xx年高考化學(xué)元素及其化合物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc
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xx年高考化學(xué)元素及其化合物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc
教育資料:_xx年高考化學(xué)元素及其化合物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)姓名:_學(xué)校:_日期:_年_月_日第 1 頁(yè) 共 5 頁(yè)xx年高考化學(xué)元素及其化合物易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)、NaO和NaO的陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為:,因此混合物中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比仍為:。、NaCO3溶液和鹽酸反應(yīng),滴加順序不同,發(fā)生的反應(yīng)不同,碳酸鈉滴加到鹽酸中,發(fā)生反應(yīng):NaCO3+HCl=NaCl+CO+HO,鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中:NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl=NaCl+CO+HO。當(dāng)n(HCl):n(NaCO3)時(shí),不同的滴加順序產(chǎn)生的氣體體積不相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0mL含有0.0molNaCO3的溶液和00mL0.0mol/L鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積在約為4mL與0之間都是可能的。3、在空氣中直接加熱MgCl·6HO晶體,由于鎂離子的水解,可能生成Mg(OH)Cl或MgO。若要得到無(wú)水MgCl,則需要在HCl氛圍中加熱將0.0molNaONaONaCO3NaCl分別加入00mL蒸餾水中,過(guò)氧化鈉和氧化鈉都生成0.00mol的NaOH,碳酸鈉發(fā)生水解:CO3-+HOHCO3-+OH-,使溶液中陰離子大于0.0mol,NaCl溶液中的Cl-為0.0mol,因此溶液中陰離子濃度的大小順序=。5、由Fe3+Cu=Cu+Fe+可知,氧化性:Fe3+Cu+,還原性:CuFe+。并不能得到鐵單質(zhì),所以還原性(金屬性)FeCu。6、新制氯水中存在Cl+HOHCl+HClO,酸性:HClHCO3HClOHCO3-,碳酸鈉與HClO發(fā)生反應(yīng)。7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,又能夠除去混有的HCl,可用排飽和食鹽水集氣法收集。8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、還原性增強(qiáng),熱穩(wěn)定性減弱。9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液,硅酸鈉是離子化合物,只能說(shuō)溶質(zhì)的化學(xué)式為NaSiO30、這里利用的是SO的還原性,5SO+MnO4-+HO=5SO4-+Mn+4H+。、持續(xù)地將SO通入硝酸鋇溶液中,產(chǎn)生BaSO4沉淀,3SO+3Ba+NO3-+HO=3BaSO4+NO+4H+;將CO通入氯化鈣溶液中無(wú)沉淀,CaCO3溶于鹽酸中。、實(shí)驗(yàn)室在固體加熱時(shí)制氨氣,不能用NH4NO3或(NH4)SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體,可能產(chǎn)生爆炸,而NaOH堿性很強(qiáng),會(huì)腐蝕玻璃,使試管破裂。3、碳和銅與濃硝酸反應(yīng),均以:4的比例反應(yīng)。滿足題目條件。4、molCl與足量的鐵反應(yīng),只能生成FeCl3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。在溶液中,鐵過(guò)量時(shí)生成FeCl。5、電解CuCl、FeCl3、AlCl3的混合溶液時(shí),陰極上一次發(fā)生Fe3+Fe+,Cu+Cu,HOH。始終不會(huì)析出Fe和Al。6、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來(lái)的水蒸氣。7、根據(jù)反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化,不難做出判斷。8、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅,鉆石的成分是金剛石。9、為確認(rèn)銅絲與過(guò)量濃硫酸加熱后生成的CuSO4,應(yīng)將試管里的液體加入到水中。0、C60以分子間作用力形成分子晶體,在一定條件下可與CuO發(fā)生置換反應(yīng)(寫寫反應(yīng)式)。、氮氧化物、氟氯烴會(huì)破壞臭氧層,氮氧化物如NO會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧(產(chǎn)生O3等)。平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線,保護(hù)地球;地面上的臭氧與碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用,產(chǎn)生有毒的煙霧,對(duì)人體健康、植物生長(zhǎng)等都有很大的危害。、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應(yīng)后,溶液中一定有Fe(NO3),剩余金屬一定有銅,再加入少量稀硫酸,又能構(gòu)成“H+NO3-”強(qiáng)氧化性溶液,銅能繼續(xù)反應(yīng),使金屬質(zhì)量減少,所以一定是mm。第 4 頁(yè) 共 5 頁(yè)教育資料本文至此結(jié)束,感謝您的瀏覽!(資料僅供參考)下載修改即可使用第 5 頁(yè) 共 5 頁(yè)