【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第七單元金屬及其重要化合物單元檢測(cè)(含解析)

單元檢測(cè)七金屬及其重要化合物( 時(shí)間： 45 分鐘滿分： 100 分 )一、選擇題 ( 本題共 10 題，每小題5 分，共 50 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是() 。純鐵不容易生銹鈉著火用水撲滅鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金KSCN溶液可以檢驗(yàn) Fe3ABCD2下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是() 。金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱金屬元素只有金屬性， 沒(méi)有非金屬性最外層電子越多的金屬原子金屬性越強(qiáng)離子化合物一定含金屬元素ABCD3美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金( 單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成 )作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是() 。A原子半徑： Na Aln(Al) n(Na)B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀，也可能有銅析出D若 mg 不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2 越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小4鉀是一種非?；顫姷慕饘伲着c氧氣反應(yīng)生成超氧化鉀(KO ) ， KO 具有很強(qiáng)的氧化22性可與鉀反應(yīng)而發(fā)生爆炸。在理論上我們可以用電解熔融的KCl 的方法來(lái)制備金屬鉀，而實(shí)際我們不用此法制備鉀， 而用熔融狀態(tài)下的KCl 與 Na 反應(yīng)并及時(shí)抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因有以下四種，其中正確的是() 。鉀易熔于熔融的鉀鹽中鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境鉀被氧化后的產(chǎn)物與鉀反應(yīng)具有爆炸性抽走鉀蒸氣時(shí)有利于鈉與熔融的KCl 反應(yīng)A全部BCD5 X、Y、 Z 是三種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是() 。A X、Y、 Z 一定都是非金屬單質(zhì)B X、Y、 Z 中至少有一種是金屬單質(zhì)C如果 X、 Y 都為金屬單質(zhì)，則Z 必為非金屬單質(zhì)D如果 X、 Y 都為非金屬單質(zhì)，則Z 必為金屬單質(zhì)6某化學(xué)小組為測(cè)定一定量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：足量溶液 A方法：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積充分反應(yīng)足量溶液 B方案：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量充分反應(yīng)下列有關(guān)判斷中不正確的是() 。A溶液 A 和 B 均可選用稀硝酸B溶液 A 和 B 均可以是鹽酸或NaOH溶液C實(shí)驗(yàn)室中方案更便于實(shí)施D若溶液A 選用濃硝酸，則測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小7研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是() 。1A NaOH溶液與 SO2 反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的情況B NaAlO2 溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式C Fe 在 Cl 2 中燃燒產(chǎn)物D Fe 和稀硝酸反應(yīng)后，鐵的存在形式8常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH 14 的溶液，然后用 1 mol L 1 的鹽酸滴定，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是() 。A原合金質(zhì)量為0.92 gB圖中 V2 為 60C整個(gè)滴定過(guò)程中 Na的濃度保持不變D OP段發(fā)生的反應(yīng)為： NaOH HCl=NaCl H2O9以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是() 。AAl Al 2O3Al(OH) 3BNaNa ONaOH2C FeCl 2Fe(OH)2Fe(OH)3DFeFeCl FeCl2310一定量的 Fe 和 Fe2O3 混合物投入 250 mL 2 mol L1的 HNO溶液中，反應(yīng)完全后，3無(wú)固體剩 余，生成 1.12L NO氣體 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 molL1 的 NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是 () 。A 450 mLB 500 mLC 400 mLD無(wú)法確定二、非選擇題 ( 本題共 4 個(gè)小題，共50 分 )11 (8 分 )A 、B、 C、 X 均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系( 副產(chǎn)物已略去 ) 。試回答：(1) 若 A 為氣態(tài)化合物，溶于水后所得溶液使紅色石蕊試紙呈藍(lán)色，該轉(zhuǎn)化關(guān)系是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理，則實(shí)驗(yàn)室制取A 的化學(xué)方程式為 _ 。(2) 若 X 是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則 A 不可能是 _。2a Sb Fec Ald Mg(3) 若 X 是金屬單質(zhì)， 將 5 6 滴 B 的飽和溶液滴入沸水中， 可得到紅褐色液體， 該液體能 產(chǎn) 生 丁 達(dá) 爾 效 應(yīng) 。 C 溶 液 在 貯 存 時(shí) 應(yīng) 加 入 少 量 X， 理 由 是 ( 用 離 子 方 程 式 表示 )_ 。(4) 若 A、B、C 含同種金屬元素，則 A 溶液與 C 溶液反應(yīng)生成 B，則 X 可能為 _。a NaOHbNHHO32c Ba(OH)2dCl 2322312 (12 分 ) 有一透明溶液，已知其中可能含有、 Al，加入一Fe、 Mg、 Cu、 NH4種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol 淡黃色粉末時(shí)， 產(chǎn)生氣體 0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1) 淡黃色粉末為 _( 填名稱 ) 。(2) 溶液中肯定有 _離子，肯定沒(méi)有 _離子。(3) 溶液中離子的物質(zhì)的量之比為 _ 。(4) 寫出下列方程式：淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：_ 。沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：_ 。13 (16 分 ) 在實(shí)驗(yàn)室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來(lái)制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：甲：把CuO溶于適量稀硫酸中；在的溶液中加入適量Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾、烘干，即得純凈的Cu。乙：鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2；將 H2 通入 CuO中并加熱，充分反應(yīng)后即得純凈的Cu。(1) 若要制得相同質(zhì)量的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量是：甲_乙 ( 填“大于”“小于”或“等于” ) ，原因是_ 。(2) 乙用下圖裝置來(lái)制取干燥的H2，a 中的液體應(yīng)是 _；b 中的液體應(yīng)是 _，使該裝置發(fā)生氫氣的操作順序應(yīng)該是_。 d 的優(yōu)點(diǎn)是 _。(3) 丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的Cu 都難以保證 Cu 的純度，應(yīng)對(duì)上述兩種方案加以完善。你 _( 填“是”或“否” ) 贊同丙同學(xué)的看法。理 由 ( 對(duì) 甲 同 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 而 言 )_， ( 對(duì) 乙 同 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 而言 )_ 。(4) 請(qǐng)你分別對(duì)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)加以完善：_； _。3(5) 丁同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的紅色固體可能是氧化亞銅、銅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)完成該探究。查資料知道，氧化亞銅是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成銅和硫酸銅，在空氣中加熱生成氧化銅。_ 。14(14 分 ) 圖中 X、Y、Z 為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系( 部分產(chǎn)物已略去 ) 。其中， A 俗稱磁性氧化鐵，E 是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 組成單質(zhì)Y 的元素在周期表中的位置是_ ； M 中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi) ； R 的化學(xué)式是 _ 。(2) 一定條件下， Z 與 H2 反應(yīng)生成 ZH4， ZH4 的電子式為 _。(3) 已知 A 與 1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X 時(shí) ( 所有物質(zhì)均為固體) ，放出 a kJ 熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 。(4) 寫出 A 和 D的稀溶液反應(yīng)生成 G的離子方程 式：_ _。(5) 向含 4 mol D 的稀溶液中，逐漸加入 X 粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出(X2 ) 隨n(X) 變化的示意圖，并標(biāo)出n(X 2 ) 的最大值。n4參考答案1 A解析： 鈉在常溫時(shí)即可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此鈉著火時(shí)不能用水撲滅，錯(cuò)；鋁在空氣中耐腐蝕，是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的氧化，錯(cuò)。2 B解析： Fe2 既有氧 化性又有還原性；Al既有金屬性又有非金屬性；金屬性的強(qiáng)弱與最外層電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，而與得失難易有關(guān)；銨鹽中不含金屬元素。3 D解析： 相同質(zhì)量的 Al提供的電子數(shù)大于相同質(zhì)量的Na，故 D 錯(cuò)誤。4A解析： 由題干信息可以知道是正確的，金屬鉀熔化后易溶于熔融的鉀鹽中，將溫度控制在比鉀沸點(diǎn)稍高，使鉀變?yōu)殁浾魵猓?將鉀蒸氣抽出有利于鈉與熔化的KCl 反應(yīng)向右移動(dòng)；另外，鉀蒸氣易逸出，會(huì)污染環(huán)境。5C解析： 選項(xiàng) A，若 X 為 Fe，甲為 H2O，Z 為 O2， Y為 H2 時(shí)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以X、Y、 Z 不一定都是非金屬單質(zhì)，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤；若 X 為 C，甲為 H2O，Z 為 O2，乙為 CO， Y 為 H2時(shí)符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選項(xiàng)B、D 錯(cuò)誤；選項(xiàng) C，如果 X、Y 都為金屬單質(zhì)時(shí)，X、Y 在反應(yīng)中失去電子，而金屬單質(zhì)在反應(yīng)中不可能獲得電子，所以Z 一定是非金屬單質(zhì)。6A解析： 溶液 B 若選稀硝酸，與銅、鋁都反應(yīng)，則反應(yīng)后無(wú)固體剩余，從而無(wú)法確定二者的量， A 錯(cuò)誤；若溶液 A 是鹽酸或 NaOH溶液，只和鋁反應(yīng)，根據(jù)氣體或剩余固體的質(zhì)量均可確定鋁的量， B 正確；氣體體積測(cè)量較為困難，而稱量剩余固體質(zhì)量則較為容易，C 正確；若溶液 A 選用濃硝酸，濃硝酸使鋁鈍化后與銅反應(yīng)，生成的NO易與水反應(yīng)，使測(cè)2量的氣體體積偏小，測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏小，D正確。7C 解析：A 正確，因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為 SOSO H O和 SO NaOH=NaHSO；22NaOH=Na3223B 正確，因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為3不正AlO H H O=Al(OH) 和AlO 4H =Al 2H O； C22322確，因?yàn)椴徽撆淞媳壤嵌嗌?，發(fā)生的反應(yīng)總是2Fe3Cl點(diǎn)燃； D 正確，因?yàn)槿绻?=2FeCl3鐵過(guò)量，過(guò)量的鐵與生成的Fe3 繼續(xù)反應(yīng)，生成Fe2 。8D 解析：Q點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，由鈉和氯守恒可得：(Na) (NaCl)nn n(HCl ) 1 mol L 10.04 L 0.04 mol ，m(Na) 0.92 g ， A 錯(cuò)； OP段之所以沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)辂}酸用于中和NaOH，D 對(duì)；段消耗鹽酸的體積為(NaOH)剩/c(HCl) 1 molLOPn 10.02 L 1 mol L 1 0.02 L(20 mL)，即 V120，所以 PQ段消耗的鹽酸為 20 mL， QW段消耗鹽酸是 PQ段的 3 倍為 60 mL，故 V40 60100， B 錯(cuò)；整個(gè)滴定過(guò)程中， n(Na )2保持不變，但溶液的體積不斷增大，故Na 的濃度是不斷減小的，C 錯(cuò)。9 A解析： Al OAl(OH)3不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。2310 A解析： 因?yàn)樽詈笫Ｓ嗟娜芤簽镹aNO3溶液，根據(jù)電荷守恒：n(NaOH)n(NaNO3) n(HNO3) n(NO)0.25 L2 molL 11.12 L/22.4 Lmol 1 0.45 mol 。所以 V(NaOH) aq0.45 mol/1 molL 10.45 L 450 mL。11答案：(1)2NH 4Cl Ca(OH)22NH3 CaCl2 2H2O(2)cd32(3)2FeFe=3Fe(4)ac解析： (1) 溶于水后使紅色石蕊試紙呈藍(lán)色的氣體一定為NH3；(2) 若 X 是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則 A 是變價(jià)元素， Al 、Mg不符合； (3) 由紅褐色液體可知X 是 Fe，A 可能為稀硝酸、 氯氣等，B 為 Fe3 、 C為 Fe2， Fe2容易被氧化為Fe3 ，應(yīng)加入鐵單質(zhì)防止其被氧化；(4)A 、 B、C 含有鋁元素，根據(jù)“鋁三角”可知X 為強(qiáng)堿或酸。12答案：(1) 過(guò)氧化鈉2、 Al323(2)NH4、MgCu、 Fe(3) c(NH4) c(Mg2 ) c(Al 3 ) 121(4) 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 NH4 OH =NH3 H2O 2HOAl(OH) OH =AlO32解析：淡黃色粉末一定是Na2O2，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和白色沉淀，則一定含有，NH4232和 Al32不含 Cu 、Fe 。由反應(yīng)圖像知肯定含有Mg。由產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量可知含有Mg53mol ；因有關(guān)系式： 2NaO O，所以 0.4mol Na O 共產(chǎn)生 O 0.2 mol ，0.2 mol ；含 Al0.122222則產(chǎn)生 NH32、Al3的物質(zhì)的量之比為 0.1mol0.2mol0.10.1 mol 。所以溶液中 NH4、 Mgmol 121。13答案： (1) 小于乙方案中氫氣的作用除了作還原劑外，還需用來(lái)排盡裝置中的空氣和作保護(hù)氣(2) 稀硫酸濃硫酸打開(kāi)，由通入少量氣體使稀硫酸流入盛鋅容器內(nèi)，再立即關(guān)閉防止不純的氫氣點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸(3) 是甲方案制得的銅中可能混有鋅，且過(guò)濾后未洗滌乙方案制得的銅中可能混有氧化銅(4) 將甲過(guò)濾所得的固體加入過(guò)量的稀硫酸，不斷攪拌，至不再放出氣體為止，過(guò)濾并洗滌、烘干將乙所得的固體加入過(guò)量的稀硫酸，不斷攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾并洗滌、烘干(5) 取少量樣品，加入稀硫酸，若無(wú)現(xiàn)象，則說(shuō)明全是Cu，若部分樣品溶解，溶液呈藍(lán)色，則是Cu 和 Cu2O的混合物解析： (1) 甲： CuO H2SO4=CuSO4 H2O； Zn CuSO4=Cu ZnSO4，即生成1 mol Cu需要 1 mol Zn 和 1 mol H 2SO4；乙： Zn H2SO4=ZnSO4H2； H2 CuO=Cu H2O，從理論上說(shuō)：生成 1 mol Cu 需要 1 mol H 2，即需消耗 1 mol Zn 和 1 mol H 2SO4，但 H2 還原 CuO的實(shí)驗(yàn)操作中：反應(yīng)前需通 H2 趕空氣，反應(yīng)后需繼續(xù)通 H2 至完全冷卻，即實(shí)驗(yàn)中需要比理論多得多的 H2，也即需要多消耗 Zn 和 H2SO4。(2) 分析裝置特點(diǎn)可知，實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)是由通過(guò)氣壓法將稀硫酸壓入盛有Zn 的錐形瓶中，使反應(yīng)開(kāi)始，即a 中裝的應(yīng)該是稀硫酸，且一旦稀硫酸壓入，應(yīng)迅速關(guān)閉，讓產(chǎn)生的H2 趕跑裝置中的空氣。(3) 丙同學(xué) 的看法正確，甲方案Cu 中可能混有原料Zn，乙方案H2 還原 CuO，因是氣體通過(guò)固體的反應(yīng)，反應(yīng)不易徹底，即Cu中易混有未反應(yīng)的CuO。(4) 分析雜質(zhì)性質(zhì)： Cu(Zn) 、Cu(CuO)， Zn 與 CuO都能溶于稀硫酸，而 Cu 本身不溶于稀硫酸，故可以考慮用稀硫酸洗滌產(chǎn)品，以除去雜質(zhì)。(5) 可以將紅色固體用稀硫酸處理，若全是Cu，則不溶解；若混有Cu2O，則部分固體能溶解，且溶液呈藍(lán)色。14答案： (1) 第 2 周期第A 族離子鍵、共價(jià)鍵H2SiO3( 或 H4SiO4)(2)(3)8Al(s) 3Fe3O4(s)=9Fe(s) 4Al 2O3(s)H 8a kJmol 13NO 14H O(4)3Fe O 28H NO =9Fe3432(5)解析： Fe O 的俗名為磁性氧化鐵，故A 是 Fe O，又 Al 與 Fe O 反應(yīng)可以生成單質(zhì)( 鋁熱343434反應(yīng) ) ，故 X 是鐵， Y 是氧氣； E 是不溶于水的酸性氧化物，且能夠與氫氟酸反應(yīng)，故E 是SiO ，由此可知 Z 是 Si ，M是 Na SiO ；結(jié)合圖示可知D、G和 R分別是 HNO、Fe(NO)3和 H SiO 。2233323(4) 注意 Fe3O4 中鐵的化合價(jià)有2 和 3 價(jià)，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，在溶解 Fe3O4 的同23NO。時(shí)，將 Fe 氧化為Fe ，自身被還原為3(5) 向硝酸溶液中加入鐵粉，當(dāng)加入1 mol Fe時(shí)發(fā)生反應(yīng)為： Fe 4H NO3=Fe632NO 2H2O，再加入過(guò)量鐵粉( 增加至 1.5 mol)，則發(fā)生反應(yīng)為：2Fe Fe=3Fe 。7