中考化學專題復習 專題3 元素及元素周期表課件 新人教版.ppt

專題3 元素及元素周期表,【考點目標】,1.知道元素的簡單分類，理解一些常見元素的名稱和符號。,2.能根據元素的原子序數在元素周期表中找到指定的元素。,3.形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。,【知識網絡】,元 素,定義：具有相同 的一類原子的總稱 （化學性質由 決定）,分類,金屬（如鉀、鈣、鈉）最外層電子數 4，易 電子,非金屬（如碳、氮）最外層電子數 4，易 電子,稀有氣體（如鉀氦、氖）最外層電子數 8，（氦為2） 難以得失電子,地殼中的含量：氧硅鋁鐵,元素符號表示的意義,宏觀上：表示一種元素,微觀上：表示一個原子,元素與原子的區(qū)別：元素只講種類，不講個數。原子既講 種類又講個數,元素周期表,質子數或核電荷數,最外層電子數,失,得,為,元素周 期表,編制者:門捷列夫,結構,周期（橫行）：核外電子層數=周期數,族（縱行）：主族序數=最外電子層數,關系,質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數,主族元素最高正價=最外層電子數=主族序數,負價 =8-正價,規(guī)律：金屬非金屬稀有氣體,【重、難點導航】,1.元素與原子的區(qū)別和聯系,區(qū)別：元素從宏觀角度描述物質的組成，只講種類，不講個數，原子從微觀角度描述分子或物質的構成，既講種類，又講個數。,2.元素周期中的規(guī)律：,（1）原子序數與元素原子核電荷數及質子數在數值上相等。,（2）同一周期中，周期數等于原子的電子層數；,（3）從左到右原子序數（或核電荷數）依次遞增；,（4）同一族的元素對應的原子從上往下電子層數逐漸增加；,（5）同一族的元素對應的原子的最外層電子數相同;,（6）主族元素原子的最外層電子數等于主族序數；,（7）主族元素原子的最外層電子數等于其最高正化合價。,3.元素周期表中的信息,【典例精析】,例1（2015安徽）釩被譽為“合金的維生素”，釩元素的相關信息如下。下列有關釩的說法正確的是( ) A屬于非金屬元素 B原子序數為23 C原子核外電子數為28 D相對原子質量為50.94g,解析:A、釩字有金字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B、從圖中可以看出，釩為23號元素，故B正確；C、釩為23號元素，核內質子數和核外電子數均為23個，故C錯誤；D、相對原子質量沒有單位，故D錯誤； 此題選B。,針對訓練1（2015德陽）地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵元素，其有關信息如圖所示，下列說法正確的是（ ）,D.鐵原子的質量為55.85g,C.鋁離子（Al3+）核外有三個電子層,B.硅元素位于元素周期表中第三周期,A.氧原子核內質子數為6,B,例2（2015益陽）人教版九年級化學上冊教材圖312部分原子的結構示意圖如下：,請回答： （1）氧元素與硫元素化學性質相似的原因是 ； （2）寫出11號和17號元素組成化合物的化學式 ； （3）同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有共同的特點是 （任寫一點）,解析：（1）由于元素的性質主要由最外層的電子數決定的 ，氧元素與硫元素化學性質相似的原因是：兩種原子的最外層電子數相同；（2）原子序數為11元素為鈉元素，原子序數為17的元素為氯元素，鈉為+1價，氯為1價，故組成化合物的化學式為NaCl（3）由原子結構示意圖的特點可以看出，同一周期（橫行）的原子結構示意圖具有共同的特點是電子層數相同等 故答案為：（1）兩種原子的最外層電子數相同；（2）NaCl； （3）電子層數相同；,針對訓練2（2015天津）元素周期表是學習和研究化學的重要工具?；卮鹣铝袉栴}： （1）元素周期表中不同元素間最本質的區(qū)別是 （填字母）。 A. 質子數不同 B. 中子數不同 C. 相對原子質量不同 （2）1869年， （填字母）發(fā)現了元素周期律并編制出元素周期表。 A. 張青蓮 B. 門捷列夫 C. 拉瓦錫,A,B,（3）元素周期表中氟元素的有關信息如下圖所示，下列說法正確的是 （填字母）。 氟屬于金屬元素 氟的原子序數是9 氟的相對原子質量是19.00g （4）氟原子結構示意圖為 ，氟原子在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學式為 。,B,得到,NaF,