第2章第1節(jié)第2課時練習（物質的分類）

第二章第一節(jié)第二課時練習（物質的分類）一、選擇題1下列分類正確的是()A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO22中國科學技術大學錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700 時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的科學雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是()A金剛石屬于金屬單質B制造過程中元素種類沒有改變CCCl4是一種化合物D這個反應是置換反應3組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽又不是酸式鹽的是()AKHSO4 BNH4NO3CCa(H2PO4)2 DCu2(OH)2CO34素有世界“霧都”之稱的英國倫敦，每當春秋之交，經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關于大霧的說法正確的是()A大霧是一種純凈物B大霧是一種分散質微粒直徑大于100 nm 的分散系C光束通過大霧時會產(chǎn)生一條光亮的通路D大霧實際上是水蒸氣5一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體粒子不易聚集，主要原因是()A膠體有丁達爾現(xiàn)象B膠體有布朗運動C膠體粒子因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的粒子間相互排斥D膠體粒子直徑在1100 nm之間，粒子小，不受重力作用6(2010年南京高一檢測)下列關于膠體的敘述不正確的是()A布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應C用滲析的方法凈化膠體(原理是膠體不能透過半透膜，溶液可透過半透膜)時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象7某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在此膠體中分別加入下列物質：蔗糖溶液硫酸鎂溶液硅酸膠體氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生凝聚的是()A BC D8(2010年北京豐臺高一檢測)下列關于膠體的說法不正確的是()A制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化B利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體C電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D膠體是分散質粒子直徑在1100 nm之間的分散系9下列關于膠體的認識錯誤的是()A雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109m)，因此納米材料屬于膠體C往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解D水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷10磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子的直徑在5.536 nm的磁流體。下列說法中正確的是A所得的分散系屬于懸濁液B該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應C所得的分散系中分散質為Fe2O3D給分散系通直流電時，陽極周圍黑色加深11下列敘述中，不正確的是()A金剛石和石墨互為同素異形體B鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C藍礬(CuSO45H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH12(2008年高考廣東卷)某合作學習小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是()ABC D13下列關于膠體和溶液的區(qū)別的敘述，正確的是()A膠體帶電荷，溶液不帶電荷B溶液中通過一束光線時沒有明顯現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時出現(xiàn)明顯的光路C膠體微粒帶電荷，溶液中溶質微粒不帶電荷D在膠體中通電時，分散質微粒向某一極移動，在溶液中通電時，溶質微粒分別向兩極移動14將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是()A2 molL1NaOH溶液B2 molL1H2SO4溶液C2 molL1MgSO4溶液DFeCl3溶液15向膠體中加入電解質能使膠體聚沉。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質的濃度(c mol/L)稱作“聚沉值”。電解質的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力越大。實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的為()ANaCl BFeCl3CK2SO4 DNa3PO4二、非選擇題：16(1)實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的操作方法是_，反應方程式是_，證明膠體已經(jīng)制成的方法是_。(2)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷，Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負電荷，則下列實驗的現(xiàn)象分別是：Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠粒混合：_；Fe(OH)3膠粒和H2SiO3膠?；旌希篲。(3)已知Al(OH)3膠粒能夠凈水，則Fe(OH)3膠粒_(填“能”或“不能”)凈水。17每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_。(4)濁液、溶液、膠體、水_。(5)空氣、N2、HCl氣體、CO2、CuSO45H2O_。(6)銅、金、銀、鈉_。12(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質填寫到下圖的適當位置。物質(2)從(1)中的四種物質中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方程式。分解反應：_?；戏磻篲。置換反應：_。復分解反應：_。19把10 mL淀粉膠體和5 mL KCl溶液的混合液體加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入燒杯中的蒸餾水中。已知碘可使淀粉變藍色，2 min后，用兩支試管各取5 mL燒杯中的液體，并做如下實驗：(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是_。(2)向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是_。(3)由上述實驗得出的結論是_。14對牙膏的探究要用到許多化學知識。(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別：X牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質類別(指酸、堿、鹽、氧化物)(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是_(填“易溶”或“難溶”)。(3)Y牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程如下圖所示：請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：_；_；_。(4)請你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示的方式，將你的實驗方案用流程圖表示出來：你設計的方案的優(yōu)點是_。(5)檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是_。解析：本題結合日常生活實際，從物質的類別出發(fā)研究各類物質的性質和相互轉化關系。(1)中氫氧化鋁屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，二氧化硅屬于氧化物。(2)摩擦劑的作用是除去牙齒上殘留的食物，聯(lián)系日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的銹跡的事實，可知摩擦劑應為堅硬難溶的物質。(3)中所發(fā)生的反應依次為：CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。(4)是從碳酸鈣的其他性質去認識物質的轉化關系，方案有多種。例如：。這種制法的優(yōu)點是反應條件簡單、易于操作(實驗室中)、所得碳酸鈣的純度高等。(5)檢驗碳酸鈣的存在，可利用碳酸鈣與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體的原理來進行。第二章第一節(jié)練習（物質的分類）詳解一、選擇題1、解析：選C。A項中NaHCO3不是酸；B項中Cu2(OH)2CO3不是堿；D項中COCl2組成元素為三種，不屬于氧化物。2、解析：選A。由題意可知，該反應的方程式應為：CCl44NaC4NaCl，由此可知B、C、D項都是正確的。金剛石是一種非金屬單質，故A項不正確。3、解析：選B。A、C項屬于酸式鹽，D項屬于堿式鹽，B項中NH4NO3既不是酸式鹽也不是堿式鹽。4、解析：選C。大霧是一種氣溶膠，所以是微粒直徑介于1 nm100 nm 之間的分散系，可以產(chǎn)生丁達爾效應。5、解析：選C。由于膠體中同一種膠粒帶有相同的電荷，膠體的粒子間相互排斥，因而在一般情況下膠體粒子不容易凝聚，而是比較穩(wěn)定的分散系，故可長時間保存。6、解析：選A。物質在永不停息地作無規(guī)則的運動，膠體粒子一直在作無規(guī)則的運動，也能發(fā)生布朗運動，故A選項錯誤。區(qū)別膠體與非膠體，簡單易行的方法是利用丁達爾效應。膠體粒子的直徑比較大，不能透過半透膜，而水分子等較小粒子能自由透過，故C選項正確。膠體粒子具有較大的表面積，可以吸附某些離子，從而膠體粒子帶有部分電荷，所以，在電場作用下膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。7、解析：選B。粒子向陰極移動，說明該膠體粒子帶正電荷，該膠體遇到電解質溶液或膠體粒子帶負電荷的膠體時，就會發(fā)生凝聚。不是電解質溶液，膠體粒子帶正電荷，故選B。8、解析：選C。電泳現(xiàn)象只能證明膠體中膠粒帶電，而膠體呈中性。9、解析：選B。A項為鹽析的過程，鹽析為可逆過程，并且屬于物理變化；B項膠體屬于一種分散系，而納米材料不是；C項屬于膠體的聚沉，即在膠體中加電解質，電解質電離產(chǎn)生與膠粒帶相反電荷的離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒間的相互斥力，從而使膠體發(fā)生聚沉，形成大顆粒而沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體沉淀后又和后續(xù)加入的H2SO4發(fā)生反應生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D項煙塵粒子形成的分散系為氣溶膠，膠粒帶電，所以可以利用高壓電除塵。10、解析：選B。分散質粒子直徑在1100 nm之間的分散系屬于膠體，A錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，B正確；Fe2O3為紅棕色，而磁流體為黑色，C錯誤；金屬氧化物或氫氧化物膠粒帶正電荷，電泳時陰極附近黑色加深，D錯誤。11、解析：選B。B中純堿屬于鹽類；C中藍礬是含結晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物；D中，Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液。12、解析：選D。中水煤氣為不可再生資源；中鹽酸和食醋均為混合物；中純堿為鹽。13、解析：選B。在A中，同種微粒因吸附相同離子而帶相同電荷，但是整個膠體不帶電荷，故A錯誤。在C中，膠體微粒不一定帶電荷，分子膠體微粒大都不帶電荷，如淀粉膠體微粒不帶電荷，而溶液中溶質可能帶電荷，也可能不帶電荷，故C錯誤。當溶液中的分散質屬于非電解質時，通電時溶質微粒不會向兩極移動，故D錯誤。14、解析：選B。當向Fe(OH)3溶膠中加入H2SO4后，因H2SO4屬于電解質，會使Fe(OH)3膠體聚沉；繼續(xù)滴加稀H2SO4，F(xiàn)e(OH)3沉淀又被溶解生成Fe2(SO4)3。15、解析：選D。題目中的關鍵信息是“電解質的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大”和“凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大”。分析以上關鍵信息，因為Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，起聚沉作用的應是選項中的陰離子，所帶電荷數(shù)最多的陰離子是PO43，帶3個單位負電荷，所以選D。二、非選擇題：16、解析：(1)膠體的制備方法與生成沉淀是截然不同的。(2)Fe(OH)3與Al(OH)3兩種膠粒所帶電荷的電性相同，故不聚成沉淀，也無顏色改變。(3)Al(OH)3膠粒能凈水主要因為其帶正電荷，而與水體中帶負電荷的泥沙膠粒共同凝聚生成沉淀。故Fe(OH)3膠體也可。答案：(1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl使一束光線通過所得液體混合物，有丁達爾效應，證明形成了膠體(2)無明顯現(xiàn)象液體變渾濁，并形成了紅褐色沉淀(3)能17、解析：(1)只有NaClO不是氯化物，即不是鹽酸鹽，它是HClO的鈉鹽，其中氯元素的化合價也不同于其他三種。(2)只有Cl2中Cl元素化合價為0，其他均為5價且Cl2為單質，其他均為化合物。(3)只有HCl為無氧酸。(4)濁液、溶液和膠體均屬分散系，是混合物，而水是純凈物。(5)只有空氣屬混合物，其他為純凈物(或只有CuSO45H2O不是氣體，其他均為氣體)。(6)只有鈉屬活潑金屬，在金屬活動性順序中排在H的前面，其他為不活潑金屬，排在H之后。對物質分類時關鍵是要找出分類的“標準”，這是對同學們觀察能力的一種測試。先仔細分析每組中各物質在元素組成、化合價上的特點，找出其相似性，即可找出不同于其他幾種物質的物質。答案：(1)NaClO(2)Cl2(3)HCl(4)水(5)空氣(或CuSO45H2O)(6)鈉18、解析：(1)碳酸鈣屬于化合物，稀鹽酸屬于混合物，鐵屬于金屬單質，O2屬于非金屬單質。(2)CaCO3可以受熱分解，F(xiàn)e和O2可以化合生成Fe3O4，鹽酸和鐵可以發(fā)生置換反應，CaCO3與鹽酸可以發(fā)生復分解反應。答案：(1)碳酸鈣鐵氧氣稀鹽酸(2)CaCO3CaOCO23Fe2O2Fe3O4Fe2HCl=FeCl2H2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO219、解析：碘使淀粉變藍色，這是檢驗淀粉的方法。本題主要考查膠體的提純方法滲析，通過該題加深對滲析的含義和膠體粒子大小的理解。半透膜有非常細小的孔，只允許較小的離子、分子透過，膠體分散質的粒子不能透過半透膜，故在燒杯中的液體中有K、Cl，不存在淀粉膠粒。答案：(1)出現(xiàn)白色沉淀(2)無明顯變化(3)Cl能透過半透膜，淀粉膠粒不能透過半透膜20、答案：(1)堿鹽氧化物(2)難溶(3)CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(4)反應條件簡單，不需要高溫，易于操作，所得碳酸鈣純度高等(5)取少量牙膏于試管中，加入少量蒸餾水，再加入少量稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明牙膏中含有碳酸鈣所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu