工業(yè)的重要材料。水解法制備納米二氧化鈦和電解鈦的過程如下:.TiCl4的水解:(1)寫出TiCl4水解的化學方程式:  。 (2)檢驗TiO2·nH2O是否洗凈的方法是    。 .電解法制備金屬鈦:用TiO2與石墨制成復合電極來電解CaCl2和CaO的熔融物,從而制取鈦,陰極產(chǎn)生的Ca立即還原TiO2,TiO2也能直接得電子生成Ti,其電解示意圖如圖所示。(3)陰極區(qū)發(fā)生的反應有  (填電極反應式,下同)、2Ca+TiO2Ti+2CaO、  , 若只把裝置中的CaO去掉能否得到Ti?(填“能”或“不能”)。 (4)乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池(KOH為電解質、O2為氧化劑)是一種高能燃料電池,可用于上述電解的電源,其負極反應生成B和H2O,則負極的電極反應式為  。 解析:(2)實質是檢驗TiO2·nH2O表面是否有Cl-。(3)陰極為陽離子發(fā)生還原反應,首先是Ca2+放電生成Ca單質,根據(jù)題意可得,生成的TiO2得到電子生成Ti單質;CaO不能去掉,因為裝置有氧離子交換膜,沒有CaO,就沒有氧離子,就不能形成閉合回路。(4)負極發(fā)生氧化反應,為B2H6失去電子生成B,電解質溶液呈堿性,所以OH-參與反應,由此寫出電極反應式。答案:(1)TiCl4+(n+2)H2OTiO2·nH2O+4HCl(2)取適量最后一次洗滌液,滴加23滴硝酸酸化的AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明TiO2·nH2O已洗凈(3)Ca2+2e-CaTiO2+4e-Ti+2O2-不能(4)B2H6+14OH-12e-2B+10H2O19.(xx湖北部分重點中學聯(lián)考)(13分).(1)已知11 g丙烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣放熱511 kJ,1 mol液態(tài)水變成水蒸氣吸熱44 kJ,寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式: 。 (2)某燃料電池以熔融K2CO3為電解質,以丙烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。電池的總反應式為C3H8+5O23CO2+4H2O,則通入丙烷的電極為電池的極,電池的負極反應式為 , 為了使燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,必須在通入的空氣中加入一種物質,這種物質為 。 .某課外小組用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(Fe)在溶液中呈紫紅色。(3)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為4OH-4e-2H2O+O2和。 (5)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少g。 (6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為  。 解析:(1)11 g丙烷的物質的量為0.25 mol,故1 mol C3H8燃燒生成CO2與液態(tài)水時放出熱量為511 kJ×4+44 kJ×4=2 220 kJ。(2)由電池總反應可知丙烷被氧化,因此通入丙烷的一極為電池的負極,負極上的電極反應式為丙烷失電子,與移向負極的C作用生成CO2和H2O;結合負極反應式可知為保持電解質組成穩(wěn)定,應在正極上通入的空氣中加入CO2。(3)電解過程中X電極(陰極)放出氫氣,電極附近產(chǎn)生OH-,使電極附近溶液堿性增強,pH增大。(4)由題中信息可知電解過程中Y極(Fe電極)上除產(chǎn)生氧氣外,還有Fe失電子被氧化為Fe的離子反應。(5)結合(4)中Fe失電子被氧化的離子方程式,利用得失電子守恒可知2×=4×+6×,解得m(Fe)=0.28 g。(6)正極發(fā)生還原反應,利用電池總反應,結合電解質為堿性可知電池正極反應式為2Fe+6e-+5H2OFe2O3+10OH-。答案:(1)C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220 kJ·mol-1(2)負C3H8-20e-+10C13CO2+4H2OCO2(3)增大(4)Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O(5)0.28(6)2Fe+5H2O+6e-Fe2O3+10OH-20.(xx年山東理綜)(11分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是。 a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,該反應的還原劑是。當1 mol O2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是。 (3)如圖為電解精煉銀的示意圖,(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應式為 。 (4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉化為Ag,食鹽水的作用是 。 解析:(1)根據(jù)金屬活動性順序,活動性較強的金屬Na、Al冶煉用電解法。(2)反應物Cu2S中,Cu、S元素化合價由+1、-2價變?yōu)樯晌顲uSO4中+2、+6價,Cu2S為還原劑,O2中O元素由0價降為-2價,O2是氧化劑,1 mol O2發(fā)生反應得到4 mol電子,還原劑Cu2S必然失去4 mol電子;CuSO4溶液中Cu2+水解顯酸性,加入鎂條反應生成H2。(3)電解精煉銀時,粗銀作陽極,與電源正極相連,若與電源負極相連的陰極b電極有紅棕色NO2氣體產(chǎn)生,只能是N+2H+e-NO2+H2O。(4)銀器浸入盛有食鹽水的鋁質容器里形成原電池,食鹽水的作用是形成原電池的條件之一,作電解質溶液,起導電作用。答案:(1)b、d(2)Cu2S4H2(3)aN+2H+e-NO2+H2O(4)作電解質溶液(或導電)21.(xx莆田高三模擬)(12分)SO2、CO、CO2、NO2是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。(1)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料,裝置如圖所示。若A為CO,B為H2,C為CH3OH,則通入CO的一極為極。 若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極的電極反應式為 。 若A為NO2,B為O2,C為HNO3,則正極的電極反應式為 。 (2)碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質,操作溫度為650 ,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為11)直接作燃料,其工作原理如圖所示。電池總反應為 。 以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質量為21.6 g,則陽極產(chǎn)生氣體標準狀況下體積為L。電解后溶液體積為2 L,溶液的pH約為。 (3)某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是  。 電解過程中,生成N2O5的電極反應方程式為  。 解析:(1)一氧化碳和氫氣反應轉化為甲醇的過程中氫元素的化合價升高,碳元素的化合價降低,因此氫氣被氧化作負極,一氧化碳被還原作正極。二氧化硫、氧氣和水反應生成硫酸過程中,硫元素化合價升高,二氧化硫被氧化作負極。二氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸過程中,氧元素的化合價降低,氧氣被還原作正極。(2)一氧化碳和氫氣按體積比為11 混合,再與氧氣反應生成二氧化碳和水。電解硝酸銀溶液陰極反應為Ag+e-Ag,陽極反應為4OH-4e-2H2O+O2,生成21.6 g銀時轉移0.2 mol電子,根據(jù)電子守恒可知,陽極生成氧氣0.05 mol,其在標準狀況下的體積為1.12 L。生成氫離子0.2 mol,氫離子的濃度為=0.1 mol·L-1,溶液的pH約為1。(3)燃料電池工作時燃料失電子,作負極,因此氫氣作負極,失去電子被氧化,轉化為氫離子,氫離子和碳酸根離子結合,最終轉化為二氧化碳和水,氧氣作正極,得到電子被還原,轉化為氧負離子,氧負離子和二氧化碳結合,最終轉化為碳酸根離子,進而保證了電解質熔融鹽成分不變。二氧化氮轉化為五氧化二氮,氮元素化合價升高,發(fā)生氧化反應。答案:(1)正SO2+2H2O-2e-S+4H+O2+4e-+4H+2H2O(2)CO+H2+O2CO2+H2O1.121(3)在電極上與O2共同轉化為C,保持熔融鹽成分不變N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+