2019-2020年高一化學(xué)化學(xué)常用量 物質(zhì)的量 同步練習(xí).doc

2019-2020年高一化學(xué)化學(xué)常用量 物質(zhì)的量 同步練習(xí)一、選擇題1鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ） A1:1 B2:1 C3:1 D1:32氯的原子序數(shù)是17，35Cl是氯的一種同位素。下列說法中正確的是：A35Cl原子所含的質(zhì)子數(shù)是18Bmol的1H35Cl分子所含的中子數(shù)約為6.02×1023C3.5g的35Cl2氣體的體積是2.24LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol3NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是 A. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC. 在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD. 17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA4阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1，下列敘述正確的是 A. 常溫常壓下，18.0 g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B. 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×10235在化學(xué)學(xué)科上經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)無關(guān)的物理量是 A鍵長 B摩爾質(zhì)量 C物質(zhì)的量 D氣體摩爾體積6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。下列說法正確的是 A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1molNe含有的電子數(shù)為NAC71gCl2所含的原子數(shù)為2NAD在同溫同壓時，相同體積的任何氣體含有相同的原子數(shù)7設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則12g14C所含有的碳原子數(shù) A等于NA B小于NA C大于NA D無法判斷8設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，將1mol的KAl(SO4)2·12H2O溶于水配成2L溶液,下列說法中不正確的是 A1L溶液里含有NA個SO42- B1L溶液里K+離子數(shù)比SO42-離子數(shù)少NA個C2L溶液里，陰、陽離子的總數(shù)大于4NA個D2L溶液里，Al3+離子個數(shù)一定小于NA個9、如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(式中NA為阿佛加德羅常數(shù))10、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A3.3×1025 B3.3×1024 C7.5×1023 D7.5×102211、兩個體積相同的容器,一個盛有一氧化氮,另一個盛有氮?dú)夂脱鯕?在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)C、分子總數(shù)D、質(zhì)量12、某溫度下,在體積一定的密閉容器中適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應(yīng).若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2(氣)和NH4Cl(固),則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于A、1:11 B、11:1 C、7:11 D、11:713、A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M（X）表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是（ ）A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M（D）= M（B）+M(C)C.M（B）< M( D)M（C） D.M（D）M（B）<M（C）14、實(shí)驗(yàn)測得乙烯與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%15、使相同摩爾濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl離子完全沉淀時,若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述三種溶液的體積比是A、9:4:1B、3:2:1 C、6:3:2 D、9:3:116、在一定體積的容器中,加入1.5摩氙氣和7.5摩氟氣,于400和2633千帕壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時,然后迅速冷卻至25,容器內(nèi)除得到一種無色晶體外,還余下4.5摩氟氣.則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個數(shù)比是A、1:2 B、1:3 C、1:4 D、1:617、常溫下,向20升真空容器內(nèi)通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫(a和b都是正整數(shù),且a5,b5).反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是A.24.5克/升 B.14.4克/升 C.8克/升 D.5.1克/升18、若ng某氣體中含分子數(shù)為N，則mg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A. B. C. D. L( )19、根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是 （ ）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比20、當(dāng)O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為245時，它們所含的原子個數(shù)之比為 ( )A.111 B.122 C.234 D.23621、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA B.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA C.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA D.7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA22用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是： ( )A0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA C0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA23設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA24、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列說法中正確的是( )A1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023BNa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023C32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個數(shù)為6.02×1023D22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.02×102325、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A、兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B、O2比O3的質(zhì)量小C、兩種氣體的分子數(shù)目相等 D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等26下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2二、填空題27Xe和F2反應(yīng)，可得三種氟化物，視反應(yīng)條件而定圖表述的是將0.125molL Xe和1.225molLF2為始態(tài)得到的生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系。(1)Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪個反應(yīng)放熱更多?生成_的反應(yīng)放熱更多。理由： (2)為有效地制備XeF2，應(yīng)在什么反應(yīng)條件下為好?簡述理由。 28已知氨氣跟氯氣可迅速反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?。?dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量bmol.(1)寫出該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式： (2)該反應(yīng)中參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 (3)阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示） 。29現(xiàn)在由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。） (1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量之比為 。 (2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。 (3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為 L。 (4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道 。 (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積V（CO2）范圍是 。（不要求寫計算過程）30在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I氧化，例如KIO3（IO3I2）、H2O2(H2O2H2O)、FeCl3(Fe3+Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72Cr3+)。請根據(jù)題目要求填空： (1)寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式: ； (2)在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進(jìn)行完全反應(yīng),則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .31某校課外活動小組為測定生石膏的組成（CaSO4·xH2O），即測定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將生石膏放在坩堝中加熱，加熱前、后都進(jìn)行稱量。隨實(shí)驗(yàn)次數(shù)增加，加熱時間不斷延長，最后整理加熱前后固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表（下右圖為根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖象）：(1)利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計算推斷生石膏的化學(xué)式。(2)通過計算解釋圖象中產(chǎn)生AB段的原因。(3)若將所得的固體殘渣繼續(xù)升溫灼燒，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量還會減輕，簡述你認(rèn)為可能的原因。32某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取w g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w+y）g砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊（如右圖所示），下面他的操作應(yīng)該是 使 。若稱取的w g NaOH剛好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mol·L-1NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號） 。三、計算題33用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列問題：（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少，將結(jié)果填入表格空白處。（2）Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 。（3）第2次實(shí)驗(yàn)樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是 。（4）室溫下取第2組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH？（要求書寫計算過程）參考答案：1、C2、BD3、C4、BD5、A6、C7、B8、B9、A10、C11、C12、B13、D14、C15、C16、C17、B18、A19、CD20、C21、C22、C23、D24、C25、D26、AC27（1）若Xe與生成的反應(yīng)放熱多，反應(yīng)將是吸熱反應(yīng)，溫度升高應(yīng)有利于的生成，而由附圖可見，事實(shí)恰恰相反。 （2）在圖示條件下必須在高溫下才能制備，但高溫要求的技術(shù)問題太多，因而，應(yīng)降低投料中Xe的比值，可有效制備。28（1）3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 （2）3:2 （3）29（1）84:100（或21:25） （2） （3） （4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（5） 30（1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO （2）6 : 15 : 30 : 531（1） CaSO4·H2OCaSO4 + xH2O136+18x 136 18x3.44 2.72 0.72x=2 CaSO4·2H2O （2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象B段說明分解過程中，有一固定組成的化合物存在。 CaSO4·2H2OCaSO4 · yH2O+(2-y)H2O172 136+18y3.44 2.90加熱過程中生石膏轉(zhuǎn)化成相對穩(wěn)定的2CaSO4·H2O，所以圖象中存在一段時間內(nèi)質(zhì)量不變的AB段。 （3）CaSO4受高溫灼燒還可以繼續(xù)分解放出氣體。32繼續(xù)加入樣品、指針指在標(biāo)尺的中間、；33（1）4.137 （2）0.056mol/L （3）0.006mol （4）12 解：依題意知第二次實(shí)驗(yàn)中NaHCO3消耗的OH的物質(zhì)的量為0.006mol第二組實(shí)驗(yàn)所得溶液中OH的物質(zhì)的量為0.056mol/L×0.5L×20.006mol=0.05mol 稀釋后溶液中OH的物質(zhì)的量為 0.05mol× =0.005mol稀釋后溶液中c(OH)=，c(H+)=10-12mol·L-1PH=-lg10-12=12