高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2部分 應(yīng)試高分策略 第2關(guān)“化學(xué)基本理論綜合題”突破策略與技巧課件

應(yīng) 試 高 分 策 略第二部分第二關(guān)“化學(xué)基本理論綜合題”突破策略與技巧 【例1】(1)(2016全 國 卷 甲 )聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。題型一關(guān)注生產(chǎn)生活，注重知識的實際應(yīng)用沖關(guān)題型 (2)(2016全 國 卷 甲 )丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 ，低于460 時，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標號)。 A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大 C副反應(yīng)增多D反應(yīng)活化能增大 【點評】該題型常以生產(chǎn)、生活中的素材為依托，問題也是圍繞生產(chǎn)、生活中的實際情況來進行設(shè)計，重在考查學(xué)生運用所學(xué)知識去分析、解決實際問題的能力。由于試題情景和問題設(shè)置都比較新穎，學(xué)生會有一種“陌生感”，既可激起學(xué)生解答的興趣，又會因“不常見”而出現(xiàn)一些意想不到的錯誤。 題型二關(guān)注基礎(chǔ)知識，注重知識的綜合運用 (2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。 A使用催化劑Cat.1 B使用催化劑Cat.2 C降低反應(yīng)溫度 D投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E增大CO2和H2的初始投料比 (3)表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_。 (4)研究證實，CO 2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在_極，該電極反應(yīng)式是_。 【點評】該類型題目的特點是看似情景與生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，但問題的設(shè)計上“理論痕跡”比較明顯，大都突出了對“雙基”知識的考查，一般都要求學(xué)生能綜合運用各種理論知識來解決各個問題?？忌鷳?yīng)以常做的“熟面孔”題目為參照，以問題的理論支撐為出發(fā)點，運用不同板塊的基本概念與基本理論來解決各個問題。 【例3】(2015山 東 卷 )利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。 (1)利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為_，電解過程中Li向_電極遷移(填“A”或“B”)。題型三關(guān)注能力考查，注重知識的靈活運用 (2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下： Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_，鐵渣中鐵元素的化合價為_，在空氣中煅燒CoC 2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_。 近幾年的高考中化學(xué)基本理論綜合題，大部分都是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律四個理論板塊與元素化合物之間的綜合題。因此，在平時訓(xùn)練中，應(yīng)注重計算能力(重點訓(xùn)練平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計算)、語言表述能力(利用平衡移動原理解釋實際問題)的訓(xùn)練，提高解讀圖象的能力，掌握解題技巧。解答此類綜合題的基本思路是：仔細審題弄懂原理掌握要點抓住特例規(guī)范答題。沖關(guān)技巧 1綜合能力的應(yīng)用技巧化學(xué)基本理論綜合題要求考生具備一定的綜合分析能力，而綜合分析能力水平的高低就體現(xiàn)在考生能否把綜合題分解成若干個較簡單的單一模塊的問題，并找出它們之間的聯(lián)系，即考生要把大題化為小題，把綜合性問題分解為一個個相對獨立的小問題“大事化小”降低難度“小事化了”各個擊破。 2蓋斯定律的應(yīng)用技巧蓋斯定律主要是利用題中信息求某一特定熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱。計算時先要確定熱化學(xué)方程式的組合關(guān)系，再確定H間的計算關(guān)系，技巧如下： (1)確定要消掉的中間物質(zhì)：凡是待求的特定熱化學(xué)方程式中沒有而已知的熱化學(xué)方程式中出現(xiàn)的物質(zhì)，都屬于要消掉的物質(zhì)。消除物質(zhì)時利用“同側(cè)相減，異側(cè)相加”的原則，從而快速確定特定的熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱是用加法還是用減法。 (2)調(diào)整化學(xué)計量數(shù)：如果要消掉的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不同，則要調(diào)整熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)，使需要消掉的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等(其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)也要作同倍數(shù)的變化)，從而快速確定特定熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱所需要的倍數(shù)。 (3)注意檢查核對：得到計算反應(yīng)熱的關(guān)系式后，一定要核對一下所求的反應(yīng)熱是不是與要求的特定熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。 3平衡計算的應(yīng)用技巧 (1)平衡常數(shù)的應(yīng)用：反應(yīng)的化學(xué)方程式確定后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)就不變。利用平衡常數(shù)可以處理多次投料的結(jié)果比較問題。 (2)常用的計算思路：涉及平衡的計算常利用“三行式”法，要注意幾個關(guān)系的應(yīng)用，反應(yīng)物的c(平)c(初)c(轉(zhuǎn))，生成物的c(平)c(初)c(轉(zhuǎn))，反應(yīng)物的c(初)(轉(zhuǎn)化率)生成物c(轉(zhuǎn))，不同物質(zhì)的c(轉(zhuǎn))之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比。 4四大平衡常數(shù)的應(yīng)用技巧 (1)化學(xué)平衡常數(shù)(K)：判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)時，既可根據(jù)“相同時間內(nèi)某物質(zhì)的增加量是否等于減少量”來判斷，也可根據(jù)相同溫度下濃度商(Qc)與平衡常數(shù)(K)的大小關(guān)系來判斷：QcK，已達平衡；QcK，平衡逆向移動； QcK，平衡正向移動。 (2)電離平衡常數(shù)(Ka)：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，Ka增大，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)；相同條件下，Ka越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)酸(或堿)的酸性(或堿性)相對越強，稀釋時溶液的pH變化也越大；多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系為K a1Ka2Ka3。 (3)水的離子積常數(shù)(Kw)：Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大。Kw不僅適用于純水，也適用于一切稀溶液。 (4)溶度積常數(shù)(Ksp)：與其他平衡常數(shù)一樣，Ksp也僅受溫度影響。可用Ksp比較結(jié)構(gòu)相似的難溶電解質(zhì)的溶解度大小。溫度不變時，外界條件的改變可能使沉淀溶解平衡發(fā)生移動，但Ksp的數(shù)值不變。 5電極反應(yīng)式的書寫技巧原電池的電極反應(yīng)式本質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的某個半反應(yīng)，即氧化反應(yīng)(負極)或還原反應(yīng)(正極)，因此在書寫電極反應(yīng)式時，首先要找到兩對物質(zhì)：“氧化劑ne還原產(chǎn)物”、“還原劑ne氧化產(chǎn)物”，然后結(jié)合電解質(zhì)的環(huán)境、電解質(zhì)溶液中的粒子、電極反應(yīng)式兩邊的電荷守恒與原子守恒，確定應(yīng)該添加的其他粒子，最后再配平。