（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（一）

選擇題提速練(一) 一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意。) 1．(2019南京、鹽城一模)“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的綠色液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法錯誤的是(　　) A．CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中同時釋放能量 B．煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光” C．“液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對氣候變化 D．“液態(tài)陽光”有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題 解析：選A　A項，CO2和H2O轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”這個過程可看作是液態(tài)燃料燃燒的逆反應(yīng)，因此需要吸收熱量，錯誤；B項，水煤氣有CO和H2組成，其合成的甲醇不屬于“液態(tài)陽光”，正確；C項，“液態(tài)陽光”行動消耗了大氣中的CO2，有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對氣候變化，正確；D項，“液態(tài)陽光”節(jié)約了化石燃料，有望解決全球化石燃料不斷枯竭的難題，正確。 2．(2019南京二模)用化學(xué)用語表示2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　) A．中子數(shù)為8的氧原子：O B．NaOH的電子式： C．H2O的結(jié)構(gòu)式： D．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析：選C　A項，中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝8＋8＝16，則中子數(shù)為8的O原子為O，錯誤；B項，氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為，錯誤；C項，水分子式為H2O，結(jié)構(gòu)式為H—O—H，正確；D項，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤。 3．(2019南京三模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑 B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑 C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑 D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料 解析：選C　A項，硅酸鈉的水溶液具有黏性，不能燃燒也不能支持燃燒，能隔絕空氣，可用于生產(chǎn)黏合劑和木材防火劑，與硅酸鈉易溶于水無關(guān)，錯誤；B項，NaHCO3能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，可用作食品疏松劑，與NaHCO3能與堿反應(yīng)無關(guān)，錯誤；C項，F(xiàn)e粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑，正確；D項，石墨具有導(dǎo)電性，可用作干電池的正極材料，錯誤。 4．(2019揚州一模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NO B．0.1 molL－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO C．0.1 molL－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO、NO D．0.1 molL－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO、OH－ 解析：選B　A項，氨水與Cu2＋反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B項，0.1 molL－1的CaCl2溶液中Na＋、K＋、Cl－、NO均不反應(yīng)，能大量共存，正確；C項，0.1 molL－1的Na2SO3溶液中SO － 能被NO、H＋氧化，不能大量共存，錯誤；D項，0.1 molL－1的NaHCO3溶液中HCO與OH－反應(yīng)，不能大量共存，錯誤。 5．(2019常州一模)水合肼(N2H4H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3===N2H4H2O＋NaCl。下列關(guān)于實驗室制備水合肼的操作不正確的是(　　) A．裝置甲中試劑X可以選擇生石灰 B．裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶 C．裝置丙制備水合肼時氨氣從b口進入 D．裝置丁可用于吸收多余的尾氣 解析：選C　濃氨水滴加到生石灰或NaOH固體上能快速產(chǎn)生NH3，NH3極易溶于水，裝置丁可用于吸收多余的NH3，防止倒吸，乙是常用的安全瓶，則A、B、D都正確；根據(jù)反應(yīng)原理NaClO＋2NH3===N2H4H2O＋NaCl，NH3應(yīng)從長管進短管出，即從a口進入，C錯誤。 6．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列表述不正確的是(　　) A．常溫下，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中 B．處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去 C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色褪去，則BaCl2溶液呈酸性 D．向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，濁液變澄清，則苯酚電離出H＋的能力大于HCO 解析：選C　A項，常溫下，鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，使金屬表面生成致密氧化物薄膜，阻礙了反應(yīng)的進一步進行，所以可貯存在鋁制容器中，正確；B項，處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化后再溶解，正確；C項，Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，而氯化鋇是強酸強堿鹽，溶液呈中性，錯誤；D項，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則濁液變澄清，說明酸性：苯酚＞HCO，則苯酚電離出H＋的能力大于HCO，正確。 7.(2019南通七市三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向K2CO3溶液中通入過量SO2： CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO B．Fe與稀醋酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ C．在強堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2FeO＋3Cl－＋10H＋ D．用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗乙醛中的醛基： CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O 解析：選A　A項，向K2CO3溶液中通入過量SO2時生成KHSO3，則反應(yīng)的離子方程式為CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO，正確；B項，醋酸是弱酸，不能拆寫為離子，應(yīng)為Fe＋2CH3COOH===Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，錯誤；C項，在強堿溶液中不可能生成 H＋，錯誤；D項，用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗乙醛中的醛基時生成磚紅色的Cu2O，正確的離子方程式為CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O＋3H2O，錯誤。 8．(2019泰州一模)X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y) B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z C．R的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D．W2Z2與X2R均含有共價鍵 解析：選D　X的原子半徑比Y的小，且原子序數(shù)最小，則X是H；X與W同主族，W是Na；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，Y是N，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是O，Z與R同主族，R為S。A項，原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)即r(W)>r(Y)>r(Z)，錯誤；B項，NH3的熱穩(wěn)定性比H2O弱，錯誤；C項，S的氧化物有SO2、SO3，對應(yīng)的水化物H2SO3為弱酸，H2SO4為強酸，錯誤；D項，Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵，H2S只有共價鍵，兩者均有共價鍵，正確。 9．(2019啟東高級中學(xué)期初模擬)在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　) A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s) D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq) 解析： 選A　A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl(aq)反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A項，答案選A。 10．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　) A．由圖甲可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝(E1－E2)kJmol－1 B．圖乙表示Al3＋與OH－反應(yīng)時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋ C．圖丙表示溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－) D．圖丁表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)＝αB(H2) 解析：選C　A項，由圖甲可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其焓變?yōu)椋?E3－E1)kJmol－1－(E3－E2)kJmol－1＝(E2－E1)kJmol－1，錯誤；B項，在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點溶液中應(yīng)存在大量AlO，錯誤；C項，XY線上任意點均有c(H＋)＝ c(OH－)，當(dāng)c(H＋)＝10－6.5 molL－1時，向下作垂線得在M區(qū)域內(nèi)c(OH－)<10－6.5 molL－1，即滿足c(H＋)>c(OH－)，正確；D項，根據(jù)圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當(dāng)于增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，錯誤。 二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。) 11．(2019啟東高級中學(xué)期初模擬)下列說法正確的是(　　) A．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大 B．電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極 C．常溫下，2NO2(g)===2NO(g)＋O2(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0 D．工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀 解析：選BC　A項，醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c(CH3COO－)增大，抑制了醋酸的電離，錯誤；B項，電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，正確；C項，常溫下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)不能自發(fā)進行，說明ΔH－TΔS＞0，已知該反應(yīng)ΔS<0，所以該反應(yīng)的ΔH＞0，正確；D項，工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)”冶煉鉀，是因為鉀蒸氣從液態(tài)的混合物中分離出來，錯誤。 12．(2019常州一中模擬)化合物X是一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(　　) A．化合物X分子中沒有手性碳原子 B．化合物X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C．1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng) D．化合物X能發(fā)生水解反應(yīng)，一定條件下可水解得到一種α氨基酸 解析：選BD　A項，由結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物X分子中有一個碳原子連有四個不同的原子或原子團，則含有一個手性碳原子，錯誤；B項，化合物X中含有酚羥基，則能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，正確；C項，化合物X中含有一個酚羥基和酯基，酯基水解又可得到一個酚羥基和羧基，則1 mol X最多可與3 mol NaOH反應(yīng)，錯誤；D項，化合物X分子中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，同時得到甘氨酸，正確。 13．(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀 X具有強氧化性 B 將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生 非金屬性：Cl>Si C 常溫下，分別測定濃度均為0.1 molL－1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大 酸性：HF<HClO D 鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 Y中含有氯原子 解析：選D　A項，向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X可能是Cl2或NH3，不一定具有強氧化性，錯誤；B項，將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，利用了強酸制弱酸的原理，說明鹽酸酸性強于硅酸，但不能說明非金屬性：Cl>Si，錯誤；C項，NaF和NaClO均是強堿弱酸鹽，均發(fā)生水解，溶液呈堿性，且越弱越水解，pH越大，則常溫下，濃度均為0.1 molL－1的NaF和NaClO溶液，后者的pH大，說明HClO的酸性弱于HF，錯誤；D項，鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸酸化至酸性，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y中含有氯原子，正確。 14.(2019南通七市二模)常溫下，向100 mL濃度為0.01 molL－1氨水中緩慢通入SO2氣體，整個過程中無氣體逸出。忽略溶液體積的變化，溶液的pH與通入SO2的體積(已折算為標準狀況)關(guān)系如圖，下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點所表示溶液中：c(NH3H2O)>c(HSO)＋2c(H2SO3)＋0.005 molL－1 B．b點所表示溶液中：c(SO)>c(NH)>c(HSO)>c(OH－) C．c點所表示溶液中：2c(SO)＋c(HSO)＋c(NH3H2O)＝0.01 molL－1 D．d點所表示溶液中：c(NH3H2O)＋c(SO)＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋) 解析：選CD　氨水中緩慢通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)如下：2NH3H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2O＋SO2===2NH4HSO3，總反應(yīng)為NH3H2O＋SO2===NH4HSO3。溶液中n(NH3H2O)＝0.001 mol，當(dāng)0<n(SO2)<0.000 5 mol時，溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO3、NH3H2O，n(SO2)＝0.000 5 mol 時，溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO3,0.000 5 mol<n(SO2)<0.001 mol時，溶液中溶質(zhì)為NH4HSO3、(NH4)2SO3，n(SO2)＝0.001 mol時，溶液中溶質(zhì)為NH4HSO3，n(SO2)>0.001 mol時，溶液中溶質(zhì)為NH4HSO3、H2SO3。A項，圖中a點V(SO2)＝5.6 mL，即n(SO2)＝0.000 25 mol<0.000 5 mol，溶液中生成n(NH4)2SO3＝ 0.000 25 mol和未反應(yīng)的n(NH3H2O)＝0.000 5 mol，NH3H2O抑制了(NH4)2SO3的水解，根據(jù)電荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，物料守恒式c(NH)＋c(NH3H2O)＝0.01 molL－1，c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)＝0.002 5 molL－1，得到質(zhì)子守恒式c(NH3H2O)＋c(OH－)－0.005 molL－1＝c(HSO)＋2c(H2SO3)＋c(H＋)，由于溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，所以c(NH3H2O)<c(HSO)＋2c(H2SO3)＋0.005 molL－1，錯誤；B項，圖中b點V(SO2)＝11.2 mL，即n(SO2)＝0.000 5 mol，溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO3，溶液呈堿性，說明SO水解程度大于NH，c(SO)<c(NH)，錯誤；C項，圖中c點pH＝7，c(H＋)＝ c(OH－)，根據(jù)電荷守恒式c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)得到c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，代入物料守恒式c(NH)＋c(NH3H2O)＝0.01 molL－1，即得2c(SO)＋c(HSO)＋c(NH3H2O)＝0.01 molL－1，正確；D項，圖中d點V(SO2)＝22.4 mL，即n(SO2)＝0.001 mol，溶液中溶質(zhì)為NH4HSO3，根據(jù)電荷守恒式①c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)和物料守恒式②c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，兩式相減(②－①)即得c(NH3H2O)＋c(SO)＋c(OH－)＝c(H2SO3)＋c(H＋)，正確。 15.在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生A(g)B(g)＋C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C)隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是(　　) A．反應(yīng)在0～50 s的平均速率v(C)＝1.610－3 molL－1s－1 B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.025 C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)＝0.11 molL－1，則該反應(yīng)的ΔH<0 D．反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，0.1 molL－1<c(C)<0.2 molL－1 解析：選C　A項，在前50 s，C的濃度變化量為0.08 molL－1，v(C)＝＝1.610－3 molL－1s－1，正確；B項，在250 s反應(yīng)達到平衡，C的濃度為0.10 molL－1，根據(jù)化學(xué)方程式計算，平衡時A的濃度為0.4 molL－1，B的濃度為0.1 molL－1，則平衡常數(shù)＝＝0.025，正確；C項，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時B的濃度增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH>0，錯誤；D項，再充入1 mol A，相當(dāng)于加壓到原來壓強的2倍，平衡逆向移動，C的濃度比原來的濃度大，但小于原來的2倍，正確。 7