2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)的基本概念練案(含解析) .doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)的基本概念練案(含解析) .doc
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)的基本概念練案(含解析)
?基礎(chǔ)題
1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A.在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化
B.肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原
C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子
D.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原
2.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生
B.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇
C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
D.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
3.【xx上海徐匯二模】下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.用氯氣制漂白粉 B.用石灰石制生石灰
C.從鹵水中提取溴單質(zhì) D.用氨氣制硝酸
4.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)
C.鐵片放入CuSO4溶液中
D.氫氣還原CuO
5.下列反應(yīng)中,氯元素被氧化的是( )
A.2KClO32KCl+3O2↑
B.2P+5Cl2===2PCl5
C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.H2+Cl2===2HCl
6.(xx·海南高考)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的(不包括自身分解)(雙選)( )
A.HClO B.Al2O3
C.N2O3 D.SiO2
7.下列化學(xué)變化中,物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是( )
A.C―→CO2 B.CO2―→CO
C.FeCl2―→FeCl3 D.H2SO4―→BaSO4
8.反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中,當(dāng)有6 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1 B.1∶2
C.2∶1 D.3∶1
9.實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)方程式為:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
(1)該反應(yīng)中________被氧化,________發(fā)生還原反應(yīng)。
(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2________L。
(3)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________________________________________________。
10.在氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征,并填空。
(1)單線橋法
KClO3+6HCxe-l===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目x=________,氧化劑是________,還原劑是________。
(2)雙線橋法
2KClO32KC得xe-l+3O2失xe-,反應(yīng)中,KClO3中的氯元素共得________電子,化合價(jià)________,被________,氧元素共失去______電子,化合價(jià)________被________;氧化劑是________,還原劑是________。
【答案】
(1)5 KClO3 HCl
(2)12 降低 還原 12 升高 氧化 KClO3 KClO3
?提升題
1. 下列敘述正確的是 ( )
A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí),它可能被氧化,也可能被還原
C.元素的原子得失電子后,一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
2.下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 ( )
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4NH3+5O24NO+6H2O
D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
3.【四川仁壽縣xx屆5月沖刺】根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)
MnO2
O2
濃HCl
H2O2
KClO3
Al
①
②
③
④
⑤
Cl2
石灰乳
Mn
Mn3O4(黑錳礦)
漂白精
A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳
C.相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
4. 金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為
aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO Ⅰ
TiCl4+2MgTi+2MgCl2?、?
關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是
①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑;
②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均為還原劑,被還原;
③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C的,C的還原性大于TiCl4的;
④a=1,b=c=2;
⑤每生成19.2 g Ti,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e-。
A.①②④ B.②③④
C.③④ D.②③⑤
1 mol Ti(即48 g)轉(zhuǎn)移4 mol e-,故每生成19.2 g Ti(即0.4 mol)轉(zhuǎn)移1.6 mol e-,結(jié)合反應(yīng)Ⅰ每生成0.4 mol TiCl4
轉(zhuǎn)移1.6 mol e-,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e-,⑤錯(cuò)誤。
5.【貴州省重點(diǎn)高中xx學(xué)年上學(xué)期期中考試】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
A.Al2O3是氧化劑,C是還原劑 B.每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子
C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3 D.AlN的摩爾質(zhì)量為41
6. 根據(jù)下列反應(yīng),可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( )
①Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2
④H2S+I(xiàn)2===S↓+2HI
A.H2S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>H2S>I2 D.Cl2>I2>Fe3+>H2S
7. 鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?,F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:
加入溶液
①適量鉍酸鈉
溶液
②過量的雙氧水
③適量KI淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
溶液呈紫紅色
紫紅色消失,產(chǎn)生
氣泡
溶液變成藍(lán)色
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
8.【xx屆陜西省五校高三三模理綜試題】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應(yīng)為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 則下列說法正確的是
A.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
B.每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化
C.SO2只是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化
9.【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 ( )
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
10.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),有關(guān)現(xiàn)象記錄如下:
①滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生;
②再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色;
③最后通入足量的SO2氣體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________;
(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為_________________________________________________;
(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是__________________、____________________。
11.消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O+H2O2===A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為________,H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_________________。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為____________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是__________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
12.【湖南“五市十?!眡x屆12月聯(lián)檢】(8分)過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水,回答下列問題:
A.Na2O2 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O2 B.Ag2O + H2O2 ==== 2Ag + O2↑ + H2O
C.2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ D.3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH ==== 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
(1)上述反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)是__________。(填字母序號(hào),下同)
(2)保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是__________。
(3)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2↑。
①該反應(yīng)的離子方程式是__________ 。
②如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。
(4)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN + H2O2 + H2O ==== A + NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為__________,并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單易行的實(shí)驗(yàn)證明過氧化氫具有氧化性。除過氧化氫外,供選擇的試劑還有:氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請(qǐng)將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性
?三年高考題
1.【xx年高考上海卷第2題】下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是
A.過氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚
2.【xx年高考上海卷第19題】下列反應(yīng)與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
3.【xx年高考浙江卷第7題】下列說法不正確的是
A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C.某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度,可檢測到單個(gè)細(xì)胞(V=10-12L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子,據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12~10-11mol·L-1的目標(biāo)分子
D.向汽油中添加甲醇后,該混合燃料的熱值不變
4.【xx年高考上海卷第16題】已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
5.【xx年高考廣東卷第*題】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ?。?
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3
6.【xx年高考海南卷第16題】(9分)
在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:
I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;
II:向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。
己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38
回答下列問題:
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 :
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是 ,分離得到固體的主要成分是 ,從固體中分離出銅需采用的方法是 ;
(3)過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5,金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)
7.【xx年高考安徽卷第25題】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。
(4)ClO2是常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
8.【xx年高考重慶卷第11題】(14分)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。
(1)氫氣是清潔能源,其燃燒產(chǎn)物為__________。
(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。