中考化學(xué) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 第12講 化學(xué)方程式課件.ppt
第12講 化學(xué)方程式,甘肅省,C,A,A.M、X、Y均為化合物 BM中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為1238 C在該反應(yīng)中,生成X和Y的質(zhì)量比為922 D在該反應(yīng)中,消耗掉M和N兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為13,C,C,5(2015,甘南州)摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機(jī)電池,其容量為鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電,其電池反應(yīng)原理為:2CH3OH3X4NaOH=2Na2CO36H2O,其中X的化學(xué)式為( ) AO2 BCO CCO2 DH2 6(2015,甘南州)在化學(xué)反應(yīng)AB=CD中,若有5 g的A與11 g的B恰好完全反應(yīng),生成7 g的C和一定質(zhì)量的D,則D的質(zhì)量為( ) A5 g B16 g C9 g D23 g,A,C,7(2015,天水)在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng),認(rèn)識(shí)不正確的是( ) A.該反應(yīng)的基本化學(xué)反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x15 C此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為54 D物質(zhì)丙一定是反應(yīng)的催化劑,D,8(2015,慶陽(yáng))取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),共用去溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100 g,求: (1)所取的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量; (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,9(2015,甘肅)某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如右下圖所示。現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40 g鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6 g。 (1)青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是 。 (2)該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少? (3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%),1內(nèi)容: 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于 總和。 2使用范圍。 (1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的 變化,但不適用于 變化。 (2)質(zhì)量守恒定律指“ ”守恒,不包括其他方面的守恒,如體積等。 (3)沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能(填“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。 3微觀解釋:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 的重新組合,在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的 均保持不變。 4驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng),都必須在 容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。,參加化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量,化學(xué),物理,質(zhì)量,原子,種類、數(shù)目、質(zhì)量,密閉,用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式,依據(jù)客觀事實(shí),遵守質(zhì)量守恒定律,(1)宏觀意義: 氫氣在氧氣中點(diǎn)燃生成水; 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水; (2)微觀意義: 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子。,4化學(xué)方程式的主要書(shū)寫步驟: (1)正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,要符合化合價(jià)原則; (2)配平化學(xué)方程式,滿足等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等; (3)寫出反應(yīng)條件、標(biāo)明生成物狀態(tài)符號(hào)(生成氣體標(biāo)“”,生成沉淀標(biāo)“”)。,5化學(xué)方程式提供的信息包括: (1) ; (2) ; (3) ; (4),反應(yīng)條件,反應(yīng)物、生成物,反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比,6化學(xué)反應(yīng)類型。,1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟: (1)設(shè) ; (2)寫 ; (3)比 求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量和),并寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下邊; (4)代 ; (5)求 ; (6)答 。,根據(jù)題意設(shè)未知量,未知數(shù)后不帶單位,寫出正確的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)條件,把已知量和未知量代入,列出比例式,求未知數(shù),簡(jiǎn)明寫出答案,命題解讀質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn),主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中,主要命題點(diǎn):利用某一未知物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來(lái)判斷未知物質(zhì)的組成元素;利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來(lái)推斷化學(xué)式;計(jì)算待測(cè)物的質(zhì)量、基本反應(yīng)類型的判斷、求反應(yīng)中各成分的質(zhì)量比等。 【例1】(2015,衡陽(yáng))將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法中正確的是( ),Aa和c是反應(yīng)物 Bd一定是催化劑 Cx2.0 g D該反應(yīng)是化合反應(yīng),D,【方法指導(dǎo)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物,反應(yīng)前后質(zhì)量增加的是生成物;反應(yīng)中減少的質(zhì)量為反應(yīng)的質(zhì)量,反應(yīng)中增加的質(zhì)量為生成的質(zhì)量,據(jù)此來(lái)解答。,對(duì)應(yīng)練習(xí) 1(2015,荊州)在化學(xué)反應(yīng)前后,以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是( ) 原子種類 元素種類 分子種類 物質(zhì)種類 A B C D 2(2015,濰坊)在一定條件下,物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A2B=2CD,探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是( ) A.反應(yīng)后原子數(shù)目減少 Ba0.6 CB、D的相對(duì)原子質(zhì)量之比為91 D該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng),A,C,3(2015,萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2,根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ) AM由四種元素組成 BM的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 CM中有氨氣 DM可能是碳酸氫鈉,A,命題解讀化學(xué)方程式的書(shū)寫及意義是化學(xué)中考的高頻考點(diǎn),主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn),主要考查點(diǎn)包括:書(shū)寫化學(xué)方程式;根據(jù)題干所給信息,書(shū)寫未知反應(yīng)的化學(xué)方程式;在選擇題中會(huì)結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象,在一個(gè)選項(xiàng)中考查化學(xué)方程式書(shū)寫的正誤判斷。 【例2】(2015,萊蕪)下列對(duì)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫、反應(yīng)類型的判斷均正確的是( ),D,【方法指導(dǎo)】化學(xué)方程式的書(shū)寫要注意: (1)不違背客觀事實(shí); (2)正確使用“”或“”等符號(hào),正確書(shū)寫反應(yīng)條件; (3)遵循質(zhì)量守恒定律,正確書(shū)寫化學(xué)式,且配平化學(xué)方程式。分解反應(yīng)是“一變多”,化合反應(yīng)是“多合一”,置換反應(yīng)是“單換單”,復(fù)分解反應(yīng)是“兩種化合物交換成分”,據(jù)此來(lái)判斷反應(yīng)類型。,D,D,B,D,命題解讀根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算是化學(xué)中考的必考考點(diǎn),主要以計(jì)算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點(diǎn)有:已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量;含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。,【方法指導(dǎo)】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算,關(guān)鍵在于: 化學(xué)方程式書(shū)寫正確,要配平; 要注意格式必須正確; 必須找出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物中的質(zhì)量,雜質(zhì)和沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能進(jìn)行計(jì)算。,3,