九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量課件 （新版）新人教版

課 題 1 分 子 和 原 子 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第2課時(shí)離子相對(duì)原子質(zhì)量 重難點(diǎn)引導(dǎo)1離子是指帶電的原子或原子團(tuán)，分為陽(yáng)離子和陰離子。2離子符號(hào)的意義：表示某種離子或每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。3相對(duì)原子質(zhì)量是表示原子的相對(duì)質(zhì)量，在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。易錯(cuò)提示1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子；離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)，離子的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。2原子的最外層電子數(shù)一般決定離子所帶的電荷數(shù)。3相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它是一個(gè)比值，單位為1，而不是“g”。 典例精選例 ：如圖所示是甲、乙粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A甲粒子是陽(yáng)離子B乙粒子是原子C兩種粒子質(zhì)量基本相同D甲粒子的化學(xué)性質(zhì)比乙粒子穩(wěn)定 解 析 ： 核 電 荷 數(shù) (質(zhì) 子 數(shù) )與 核 外 電 子 數(shù) 相 同 的 是 原 子 的 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 ；核 電 荷 數(shù) (質(zhì) 子 數(shù) )大 于 核 外 電 子 數(shù) 的 是 陽(yáng) 離 子 的 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 ； 核 電 荷數(shù) (質(zhì) 子 數(shù) )小 于 核 外 電 子 數(shù) 的 是 陰 離 子 的 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 ； 原 子 的 質(zhì) 量 主要 集 中 在 原 子 核 上，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)；最外層電子數(shù)為8的粒子化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。故選C。答 案 ： C 方法歸納 在粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則為陽(yáng)離子；若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則為陰離子 原子1帶電的_或_叫離子。帶正電的原子叫_，帶負(fù)電的原子叫_。原子團(tuán)陽(yáng)離子陰離子 4下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( )A汞B氧氣C氯化鈉D二氧化碳5下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是( )6如圖所示各種微粒結(jié)構(gòu)的示意圖，不正確的是( )C C C 知 識(shí) 點(diǎn) ： 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量7相對(duì)原子質(zhì)量(Ar )是指以一種碳原子質(zhì)量的_作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它_所得的_。8與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量_，整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在_。9相對(duì)原子質(zhì)量的近似計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量_。10下列關(guān)于原子核的說(shuō)法中，正確的是( )A任何原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C原子的核電荷數(shù)不一定等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D原子核的體積占原子的大部分 1/12相比較比值很小原子核上質(zhì)子數(shù)中子數(shù)B 11(練 習(xí) 2變 式 題 )下列敘述中，正確的是( )A碳12的相對(duì)原子質(zhì)量是12 gB相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱C物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的D相對(duì)原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和12已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為a g，某原子的質(zhì)量為b g，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A12a/bBa/12bC12b/aDb/12aDC D13下列有關(guān)離子的敘述中，正確的是( )A離子是原子的另一種說(shuō)法B得到電子的原子顯正電性C離子就是帶電的原子，因此不屬于構(gòu)成物質(zhì)的粒子D離子跟原子一樣，一般也是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成14下列微粒中，質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的是( )AOHBMg2CO2DH2O215下列結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是( ) AD B16下面是4位同學(xué)對(duì)分子、原子、離子的描述，其中正確的是( ) 17下列說(shuō)法正確的是( )ANaCl由Cl和Na構(gòu)成BCl的質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多1C原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子18下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，不正確的是( )A它們都是中性的粒子B它們都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子C它們都能構(gòu)成物質(zhì)D它們都在不停地運(yùn)動(dòng)A A 19(2015，連 云 港 )鈾235(其原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為235)是核電站的主要燃料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A鈾屬于非金屬元素B該原子的核電荷數(shù)為92C該原子核內(nèi)有51個(gè)中子D該原子核外有143個(gè)電子20R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為39，原子核中有20個(gè)中子，R原子的陽(yáng)離子帶有1個(gè)單位正電荷，則此陽(yáng)離子的核外電子總數(shù)為( )A18B19C20D17B A 21(2015，朝 陽(yáng) )對(duì)Fe3、Fe2、Fe三種粒子的判斷中，正確的是( )核電荷數(shù)相同核外電子數(shù)相等電子層結(jié)構(gòu)完全相同質(zhì)量幾乎相等等質(zhì)量的三種微粒含有的質(zhì)子數(shù)相等A BC DA 22(2015，株 洲 )如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)A中x_；A粒子的化學(xué)式是_。(2)由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，B粒子的名稱是_。(3)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，表示離子的是_(填字母代號(hào))。2 S2鋁原子AD 23仔細(xì)觀察下表，你能從中得出哪些結(jié)論？結(jié)論：(1)不同種類的原子其質(zhì)子數(shù)不同。(2)_。(3)_。 (4)_。在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1 0 1 1碳6 6 6 12氧8 8 8 16鈉11 12 11 23鋁13 14 13 27相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)并不是所有原子都含有中子(答案合理即可) 寫出下列離子符號(hào)并畫出離子結(jié)構(gòu)示意圖：鋰離子：_、_；鈉離子：_、_；鎂離子：_、_；鋁離子：_、_；氧離子：_、_；氟離子：_、_；硫離子：_、_；氯離子：_、_。