中考化學 第七章 常見的鹽 化學肥料復習課件 新人教版.ppt
,01 考綱要求和命題分析,1. 了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等在日常生活中的用途(認識) 2一些常用化肥的名稱和作用(知道) 3熟記常見鹽的溶解性表,熟練掌握酸堿鹽之間的相互反應關系(應用),02 知識點歸納整理,一、鹽,1鹽的定義:在水溶液中能解離出_離子和_離子的化合物。常見的鹽有_、_、_、_等。 2常見鹽的俗稱、物理性質及用途,金屬,酸根,NaCl,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,NaCl,NaHCO3,食鹽,純堿或蘇打,小蘇打,石灰石(或大理石),一、鹽,3.酸、堿、鹽的溶解性口訣: 鉀、鈉、銨鹽均可溶;硝酸鹽入水去無蹤;硫酸鹽不溶鋇;氯化物不溶銀;碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽均難溶;堿除鉀、鈉、銨、鋇、鈣均難溶。 4鹽的化學性質 (1)鹽金屬1金屬2新鹽, 如:FeCuSO4_ CuAgNO3_ 反應條件:金屬1比鹽溶液中的金屬2要_(K、Ca、Na除外)。 (2)鹽酸新鹽新酸, 如:Na2CO3HCl_ NaHCO3HCl_ 反應條件:生成物中有_或_或_。,FeCuSO4=CuFeSO4,(Cu2AgNO3 =Cu(NO3)22Ag,活潑,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,NaHCO3HCl =NaClH2OCO2,沉淀,氣體,水,一、鹽,(3)鹽堿新鹽新堿, 如:CuSO4NaOH_ Na2CO3Ca(OH)2_ 反應條件:反應物要全溶,生成物中有_。 (4)鹽鹽兩種新鹽, 如:BaCl2Na2SO4_ AgNO3NaCl_ 反應條件:反應物要全溶,生成物中有_。,CuSO42NaOH =Cu(OH)2 Na2SO4,Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO32NaOH,沉淀,BaCl2Na2SO4 =BaSO42NaCl,AgNO3NaCl =AgClNaNO3,沉淀,例題1,(2015 濱州)海洋是重要的資源,利用海水可以得到許多產(chǎn)品。海水“曬鹽”;海水“制堿”;海水“淡化”;從海水中提取鎂。其中主要利用化學變化的是( ) A全部 B C只有 D只有,D,例題2,(2013 蘭州)下列物質間的轉化不能一步完成的是( ) AKNO3NaNO3 BMgMgO CNa2CO3NaOH DH2OH2,A,二、化學肥料,1化肥(_肥、_肥、_肥是最主要的化學肥料) (1)氮肥:促進植物莖、葉生長茂盛,葉色濃綠(促苗)。缺氮:葉黃。常見 的氮肥有(填化學式):氨水_,尿素_,碳銨_,硝酸銨_等。 (2)磷肥:促進作物根系發(fā)達,增強作物的抗寒、抗旱能力。缺磷:生長 遲緩,產(chǎn)量降低,根系不發(fā)達。 常見的磷肥:磷礦粉Ca3(PO4)2,過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4等。 (3)鉀肥:促使作物生長健壯、莖稈粗硬,抗倒伏。缺鉀:葉尖發(fā)黃。 草木灰是農(nóng)村最常用的鉀肥(主要成分為K2CO3),呈堿性。 常見的鉀肥有(填化學式):氯化鉀_,硫酸鉀_等。,氮,磷,鉀,NH3·H2O,CO(NH2)2,NH4HCO3,NH4NO3,KCl,K2SO4,二、化學肥料,(4)復合肥:含有_或_的營養(yǎng)元素。如:硝酸鉀_(填化學式)等。 2農(nóng)家肥:營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。 3化肥的鑒別(氮肥、磷肥、鉀肥) 觀看顏色:白色的是_肥和_肥;灰白色的是_肥。 加水溶解:易溶于水的是氮肥和鉀肥;_肥大多數(shù)不溶于水。 加熟石灰,研磨,有_氣味生成的是銨態(tài)氮肥,無明顯現(xiàn)象的是鉀肥和磷肥。 溫馨提示: 碳酸鹽(或碳酸氫鹽)與鹽酸反應生成的氣體都能使澄清石灰水變渾濁,這是碳酸鹽(或碳酸氫鹽)的檢驗方法。銨鹽(NH)與堿性物質混合會產(chǎn)生氨氣,從而降低肥效,故不能與堿性物質混合貯存和使用。,兩種,兩種以上,KNO3,氮,鉀,磷,磷,刺激性,例題3,(2015 廣州)下列說法正確的是( ) ACO(NH2)2屬于復合化肥 B青少年正在長身體,應多吃富含蛋白質的肉類,不吃蔬菜 C葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化,同時放出能量 D為了促進農(nóng)作物的生長,可以大量施用化肥,C,例題4,(2014 廣州)下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是( ) A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨,B,03 全國優(yōu)秀試題分類精選,(2014 廣州)組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。 (1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_(填離子符號)。 (2)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振蕩。反應的化學方程式為_。 (3)向CuSO4溶液中加入過量的鋅片,充分反應后,可看到的現(xiàn)象是 _,反應后溶液中存在的離子有_。,習題1,Cu2,Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3,鋅片上有紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闊o色,_,SO42-、Zn2,D,習題2,(2015 佛山)下列敘述和敘述均正確,并且有因果關系的是( ),C,習題3,BD,習題4,04 突破練習,(2015 汕尾)Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽,某實驗小組通過以下實驗來探究這兩種物質的性質(已知:Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈堿性;NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。 (1)稱取兩種固體各1 g分別放入兩支試管中,再加入5 mL水,振蕩。固體充分溶解,并恢復至室溫; 發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余。由此得出結論:在相同溫度下_ 向所得溶液中各滴入12滴酚酞溶液后,溶液均呈_色。,同質量的兩種固體在同體積的溶劑中,Na2CO3比NaHCO3易溶于水,紅,(2)取少量NaHCO3按如圖裝置進行實驗,可觀察帶的現(xiàn)象是大試管口有水珠生成_, 用_的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。,澄清石灰水變渾濁,加熱,(3) 測定Na2CO3樣品(含NaCl雜質)中Na2CO3的質量分數(shù): 稱取m g樣品放入燒杯中加水溶解; 加入過量的CaCl2溶液充分反應,反應的化學方程式為_;證明反應后CaCl2有剩余的方法是_。 過濾、洗滌、干燥,稱量測定的質量為n g。則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為_。,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,再加入碳酸鈉,有白色沉淀生成,53n/50m ×100%,