高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷

高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題、 (共11題；共22分)1. （2分） (2015桐廬模擬) 背景材料：2006年5月信息時報報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量應(yīng)少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓、腎病、胃??；2006年初夏，四川大部分地區(qū)進行人工降雨；空氣是人類生存所必需的重要資源改善空氣質(zhì)量稱為“藍天工程”；2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念 下列相應(yīng)說法錯誤的是（ ）A . 鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可以攝取少于2000mg的金屬鈉B . AgI和干冰都可用于人工降雨C . 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍天工程”的建設(shè)D . 環(huán)境保護是奧運設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)應(yīng)考慮的首要條件之一2. （2分） (2018高二上江蘇期中) 目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ） A . 釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B . 升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率C . 達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D . 達到平衡時，反應(yīng)速率：v(正) = v(逆) = 03. （2分） 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選出的試劑或方法不正確的是（ ） A . CO2（SO2）：飽和碳酸氫鈉溶液B . CuCl2溶液（FeCl3）：CuOC . Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D . Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱4. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可B . 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C . 要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來D . 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法5. （2分） CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法不正確的是（ ）A . 相對于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B . Y可以是葡萄糖溶液C . 利用途徑制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1molD . 途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：26. （2分） (2016三亞模擬) 下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） A . 鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用B . 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液C . Cl2與SO2使品紅溶液褪色的原理相同D . SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸，但是能溶于強堿7. （2分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 molL-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZWYB . 簡單離子半徑:ZWC . Y元素存在同素異形體D . X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中時，溶液呈中性8. （2分） (2018高三上南寧月考) 下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物B . SO3、SiO2均屬于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽D . 往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉9. （2分） (2018高一上北京期末) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO-B . AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 3NH3H2O Al（OH）3 + 3NH4+C . 鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OH-H2D . 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+10. （2分） (2018吉林模擬) 如表實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁酸性：醋酸碳酸苯酚B將氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振蕩、靜置先無色NaBr溶液變黃色、后下層溶液顯紫紅色非金屬性：ClBrIC向裝有固體NaOH試管中加入濃氨水，產(chǎn)生的氣體通入到AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出現(xiàn)白色渾濁堿性：NaOHNH3H2OAl(OH)3D向稀硫酸和硫化鈉的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀說明Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2S)A . AB . BC . CD . D11. （2分） 已知二氯丁烷的同分異構(gòu)體有9種，則八氯丁烷的同分異構(gòu)體有（ ） A . 7種B . 8種C . 9種D . 10種二、 非選擇題 (共4題；共32分)12. （9分） (2016高三上洛陽期中) 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣請回答下列問題 （1） 制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示 寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_整個制備過程必須嚴格控制無水無氧SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_（2） 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩寫出實驗現(xiàn)象其產(chǎn)生原因：_ 2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）H4=1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標準狀況下的數(shù)據(jù)，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：_N2H4N2O4密度/g/cm31.0041.44（3） 聯(lián)氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.01014），聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_ （4） 聯(lián)氨是一種常用的還原劑向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_ 13. （8分） (2017高二上黑龍江期末) 實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯請回答下列問題： （1） 試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，應(yīng)該先加入_，再加入_，最后加入_ （2） 試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型是_，通常加入幾片碎瓷片，其作用是_ （3） 試管b中加入飽和Na2CO3溶液，其作用是_ （4） 反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置觀察到的現(xiàn)象_ 14. （7分） (2016高二下南昌期末) 一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3 ， 熔點為97.73，沸點為24.2，18時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸 試填寫下列空白：（1） 制備一氯甲烷的化學(xué)方程式_，其反應(yīng)類型屬于_反應(yīng)； （2） 裝置b的作用是_； （3） 已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為_ （4） 檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl）則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是_； （5） 實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進行反應(yīng)的理由是_； （6） 某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實驗時發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是_ 15. （8分） (2016高二上湖北期中) 工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1（1） 在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（用含a的代數(shù)式表示）若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判斷平衡移動的方向是_（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”） （2） 若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L則NH3達到平衡時濃度的范圍為_；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為_ （3） 一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表： 容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡時數(shù)據(jù)反應(yīng)能量變化的絕對值（kJ）Q1Q2Q3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3體系壓強（Pa）p1P2P3則Q1+Q2=_kJ；a1+a2_l（填“”“”或“=”下同）：2p2_p3（4） 如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2，一段時間又達到平衡時，B的體積為_L（連通管中氣體體積不計） 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題、 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 非選擇題 (共4題；共32分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、