2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫(kù) 第八章 水溶液中的離子平衡 新人教版.doc

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 歷屆高考真題備選題庫(kù) 第八章 水溶液中的離子平衡 新人教版1(xx·天津理綜)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)解析：選A根據(jù)質(zhì)子守恒可知，A項(xiàng)正確；碘化銀的Ksp，小于氯化銀的，所以含有氯化銀和碘化銀固體的懸濁液中c(I)小于c(Cl)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的水溶液中，c(HCO)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含等物質(zhì)的量的草酸氫鈉和草酸鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(xx·廣東理綜)常溫下，0.2 mol·L1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AHA為強(qiáng)酸B該混合溶液pH7.0C該混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D圖中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：選C若HA為強(qiáng)酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中c(A)0.1 mol·L1。由圖知A濃度小于0.1 mol·L1，表明A發(fā)生水解。根據(jù)水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，可以判斷X表示OH，Y表示HA，Z表示H。則A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)滿足物料守恒，正確。3. (xx·江蘇單科)水是生命之源，xx年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如右圖。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是()A水是弱電解質(zhì)B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水D0 時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大解析：選A水是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，A項(xiàng)正確；可燃冰含有甲烷和水兩種物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫、氧兩種元素還能組成H2O2、H3O、OH等粒子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0 時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(xx山東理綜)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A水的電離程度始終增大B先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)解析：選D由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒知c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH)，D項(xiàng)正確；開(kāi)始滴加氨水時(shí)，水的電離程度增大，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大，再繼續(xù)滴加氨水時(shí)，水的電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性減弱，堿性增強(qiáng)，c(OH)增大，由NH3·H2ONHOH可知k，故減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子守恒知n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和不變，但滴加氨水過(guò)程中，溶液體積不斷增大，故c(CH3COO)與c(CH3COOH)之和減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5(xx·福建理綜)室溫下，對(duì)于0.10 mol·L1的氨水，下列判斷正確的是()A與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3B加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D其溶液的pH13解析：選C本題考查氨水的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)溶液中平衡知識(shí)的掌握程度和運(yùn)用能力。氨水是弱堿，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆寫(xiě)，應(yīng)為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但c(NH)和c(OH)都減小，即c(NH)·c(OH)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C項(xiàng)正確；因?yàn)榘彼疄槿鯄A，部分電離，所以0.1 mol·L1的溶液中c(OH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(xx·浙江理綜)25時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H)c(Z)c(OH)解析：選B本題考查了電離平衡、水解平衡等基本化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。A項(xiàng)，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性：HX<HY<HZ，故導(dǎo)電能力：HX<HY<HZ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ka(HY)105，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)后Y的濃度應(yīng)大于X，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Y)c(Z)c(OH)，由c(Y)可知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(xx·大綱理綜)右圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)KWBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7解析：選D本題重點(diǎn)考查水的離子積，意在考查考生對(duì)圖象的分析能力以及對(duì)水的離子積的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)水的離子積定義可知A項(xiàng)正確；XZ線上任意點(diǎn)都存在c(H)c(OH)，所以M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)，所以B項(xiàng)正確；因?yàn)閳D象顯示T1時(shí)水的離子積小于T2時(shí)水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以C項(xiàng)正確；XZ線上只有X點(diǎn)的pH7，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。8(xx·江蘇)25時(shí)，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()圖7ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1D向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析：溶液的pH越小，c(CH3COOH)濃度越大，結(jié)合圖象知虛線代表醋酸濃度，實(shí)線代表醋酸根離子濃度，當(dāng)pH5.5時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，W點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)c(CH3COO)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，將c(CH3COO)換成c(CH3COOH)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，又c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1，即c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)0.1 mol·L1，正確；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)可得到0.05 mol NaCl,0.1 mol CH3COOH，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，又c(Na)c(Cl)，則有c(H)c(CH3COO)c(OH)，通入HCl氣體后溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D錯(cuò)。答案：BC9(2011·新課標(biāo)全國(guó)理綜)將濃度為 0.1 mol·L1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C. D.解析：本題考查電離平衡，意在考查考生對(duì)電離平衡常數(shù)、電離的影響因素的掌握情況在0.1 mol·L1 HF 溶液中存在如下電離平衡：HFHF，加水稀釋?zhuān)胶庀蛴乙苿?dòng)，但c(H)減??；選項(xiàng)B, 電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，其數(shù)值在稀釋過(guò)程中不變；選項(xiàng)C，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由于水電離產(chǎn)生的n(H)也增大，故C項(xiàng)比值減?。贿x項(xiàng)D，變形后得，稀釋過(guò)程中c(F)逐漸減小，故其比值始終保持增大答案：D10(2011·全國(guó)理綜)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生對(duì)電離平衡的理解和應(yīng)用能力醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka，則，由于溫度不變，Ka、KW均不變，因此不變，B項(xiàng)正確；醋酸加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；再加入10 mL pH11的NaOH溶液，反應(yīng)后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH7，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：B11(xx·全國(guó)理綜)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生分析圖象的能力pH相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強(qiáng)酸多，反應(yīng)過(guò)程中，未電離的中強(qiáng)酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中H濃度比強(qiáng)酸大，反應(yīng)速率中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸答案：C12(xx·新課標(biāo)全國(guó)理綜)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、 Z2 DX、Z2解析：選C本題考查元素推斷及外界因素對(duì)水的電離平衡的影響，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和水溶液中的離子平衡知識(shí)的掌握情況。根據(jù)“短周期元素”、“原子序數(shù)依次增大”和選項(xiàng)中離子所帶的電荷數(shù)，可以判斷出四種元素對(duì)應(yīng)的離子分別是O2、Na、Al3和S2，其中Na對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，故排除A、B、D，選C。13(xx·天津理綜)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：選C本題考查電解質(zhì)溶液知識(shí)，意在考查考生的分析推斷能力。濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，使水的溫度升高，所以KW增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣既可以和硫酸反應(yīng)，也可以和醋酸反應(yīng)，只不過(guò)在和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)和物料守恒c(Na)2c(S2)2c(H2S)2c(HS)可得：c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C項(xiàng)正確；氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，故兩溶液中水的電離程度不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14(xx·新課標(biāo)全國(guó)理綜)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L1的一元酸HA與b mol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) mol·L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：選項(xiàng)A，ab只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，生成鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能說(shuō)明溶液呈中性，A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，題給溫度未指明是25，所以pH7并不能說(shuō)明溶液呈中性，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，由于混合溶液中c(H)，結(jié)合KWc(H)·c(OH)，可推斷出c(H)c(OH)，所以溶液一定呈中性，C正確；選項(xiàng)D是正確的電荷守恒表達(dá)式，無(wú)論溶液是否呈中性都滿足此式，D錯(cuò)誤。答案：C15(2011·天津理綜)下列說(shuō)法正確的是()A25時(shí) NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 時(shí) NaCl 溶液的 KWBSO2 通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO2I22H2O=SO2I4HC加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO、NOD100時(shí)，將 pH 2 的鹽酸與 pH 12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性 解析：本題主要考查離子反應(yīng)和溶液的pH等知識(shí)，意在考查考生綜合判斷問(wèn)題的能力A項(xiàng)升溫能促進(jìn)水的電離，即100 時(shí)溶液的KW大于25時(shí)溶液的KW；B項(xiàng)應(yīng)生成H2SO4和HI；C項(xiàng)能和Al粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性或堿性，在堿性條件下這些離子可以大量共存；D項(xiàng)25時(shí)，pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液才呈中性答案：C16(2011·四川理綜)25°C時(shí)，在等體積的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B155×1095×108C1201010109 D110104109解析：本題考查酸、堿、鹽對(duì)水電離的影響及Kw與溶液中c(H)、c(OH)之間的換算pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1014 mol/L；0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促進(jìn)H2O的電離，由H2O電離出的c(H)105mol/L.4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量，其比為：101410131041051101010109.答案：A第二節(jié) 溶液的酸堿性與pH計(jì)算1(xx·課標(biāo))一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1×105 mol·L1BpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：>>解析：選DApH5的H2S溶液中H的濃度為1×105 mol·L1，但是HS的濃度會(huì)小于H的濃度，H來(lái)自于H2S的第一步電離、HS的電離和水的電離，故H的濃度大于HS的濃度，錯(cuò)誤。B.弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時(shí)，pH減小不到一個(gè)單位，a<b1，故不正確。C.草酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，無(wú)論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒，故不正確。D.因?yàn)榇姿岬乃嵝?gt;碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉>碳酸氫鈉>次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為>>，故D正確。2(xx·四川理綜)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析：選BA等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，在該溶液中CO能進(jìn)行兩級(jí)水解COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH3COONa與HCl混合時(shí)反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，該項(xiàng)正確；C.在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過(guò)量，所得溶液為少量NH4Cl和過(guò)量NH3·H2O的混合溶液，則c(Cl)c(NH)、c(H)c(OH)，故c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CH3COOH與NaOH混合時(shí)恰好生成CH3COONa，溶液中電荷守恒式為c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，物料守恒式為c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，由這兩個(gè)式子可得c(OH)c(H)c(CH3COOH)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。3(xx·重慶理綜)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。(1)儀器A的名稱(chēng)是_，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)。(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_(10 mL，40 mL，10 mL，40 mL)(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：_g·L1。(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：_。解析：(1)儀器A為起冷凝作用的冷凝管(或冷凝器)。為使整個(gè)冷凝管中充滿冷凝水，水應(yīng)該從下端(b口)進(jìn)入。(2)SO2被H2O2氧化為H2SO4，反應(yīng)方程式為SO2H2O2=H2SO4。(3)盛放NaOH溶液，應(yīng)用帶有橡皮管的堿式滴定管，可通過(guò)折彎橡膠管的方法()排出滴定管中的氣泡。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH8.8，溶液呈弱堿性，應(yīng)該選用酚酞作指示劑。由于滴定管下端充滿溶液且沒(méi)有刻度，所以滴定管中NaOH溶液的體積大于50 mL10 mL40 mL。(4)根據(jù)SO2H2SO42NaOH，n(SO2)×0.090 0 mol·L1×25.00×103L1.125 0×103mol，則m(SO2)1.125 0×103mol×64 g/mol7.2×102 g，故SO2的含量 0.24 g·L1。(5)測(cè)定結(jié)果偏高應(yīng)該從消耗NaOH溶液體積進(jìn)行分析，如B中加入的鹽酸具有揮發(fā)性，加熱時(shí)進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致溶液中H的量增多，消耗NaOH溶液體積增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，要消除影響，可用難揮發(fā)性酸(如稀硫酸)代替鹽酸；也可從滴定管讀數(shù)方面進(jìn)行分析。答案：(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響4(xx·新課標(biāo)全國(guó)理綜)室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b mol·L1時(shí)，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()解析：選C本題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計(jì)算，意在考查考生對(duì)溶度積常數(shù)的理解能力。根據(jù)M(OH)2的Kspc(M2)·c2(OH)，則溶液中c(OH)，則pHlg c(H)lg(1014÷)(14lg)14lg。5(xx·山東理綜)某溫度下，向一定體積0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()AM點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：選C本題考查酸堿中和滴定，意在考查考生運(yùn)用電解質(zhì)溶液知識(shí)分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。M點(diǎn)NaOH不足，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，Q點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，M點(diǎn)的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)NaOH溶液過(guò)量，溶液顯堿性，c(CH3COO)小于c(Na)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)pOHb，N點(diǎn)pHb，酸、堿對(duì)水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，C項(xiàng)正確；Q點(diǎn)，溶液顯中性，醋酸過(guò)量，消耗的NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(xx·廣東理綜)對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.0×1012 mol·L1D與等體積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析：鹽酸中只有H、Cl、OH，根據(jù)電荷守恒，A選項(xiàng)正確。pH12的氨水物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于pH2的鹽酸，兩者等體積混合后氨水過(guò)量，溶液呈堿性。由于鹽酸電離產(chǎn)生的c(H)1.0×102mol·L1，則c(OH)1.0×1012mol·L1，即水電離產(chǎn)生的c(H)1.0×1012mol·L1。D選項(xiàng)，CH3COONa與鹽酸濃度相等，等體積混合后H與CH3COO結(jié)合生成CH3COOH，CH3COOH發(fā)生微弱電離，故c(Cl)c(CH3COO)。答案：AC7(xx·浙江理綜)下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸C用0.xx mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/L鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag濃度：>>解析：醋酸為弱酸，稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)電離，稀釋10倍后溶液的pH小于4而大于3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHA的水溶液呈堿性，說(shuō)明HA在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA的電離程度比HA的水解程度大，而不能說(shuō)明H2A能完全電離，也就不能說(shuō)明H2A為強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液正好完全中和時(shí)，所得溶液的pH7，而強(qiáng)堿與弱酸正好完全中和時(shí)，溶液的pH>7，若所得溶液的pH7說(shuō)明堿不足，C項(xiàng)正確；Ag濃度最大的是，其次是，最小是，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8(xx·福建理綜)下列說(shuō)法正確的是()A0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等B25 °C與60 °C時(shí)，水的pH相等C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等解析：選項(xiàng)A，沒(méi)有標(biāo)明狀態(tài)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，升溫促進(jìn)水的電離，60°C時(shí)水的pH變小，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，根據(jù)反應(yīng)的比例關(guān)系，C正確；選項(xiàng)D，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤。答案：C9(2011·安徽理綜)室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析：本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)圖象的分析能力及對(duì)酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況a點(diǎn)即是1.000 mol·L1的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH)<1 mol·L1，水電離出的c(H)>1.0×1014 mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH)c(H)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：C10(xx·福建理綜)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以常量共存C由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH解析：本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對(duì)該部分知識(shí)的理解和應(yīng)用能力pH12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，HCO不能在堿性溶液中常量共存(HCOOH=COH2O)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，SO在酸性溶液中與H反應(yīng)，且其與NO不能在酸性溶液中常量共存(發(fā)生反應(yīng)：3SO2H2NO=3SO2NOH2O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10，則c(OH)104 mol·L1，說(shuō)明BOH沒(méi)有全部電離，溶液中存在電離平衡：BOHBOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，則c(H)103 mol·L1，說(shuō)明HA為弱酸，則NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液中存在水解平衡：AH2OHAOH，D項(xiàng)正確答案：D11(xx·天津理綜)下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)解析：本題考查電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，考查考生定量或定性分析問(wèn)題的能力A項(xiàng)還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H)104.5mol/L，牛奶中c(H)106.5mol/L，故二者的c(H)之比為：104.5/106.5100，B項(xiàng)正確；AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C項(xiàng)不正確；pH5.6的溶液中c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，則c(Na)c(CH3COO)，D項(xiàng)不正確答案：B12(xx·江蘇)常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是()A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析：本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系，意在考查考生靈活運(yùn)用上述三個(gè)守恒關(guān)系的能力A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，此時(shí)溶液中的c(CH3COOH)與c(Na)不相等，故不正確；B項(xiàng)，點(diǎn)溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時(shí)根據(jù)物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正確；C項(xiàng)，點(diǎn)溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正確；D項(xiàng)，當(dāng)剛加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)題中情況，故正確答案：D13(xx·重慶理綜)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，Vx<VyBx為強(qiáng)酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<VyDy為強(qiáng)酸，Vx>Vy解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，通過(guò)兩種酸稀釋前后的pH變化，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別和外界因素對(duì)弱電解質(zhì)的影響等由圖象可知x稀釋10倍，pH變化1個(gè)單位(從pH2變化為pH3)，故x為強(qiáng)酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個(gè)單位，故y為弱酸，排除選項(xiàng)B、D；pH都為2的x、y，前者濃度為0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故中和至溶液為中性時(shí)，后者消耗堿的體積大，故選項(xiàng)C正確答案：C第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解1(xx·福建理綜)下列關(guān)于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na H COB25 時(shí)，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D溫度升高，c(HCO)增大解析：選BA項(xiàng)中HCO不能拆開(kāi)，正確的電離方程式為：NaHCO3=NaHCO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H)×n(OH)c(H)×V×c(OH)×Vc(H)×c(OH)×(V×V)KW·V2，由于水的離子積不變而溶液體積增大，故n(H)×n(OH)的值增大，B項(xiàng)正確；由電荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，HCO水解程度增大，反應(yīng)HCOH2OH2CO3OH平衡右移，HCO濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(xx·安徽理綜)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)解析：選BA項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2S電離產(chǎn)生的S2部分水解生成HS，HS發(fā)生更弱的水解，生成H2S分子，兩步水解均破壞了水的電離平衡，使溶液中OH不斷增多，c(HS)<c(OH)；B項(xiàng)正確，題給粒子濃度關(guān)系可由物料守恒和電荷守恒得到；C項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液中還有HCO；D項(xiàng)錯(cuò)誤，根據(jù)物料守恒關(guān)系：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，c(Cl)2c(Ca2)，即正確的關(guān)系式為c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)。3. (xx·安徽理綜)室溫下，在0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為：Al33OHAl(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解解析：選CA項(xiàng)錯(cuò)誤，離子方程式應(yīng)為Al33H2OAl(OH)33H；B項(xiàng)錯(cuò)誤，ab段，Al3不斷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而逐漸減少；D項(xiàng)錯(cuò)誤，cd段的后半部分，溶液的pH已大于7，說(shuō)明有NaAlO2生成，即Al(OH)3在d點(diǎn)之前已開(kāi)始溶解。4(xx江蘇單科)25 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L1氨水等體積混合(pH7)：c(NH3·H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)解析：選AC0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，因?yàn)榇姿釣槿跛?，部分電離，所以c(Na)c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)，A選項(xiàng)正確；0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L1氨水等體積混合，pH>7，說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH)>c(NH3·H2O)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，二者等體積混合，則2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，即c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C選項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5(xx·天津理綜)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2)增大C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO)解析：若強(qiáng)酸為二元強(qiáng)酸，強(qiáng)堿為一元強(qiáng)堿，則混合后酸過(guò)量，溶液呈酸性，A錯(cuò)。由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)知，加入Na2SO4固體后，平衡向左移動(dòng)，c(Ba2)減小，B錯(cuò)。由物料守恒知，c(K)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C錯(cuò)。在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO水解，使c(CH3COO)比c(Na)小些，加入適量醋酸后，醋酸能電離出一定量的CH3COO，有可能出現(xiàn)c(CH3COO)c(Na)，D對(duì)。答案：D6(xx·重慶理綜)下列敘述正確的是()A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿犭婋x程度增大，溶液的pH減小C飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)解析：選項(xiàng)A，鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，若呈中性，說(shuō)明氨水過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)還有NH3·H2O。選項(xiàng)B，CH3COOH溶液稀釋過(guò)程中，H物質(zhì)的量增加，但溶液中H濃度降低，pH增大。選項(xiàng)C，由于石灰水是飽和的，加入CaO后雖然溶質(zhì)有所減少，但溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，其pH不變。選項(xiàng)D，膠體呈電中性，不帶電，帶電的是膠粒。答案：C7(2011·廣東理綜)對(duì)于 0.1 mol·L1Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量 NaOH 固體，c(SO)與c(Na)均增大解析：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系和外界條件對(duì)溶液中離子濃度的影響的掌握情況對(duì)于Na2SO3溶液 ，Na2SO3=2NaSO、SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH.升溫能促進(jìn)SO的水解，c(OH)增大，溶液pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中物料守恒式為c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中電荷守恒式為c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(SO)、c(Na)均增大，D項(xiàng)正確答案：D8(xx·廣東理綜)50 時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 mol·L1B飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：c(OH)1.0×102mol·L1解析：選C本題考查了電離與水解的有關(guān)知識(shí)，意在考查考生的辨析與推理能力。pH4的醋酸中，c(H)1.0×104 mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在溶液中，HCO會(huì)發(fā)生水解，故c(Na)>c(HCO)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)是電荷守恒式，正確；D項(xiàng)在常溫下正確，而本題題設(shè)中指明在“50 時(shí)”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(xx·安徽理綜)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 mol·L1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A加入少量金屬Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固體，則c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，則2c(Na)c(SO)>c(H)c(OH)解析：選C本題考查NaHSO3溶液中的電離平衡和水解平衡，意在考查考生對(duì)水溶液中離子平衡知識(shí)的理解及運(yùn)用能力。加入少量金屬Na，溶液中c(H)減小，平衡右移，溶液中c(HSO)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量Na2SO3固體，根據(jù)電荷守恒有c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO)c(OH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH溶液，c(OH)增大，平衡右移，、均增大，C項(xiàng)正確；加入氨水至中性，根據(jù)物料守恒：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，則c(Na)>c(SO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10(xx·四川理綜)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是()A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)mol/LC實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)解析：選B本題考查電離平衡和水解平衡知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的運(yùn)用能力以及計(jì)算能力。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說(shuō)明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA，A水解，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镠A為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，則c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項(xiàng)正確。11(xx·四川理綜)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：選項(xiàng)A，新制氯水中加入固體NaOH，結(jié)合電荷守恒有c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，HCOH2OH2CO3OH，溶液pH8.3，說(shuō)明HCO的水解程度大于電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3濃度大于電離產(chǎn)生的CO濃度，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，常溫下，pH之和等于14的兩溶液，酸溶液中的c(H)與堿溶液中的c(OH)相等，等體積混合時(shí)，弱堿在反應(yīng)過(guò)程中能繼續(xù)電離，即堿過(guò)量，最終溶液顯堿性，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)，得到物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式為c(CH3COO)c(CH3COOH)12c(Na)，電荷守恒式為c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，根據(jù)以上兩式可知，D項(xiàng)正確。答案：D12(xx·重慶理綜)向10 mL 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是()Ax10時(shí)，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)>c(Al3)Bx10時(shí)，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)Cx30時(shí)，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)<c(AlO)Dx30時(shí)，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)解析：10 mL 0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2的溶液中，加入等濃度Ba(OH)2溶液時(shí)，Ba2與SO反應(yīng)，OH與NH、Al3反應(yīng)。當(dāng)x10時(shí)，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，Ba2、OH反應(yīng)完畢，SO剩一半沒(méi)有反應(yīng)，由于Al3結(jié)合OH的能力大于NH，所以O(shè)H優(yōu)先與Al3反應(yīng)，根據(jù)Al33OH=Al(OH)3可知OH不足，Al3未完全反應(yīng)，NH沒(méi)有與OH反應(yīng)，所以溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)，由于NH水解導(dǎo)致溶液中c(SO)c(NH)，故選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。當(dāng)x30時(shí)，Al3轉(zhuǎn)化 為AlO，NH轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，由于NH3·H2O的電離導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中c(OH)大于c(Ba2)和c(AlO)，故選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤。答案：A13(2011·江蘇)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A在 0.1 mol·L1NaHCO3 溶液中：c(Na) >c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)B在 0.1 mol·L1Na2CO3 溶液中：c(OH) c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向 0.2 mol·L